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（1）工业上生产盐酸与硝酸时，都要用到的气态反应物是
（2）工业上生产硫酸与硝酸时，用到的相同的重要设备是
（3）工业生产中欲制得高浓度的硫酸与硝酸，可使用的相同物质是
（4）浓盐酸与浓硝酸暴露在空气中，相同的现象是
（5）浓硫酸与浓硝酸都可用铁、铝容器贮存的相同原理是
（6）实验室制备H2、CO2、H2S、SO2时，用盐酸和浓硫酸可制备的相同气体是
CuSO4•5H2O是一种重要的化工原料。实验室以Cu为原料制取CuSO4·5H2O
有如下方法:
方法一：
（1）该方法中金属铜应在 （填仪器名称）中灼烧。
方法二：
(2)该方法中少量
起催化作用，其催化机理为（用离子方程式表示）
， 。调节溶液PH3～4，可使
完全转化为
沉淀，调节时加入的试剂为 。
方法三：
(3)①该方法中首先要将Cu与稀硫酸和稀硝酸混合。为了只得到
CuSO4溶液，需向100mLl.0moI• L-1稀硝酸中加入 mL 1.0mol·L-1稀硫酸与之混合。
②Cu与稀硫酸和稀硝酸的反应装置如右图所示：
实验室中对圆底烧瓶加热的最佳方式是 ;
装置中圆底烧瓶上方长导管的作用是 。
③下列可做为右图中尾气收集或吸收装置的是 （填字母）。
(提示：
(4)上述方法中，方法一耗能大，方法二步骤多，方法三生成有毒气体。请综合考虑有关
设 计 因 素 ， 设 计 一 个 实 验 室 制 备 CuSO4·5H2O的 方 案 流 程
图 。
供选择的试剂：Cu、
、
、
、浓硫酸、稀盐酸、稀硫酸等
| A、98%的浓硫酸用等体积的水稀释后，硫酸的质量分数为49% | B、SO32-、ClO-、NO3-三种离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存 | C、浓硫酸、硝酸具有强氧化性，浓硝酸和浓盐酸易分解具有不稳定性 | D、标况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为2NA个（NA为阿伏加德罗常数） |
S、N、Cl都是重要的非金属元素，下列说法正确是
A．98%的浓硫酸用等体积的水稀释后，硫酸的质量分数为49%
B．SO32－、ClO－、NO3－三种离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存
C．浓硫酸、硝酸具有强氧化性，浓硝酸和浓盐酸易分解具有不稳定性
D．标况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为2NA个(NA为阿伏加德罗常数)
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S、N、Cl都是重要的非金属元素，下列说法正确是
| A．98%的浓硫酸用等体积的水稀释后，硫酸的质量分数为49% |
| B．SO32－、ClO－、NO3－三种离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存 |
| C．浓硫酸、硝酸具有强氧化性，浓硝酸和浓盐酸易分解具有不稳定性 |
| D．标况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为2NA个(NA为阿伏加德罗常数) |