摘要：22．现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表: 元素编号 元素性质或原子结构 T 单质能与水剧烈反应.所得溶液呈弱酸性 X L层p电子数比s电子数多2个 Y 第三周期元素的简单离子中半径最小 Z L层有三个未成对电子 (1)写出元素X的离子结构示意图 .写出元素Z的气态氢化物的电子式 (2)写出Y元素最高价氧化物水化物的电离方程式 . (3)元素T与氯元素相比.非金属性较强的是 .下列表述中能证明这一事实的是 . a．常温下氯气的颜色比T单质的颜色深 b．T的单质通入氯化钠水溶液不能置换出氯气 c．氯与T形成的化合物中氯元素呈正价态 (4)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之-.T.X.Y.Z四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是 .理由 .
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现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
（1）写出元素X的离子结构示意图
．写出元素Z的气态氢化物的电子式
（用元素符号表示）
（2）写出Y元素最高价氧化物水化物的电离方程式
（3）元素T与氯元素相比，非金属性较强的是
a．常温下氯气的颜色比T单质的颜色深
b．T的单质通入氯化钠水溶液不能置换出氯气
c．氯与T形成的化合物中氯元素呈正价态
（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之-．T、X、Y、Z四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是
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| 元素编号 | 元素性质或原子结构 |
| T | 单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性 |
| X | L层p电子数比s电子数多2个 |
| Y | 第三周期元素的简单离子中半径最小 |
| Z | L层有三个未成对电子 |
（2）写出Y元素最高价氧化物水化物的电离方程式
H++AlO2-+H2O
Al（OH）3
Al3++3OH-
Al（OH）3Al3++3OH-H++AlO2-+H2OAl（OH）3Al3++3OH-
．Al（OH）3Al3++3OH-（3）元素T与氯元素相比，非金属性较强的是
F
F
（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是c
c
．a．常温下氯气的颜色比T单质的颜色深
b．T的单质通入氯化钠水溶液不能置换出氯气
c．氯与T形成的化合物中氯元素呈正价态
（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之-．T、X、Y、Z四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是
Al
Al
，理由具有金属性
具有金属性
．现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
（1）元素T为 元素（填元素名称）．元素X的一种核素可测定文物年代，这种核素的符号是 ．
（2）元素Y气态氢化物的电子式 ．
（3）元素Z的原子结构示意图为 ．
（4）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），能证明这一事实的依据是 ．
（5）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一．T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是 （填酸的化学式），理由是 ．
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| 元素编号 | 元素性质或原子结构 |
| T | M层上有6个电子 |
| X | 最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
| Y | 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性 |
| Z | 元素最高正价是+7价 |
（2）元素Y气态氢化物的电子式
（3）元素Z的原子结构示意图为
（4）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是
（5）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一．T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是
现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
（1）写出元素Z的气态氢化物的电子式
（用相关元素符号表示），该氢化物VESPR模型是
（2）Y元素的价电子排布式
（3）元素T与氯元素相比，非金属性较强的是
a．常温下氯气的颜色比T单质的颜色深
b．T的单质通入氯化钠水溶液不能置换出氯气
c．氯与T形成的化合物中氯元素呈正价态
d．T的氢化物的沸点高于HCl．
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| 元素编号 | 元素性质或原子结构 |
| T | 单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性 |
| X | L层p电子数比s电子数多2个 |
| Y | 第三周期元素的简单离子中半径最小 |
| Z | L层有三个未成对电子 |
四面体型
四面体型
．（2）Y元素的价电子排布式
3s23p1
3s23p1
．（3）元素T与氯元素相比，非金属性较强的是
F
F
（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是c
c
．a．常温下氯气的颜色比T单质的颜色深
b．T的单质通入氯化钠水溶液不能置换出氯气
c．氯与T形成的化合物中氯元素呈正价态
d．T的氢化物的沸点高于HCl．
现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
（1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是
（2）元素Y与氢元素形成一种离子YH+4，写出该微粒的电子式
（用元素符号表示）
（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是
a．常温下Z的单质和T的单质状态不同
b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一．T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是
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| 元素编号 | 元素性质或原子结构 |
| T | M层上有6个电子 |
| X | 最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
| Y | 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性 |
| Z | 元素最高正价是+7价 |
614C
614C
．（2）元素Y与氢元素形成一种离子YH+4，写出该微粒的电子式
（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是
Cl
Cl
（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是b
b
a．常温下Z的单质和T的单质状态不同
b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一．T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是
碳酸
碳酸
，理由是碳酸属于弱酸
碳酸属于弱酸
．现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
（1）元素T的气态氢化物的分子式是
（2）元素Y与氢元素形成一种含有10个电子的常见阳离子的化学式是
（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是
A．常温下Z的单质和T的单质状态不同
B．Z的氢化物比T的氢化物稳定
C．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一．T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其它三种酸的是
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| 元素编号 | 元素性质或原子结构 |
| T | K层和M层上电子数之和等于L层上电数子 |
| X | 最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
| Y | 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性 |
| Z | 元素最高正价是+7价 |
H2S
H2S
．元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是146C
146C
．（2）元素Y与氢元素形成一种含有10个电子的常见阳离子的化学式是
NH4+
NH4+
，该微粒含有的化学键类型是共价键
共价键
（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是
Cl
Cl
（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是B
B
A．常温下Z的单质和T的单质状态不同
B．Z的氢化物比T的氢化物稳定
C．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一．T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其它三种酸的是
H2CO3
H2CO3
（用化学式表示），理由是弱酸（其他答案合理也可）
弱酸（其他答案合理也可）
．