Question

S、N、Cl都是重要的非金属元素，下列说法正确是（　　）

• A、98%的浓硫酸用等体积的水稀释后，硫酸的质量分数为49%
• B、SO₃^2-、ClO^-、NO₃^-三种离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存
• C、浓硫酸、硝酸具有强氧化性，浓硝酸和浓盐酸易分解具有不稳定性
• D、标况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为2N_A个（N_A为阿伏加德罗常数）

Answer 1

分析：A．水的密度小于浓硫酸的密度，等体积混合后溶液的质量小于浓硫酸质量的2倍；
B．ClO^-具有强氧化性，可以氧化SO₃^2-，不能大量共存；
C．浓盐酸易挥发，HCl不易分解；
D．根据n=

V

Vm

计算氯气的物质的量，发生反应Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，反应中氯气起氧化剂、还原剂作用，各占一半，结合化合价计算电子转移数目．

解答：解：A．混合后溶液中溶质硫酸的质量等于原浓硫酸中溶质硫酸的质量，水的密度小于浓硫酸的密度，等体积混合后溶液的质量小于浓硫酸质量的2倍，故混合后硫酸的质量分数大于49%，故A错误；
B．ClO^-具有强氧化性，可以氧化SO₃^2-，发生氧化还原反应而不能大量共存，故B正确；
C．浓硫酸、硝酸具有强氧化性，浓硝酸易分解具有不稳定性，但浓盐酸易挥发，HCl不易分解，稳定性强，故C错误；
D．标况下，22.4L氯气的物质的量为1mol，发生反应Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，反应中氯气起氧化剂、还原剂作用，各占一半，故电子转移数目为1mol×

1

2

×2×N_Amol^-1=N_A，故D错误；
故选B．

点评：本题考查质量分数计算、离子共存、常用化学计量计算、物质性质等，难度中等，注意B选项中硝酸根在酸性条件下具有强氧化性，中性、碱性条件没有氧化性，次氯酸根、高锰酸根酸性碱性都有强氧化性，酸性越强氧化性越强．