Question

现有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知：?

①元素的原子序数按A、B、C、D、E依次增大，原子半径按D、E、B、C、A顺序依次减小；

②A、D同主族，A是所有元素中原子半径最小的元素；?

③B、D、E三者的最高价氧化物对应的水化物依次为甲、乙、丙，它们两两之间均可反应生成可溶性盐和水，且所得盐中均含C元素；?

④B、E两种元素原子最外层电子数之和等于A、C、D三种元素原子最外层电子数之和。

请填写下列空白：?

(1)D₂C₂的电子式　　　　。?

(2)1 mol E单质与足量乙的溶液反应，能生产       mol A₂气体。并写出其反应的离子方程式　                              。

(3)写出下列溶液反应的离子方程式：?

乙+丙：　　　　　　　　　　。?

(4)化合物BA₃与BC在加热和有催化剂存在的条件下能发生反应，生成两种无毒物质，其反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　。?

(5)以石墨为电极，电解乙的溶液400 mL，当电路中通过a mol电子时，阴、阳两极共产生气体       L(标准状况)，溶液中c(OH^-)      (填“增大”“减小”或“不变”)。?

Answer 1

(2)1.5          2Al + 2OH^- + 2H₂O ＝  + 3H₂↑?

(3)Al(OH)₃ + OH^-＝+ 2H₂O?

(5)16.8 aL　增大?

解析：A、B、C、D、E为短周期，可知为前18号元素，A是所有元素中半径最小的元素，一定为氢，A、D同主族且D半径在五种元素中半径最大，所以是钠不是锂。B、D、E三者水化物两两反应，可知，一定有两性金属氢氧化物Al(OH)₃，盐中都含C，盐都是含氧酸盐和偏铝酸盐，所以都含氧，C为氧，B的序数小于氧，最高价氧化物对应水化物为强酸，为氮，E为铝。?

A、B、C、D、E分别为H、N、O、Na、Al，甲、乙、丙分别为HNO₃、NaOH、Al(OH)₃。

(2)1 mol Al与足量NaOH溶液反应，离子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O＝+3H₂↑?

1 mol Al～.5 mol H₂。?

(3)NaOH与Al(OH)₃反应离子方程式：Al(OH)₃+OH^-＝+2H₂O?

(4)NH₃和NO反应生成物无毒，由氧化还原规律-3和+3可归中为0，N₂，

(5)电解NaOH溶液本质是电解H₂O?

2H₂O 2H₂ + O₂↑  n(e^-)?

                    2 mol 1 mol?

                              3 mol 4 mol?

                               n(g)  a mol?

n(g)=amol?