Question

盐酸、硫酸和硝酸是三种重要的酸．
（1）工业上生产盐酸与硝酸时，都要用到的气态反应物是

都要用到H₂

；
（2）工业上生产硫酸与硝酸时，用到的相同的重要设备是

吸收塔，催化氧化在接触室或氧化炉中

；
（3）工业生产中欲制得高浓度的硫酸与硝酸，可使用的相同物质是

浓H₂SO₄

；
（4）浓盐酸与浓硝酸暴露在空气中，相同的现象是

产生白雾

；
（5）浓硫酸与浓硝酸都可用铁、铝容器贮存的相同原理是

铁、铝被浓H₂SO₄或浓HNO₃钝化

；
（6）实验室制备H₂、CO₂、H₂S、SO₂时，用盐酸和浓硫酸可制备的相同气体是

SO₂

．

Answer 1

分析：（1）工业上生产盐酸与硝酸时，都要用到的气态反应物是H₂，制备硝酸时要制备氨气，需要氢气，氯化氢是由氯气和氢气化合得到；
（2）工业上生产硫酸与硝酸时，用到的相同的重要设备是触媒室（催化装置）和吸收塔，制硫酸用到接触室二氧化硫氧化为三氧化硫，吸收塔是吸收三氧化硫，制硝酸时氨气的催化氧化需在氧化炉中催化氧化，吸收塔是吸收二氧化氮；
（3）工业生产中欲制得高浓度的硫酸与硝酸，可使用的相同物质是浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，制备硫酸时用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫，制备的硝酸可利用浓硫酸吸水性、难挥发性，使之浓缩；
（4）浓盐酸与浓硝酸暴露在空气中，相同的现象是白雾，因为氯化氢和硝酸都是易挥发的物质，遇到空气中水蒸气会溶于水形成盐酸小液滴和硝酸小液滴，所以形成白雾；
（5）浓硫酸与浓硝酸都可用铁、铝容器贮存的相同原理是强氧化性（使金属钝化），常温下浓硫酸、浓硝酸遇到铁和铝发生钝化现象，在金属表面形成致密的氧化物薄膜阻止了反应继续进行，所以可以再常温下浓硫酸与浓硝酸都可用铁、铝容器贮存；
（6）实验室制备H₂、CO₂、H₂S、SO₂时，用盐酸和浓硫酸可制备的相同气体是SO₂，Zn和浓H₂SO₄共热产生SO₂，不会生成氢气；CaCO₃很难与浓H₂SO₄反应到底，因为硫酸钙微溶于水附着在大理石表面阻止反应进行，故难生成二氧化碳；H₂S会被浓H₂SO₄氧化，所以不能用浓硫酸制备硫化氢气体．

解答：解：（1）制盐酸用Cl₂和H₂化合成HCl，制硝酸用氨氧化法，首先制得NH₃，而合成NH₃必须有H₂，故答案为：都要用到H₂；
（2）制硫酸用到接触室二氧化硫氧化为三氧化硫，吸收三氧化硫在吸收塔，制硝酸时氨气的催化氧化需在氧化炉中催化氧化，得到的二氧化氮在吸收塔中吸收，
故答案为：吸收塔，催化氧化在接触室或氧化炉中；
（3）浓H₂SO₄作吸水剂，可以浓缩硝酸和硫酸，故答案为：浓H₂SO₄；
（4）因为氯化氢和硝酸都是易挥发的物质，遇到空气中水蒸气会溶于水形成盐酸小液滴和硝酸小液滴，所以形成白雾，故答案为：产生白雾；
（5）常温下浓硫酸、浓硝酸遇到铁和铝发生钝化现象，在金属表面形成致密的氧化物薄膜阻止了反应继续进行，所以可以再常温下浓硫酸与浓硝酸都可用铁、铝容器贮存，
故答案为：铁、铝被浓H₂SO₄或浓HNO₃钝化；
（6）制氢气时，锌与稀盐酸、稀硫酸反应制取，Zn和浓H₂SO₄共热产生SO₂，不会生成氢气；制备二氧化碳用稀盐酸和石灰石反应制得，CaCO₃很难与浓H₂SO₄反应到底，因为硫酸钙微溶于水附着在大理石表面阻止反应进行，故难生成二氧化碳；用难溶性硫化亚铁与稀硫酸或稀盐酸反应生成硫化氢气体，H₂S会被浓H₂SO₄氧化，所以不能用浓硫酸制备硫化氢气体，二氧化硫气体制备可以用盐酸和亚硫酸盐反应制备，也可以用浓硫酸和亚硫酸盐制备，故答案为：SO₂．

点评：本题考查了硫酸、硝酸、盐酸常见三种强酸的性质和制备，主要考查浓硫酸的特性，硝酸的强氧化性，硝酸和硫酸的工业制备．