摘要：现有A.B.C.D.E五种短周期元素.其原子序数依次增加.其中元素A.B.C构成的化合物称“烧碱 .D是最重要的半导体材料.它的高纯度单质是制造电脑CPU芯片的主要材料.而E的单质是一种常用于杀菌消毒的气体.有关高纯度D单质的生产流程如下: 试回答下列问题:(1)D元素在周期表中的位置为 ,指出化学式为C2B2 的物质中所含的化学健类型 . . (2)写出反应②的化学方程式 ,预测化合物丙的空间构型 .固态时丙应属于 晶体.指出化合物A2B的沸点高于乙的沸点的主要原因 . (3)已知D单质的结成与金刚石类似.如图所示. 则该晶体中D单质原子数与D-D单健的数目 比为 .该晶胞的边长为n. 摩尔质量为M.阿佛加德罗常数为 NA.则该晶体的密度为 g/cm3(用 代数式表达). 模块 26-28为选择题.每小题只有一个正确选项.每小题3分
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现有A、B、C、D、E五种短周期元素，其中元素A、B、C组成的化合物俗称“烧碱”，D是最重要半导体材料，它的高纯度单质是制造电脑CPU芯片的主要材料，而E的单质是一种常用于杀菌消毒的气体．有关高纯度D单质的生产流程如图1所示：
试回答下列问题：
（1）E-的核外电子排布式为 ，C2B2的电子式为 ．
（2）电负性：D元素 E元素．（填：“＞”、“＜”或“=”）
（3）预测D的氢化物的空间构成的空间构型为 ，化合物丙中的D元素原子轨道发生的是 杂化，固态时丙属于 晶体．
（4）化合物A2B的沸点高于化合物乙的沸点的主要原因是 ．
（5）已知D单质的结构与金刚石类似，如图2所示．则该晶体中D原子数与D-D单键的数目比为 ，该晶胞的边长为a（单位：cm），D的摩尔质量为M单位：g?mol-1），阿佛加德罗常数为NA，则该晶体的密度为 g?cm-3．（用代数式表达）
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试回答下列问题：
（1）E-的核外电子排布式为
（2）电负性：D元素
（3）预测D的氢化物的空间构成的空间构型为
（4）化合物A2B的沸点高于化合物乙的沸点的主要原因是
（5）已知D单质的结构与金刚石类似，如图2所示．则该晶体中D原子数与D-D单键的数目比为
现有A、B、C、D、E五种短周期元素，其中A、B两种元素同主族，A元素原子的最外层电子数是内层电子的数3倍；C是所有元素中原子半径最小的；D的气态氢化物水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；在A、E形成的化合物EA中，A、E离子核外电子数均为10．请按要求回答下列问题：
Ⅰ．（1）写出元素E在元素周期表的位置______；
（2）在A、B、D分别形成的氢化物中，最稳定的氢化物是______（填化学式）．
Ⅱ．元素C、D形成的单质在一定条件下发生反应，生成化合物F，该反应是一种重要的化工反应．
（1）写出上述反应的化学方程式______高温高压2NH3 查看习题详情和答案>>
Ⅰ．（1）写出元素E在元素周期表的位置______；
（2）在A、B、D分别形成的氢化物中，最稳定的氢化物是______（填化学式）．
Ⅱ．元素C、D形成的单质在一定条件下发生反应，生成化合物F，该反应是一种重要的化工反应．
（1）写出上述反应的化学方程式______高温高压2NH3 查看习题详情和答案>>
现有A、B、C、D、E五种短周期元素，其中A、B两种元素同主族，A元素原子的最外层电子数是内层电子的数3倍；C是所有元素中原子半径最小的；D的气态氢化物水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；在A、E形成的化合物EA中，A、E离子核外电子数均为10．请按要求回答下列问题：
Ⅰ．（1）写出元素E在元素周期表的位置______；
（2）在A、B、D分别形成的氢化物中，最稳定的氢化物是______（填化学式）．
Ⅱ．元素C、D形成的单质在一定条件下发生反应，生成化合物F，该反应是一种重要的化工反应．
（1）写出上述反应的化学方程式______；
（2）在一定条件下，将amolC单质和bmolD单质的混合气体通入20L的密闭容器中，发生上述反应．若反应进行到20min时，测得C单质和化合物F的物质的量分别为11mol和6mol．计算：
①a的值
②用D单质表示该反应的化学反应速率．
（3）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L（标准状况下），其中F的含量（体积分数）为25%，计算平衡时F的物质的量．
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Ⅰ．（1）写出元素E在元素周期表的位置______；
（2）在A、B、D分别形成的氢化物中，最稳定的氢化物是______（填化学式）．
Ⅱ．元素C、D形成的单质在一定条件下发生反应，生成化合物F，该反应是一种重要的化工反应．
（1）写出上述反应的化学方程式______；
（2）在一定条件下，将amolC单质和bmolD单质的混合气体通入20L的密闭容器中，发生上述反应．若反应进行到20min时，测得C单质和化合物F的物质的量分别为11mol和6mol．计算：
①a的值
②用D单质表示该反应的化学反应速率．
（3）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L（标准状况下），其中F的含量（体积分数）为25%，计算平衡时F的物质的量．
现有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A、D同主族C、E 同主族，A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A能分别与B、C形成电子总数相等的分子M、N，且N为比较常见的液态化合物．请回答下列问题：
（1）B的简单阴离子的结构示意图
．
（2）A、D、E三种元素组成的化合物电子式为：
（3）①C、D、E对应的简单离子的半径由大到小为
（4）A、C、E三种元素能形成多种18电子分子，写出其中两种所能发生的反应方程式
（5）标况下，1gD单质在C单质中完全燃烧可放出QKJ热量．则此反应的热化学方程式为
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（1）B的简单阴离子的结构示意图
（2）A、D、E三种元素组成的化合物电子式为：
（3）①C、D、E对应的简单离子的半径由大到小为
S2-＞O2-＞Na+
S2-＞O2-＞Na+
（用离子符号表示）②写出能证明C和E非金属性强弱的一个化学方程式2H2S+O2═2H2O+2S
2H2S+O2═2H2O+2S
．（4）A、C、E三种元素能形成多种18电子分子，写出其中两种所能发生的反应方程式
H2O2+H2S=S↓+2H2O
H2O2+H2S=S↓+2H2O
（5）标况下，1gD单质在C单质中完全燃烧可放出QKJ热量．则此反应的热化学方程式为
2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=-46QkJ/mol
2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=-46QkJ/mol
．
现有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知：?
①元素的原子序数按A、B、C、D、E依次增大，原子半径按D、E、B、C、A顺序依次减小；
②A、D同主族，A是所有元素中原子半径最小的元素；?
③B、D、E三者的最高价氧化物对应的水化物依次为甲、乙、丙，它们两两之间均可反应生成可溶性盐和水，且所得盐中均含C元素；?
④B、E两种元素原子最外层电子数之和等于A、C、D三种元素原子最外层电子数之和。
请填写下列空白：?
(1)D2C2的电子式 。?
(2)1 mol E单质与足量乙的溶液反应，能生产 mol A2气体。并写出其反应的离子方程式 。
(3)写出下列溶液反应的离子方程式：?
乙+丙： 。?
(4)化合物BA3与BC在加热和有催化剂存在的条件下能发生反应，生成两种无毒物质，其反应的化学方程式为 。?
(5)以石墨为电极，电解乙的溶液400 mL，当电路中通过a mol电子时，阴、阳两极共产生气体 L(标准状况)，溶液中c(OH-) (填“增大”“减小”或“不变”)。?
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