Question

归纳法是髙中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：（均在常温下）
①pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度都降低．
②pH=2的盐酸和pH=l的盐酸，c（H⁺）之比为2：1
③pH相等的三种溶液：a．CH₃COONa   b NaHCO₃ c．NaOH，其溶质物质的量浓度由小到大顺序为：c、b、a
④反应2A（s）+B （g）=2C （g）+D （g）不能自发进行，则该反应△H一定大于0
⑤已知醋酸电离平衡常数为K_a：醋酸根水解常数为K_b；水的离子积为K_w：则三者关系为：K_a?K_b=K_w
⑥反应A（g）═2B（g）△H，若正反应的活化能为Ea kJ?mol^-1，逆反应的活化能 为Eb kJ?mol^-1，
则△H=（Ea-EB）kJ，mol^-1上述归纳正确的是（　　）

• A、全部
• B、③④⑤⑥
• C、②④⑤⑥
• D、①②④⑤

Answer 1

分析：①根据温度不变，水的离子积不变可知，溶液中氢离子浓度减小，氢氧根离子一定增大；
②pH=2的盐酸中氢离子浓度为0.01mol/L，pH=l的盐酸中氢离子浓度为0.1mol/L；
③都是强碱弱酸盐，对应的酸的酸性越弱，相同浓度时水解程度越大，溶液的pH越大；相反，若pH相等，对应的酸的酸性越弱，物质的量浓度越小；
④反应自发进行的判断依据是△H-T△S＜0，反应自发进行，△H-T△S＞0，反应非自发进行；
⑤根据K_a=c（H⁺）?c（CH₃COO^-）/c（CH₃COOH）、K_b=c（CH₃COOH）×c（OH^-）/c（CH₃COO^-）计算出K_a?K_b即可；
⑥反应的活化能是使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量，逆反应的活化能=正反应的活化能+反应的焓变．

解答：解：①由于水的离子积不变，溶液中氢氧根离子浓度减小，所以氢离子浓度一定增大，故①错误；
②pH=2的盐酸和pH=l的盐酸，c（H⁺）之比为：0.01mol/L：0.1mol/L=1：10，故②错误；
③酸根离子对应的酸的酸性越弱，相同浓度时水解程度越大，所以pH相等的三种溶液：a．CH₃COONa b NaHCO₃ c．NaOH，其溶质物质的量浓度由小到大顺序为：c、b、a，故③正确；
④反应自发进行，一定满足△H-T△S＞0，由于＞0，所以△H一定大于0，即该反应为吸热反应，故④正确；
⑤K_a=c（H⁺）?c（CH₃COO^-）/c（CH₃COOH）、K_b=c（CH₃COOH）×c（OH^-）/c（CH₃COO^-），K_a?K_b=c（H⁺）?c（CH₃COO^-）/c（CH₃COOH）×c（CH₃COOH）×c（OH^-）/c（CH₃COO^-）=c（OH^-）×c（H⁺）=K_w，故⑤正确；
⑥逆反应的活化能=正反应的活化能+反应的焓变，所以△H=逆反应的活化能-正反应的活化能=（Ea-EB）kJ，mol^-1，故⑥正确；
故选B．

点评：本题考查了水的电离、溶液pH的简单计算、反应热和焓变等知识，题目难度中等，试题涉及的题量较大，知识点较广，充分考查了学生对所学知识的掌握情况，培养了学生灵活应用所学知识的能力．