摘要：18．工业生产硝酸铵的流程图如下: 请回答下列问题: (1)已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g).△H=-92.4kJ·mol-.请回答: ①在500℃.200atm和铁催化条件下向一密闭容器充入1molN2和3molH2.充分反应后.放出的热量 92.4kJ.理由是 . ②为有效提高合成氨反应的速率.实际生产中宜采取的措施有 . A．降低温度 B．最适合催化剂活性的适当高温 C．增大压强 D．降低压强 E．循环利用 F．原料氢中氮气和氢气的配比为1:2.8 G．及时分离出氨 (2)已知氨的催化氧化反应发生后.不需要继续加热.铂铑合金网仍然会保持红热.试写出该反应的化学平衡常数表达式K= .当温度升高时.K值 .其原因是 . (3)常温下某无色透明溶液中仅含有NH+4和NO-3等四种离子.请回答下列问题: ①该溶液所含的离子中除上述两种外还应有 两种离子. ②该溶液所含的上述四种离子的物质的量浓度大小有多种可能.例如.可以是 c(NO-3)>c(NH+4)>c(H+)>c(OH-).也可以是c(NO-3)>c(H+)>c(NH+4)>c(OH-) 请你再填写两种可能 . . ③如溶液中c(NH+3)=c(NO-3).则溶液中的溶质为 .该溶液的pH=
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工业生产硝酸铵的流程图如下：
请回答下列问题：
（1）写出硝酸铵在工农业生产中的重要作用
（2）已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ?mol-1．请回答：
①在500℃、200atm和铁催化条件下向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，充分反应后，放出的热量
．
②为有效提高氢气的转化率，宜采取的措施有
A．降低温度 B．最适合催化剂活性的适当高温 C．增大压强
D．降低压强 E．循环利用和不断补充氮气 F．及时移出氨
（3）一定温度下在体积固定的密闭容器中，将1mol N2和3mol H2混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气的压强是反应前的0.85倍，此时N2的转化率为
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请回答下列问题：
（1）写出硝酸铵在工农业生产中的重要作用
可做氮肥等
可做氮肥等
（任写一条）（2）已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ?mol-1．请回答：
①在500℃、200atm和铁催化条件下向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，充分反应后，放出的热量
＜
＜
（填“＜”“＞”“=”）92.4kJ，该反应的化学平衡常数表达式K=| c2(NH3) |
| c3(H2)c(N2) |
| c2(NH3) |
| c3(H2)c(N2) |
②为有效提高氢气的转化率，宜采取的措施有
CEF
CEF
A．降低温度 B．最适合催化剂活性的适当高温 C．增大压强
D．降低压强 E．循环利用和不断补充氮气 F．及时移出氨
（3）一定温度下在体积固定的密闭容器中，将1mol N2和3mol H2混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气的压强是反应前的0.85倍，此时N2的转化率为
30%
30%
．工业生产硝酸铵的流程图如下：
请回答下列问题：
（1）写出硝酸铵在工农业生产中的重要作用______（任写一条）
（2）已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ?mol-1．请回答：
①在500℃、200atm和铁催化条件下向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，充分反应后，放出的热量______（填“＜”“＞”“=”）92.4kJ，该反应的化学平衡常数表达式K=______．
②为有效提高氢气的转化率，宜采取的措施有______
A．降低温度 B．最适合催化剂活性的适当高温 C．增大压强
D．降低压强 E．循环利用和不断补充氮气 F．及时移出氨
（3）一定温度下在体积固定的密闭容器中，将1mol N2和3mol H2混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气的压强是反应前的0.85倍，此时N2的转化率为______．
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请回答下列问题：
（1）写出硝酸铵在工农业生产中的重要作用______（任写一条）
（2）已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ?mol-1．请回答：
①在500℃、200atm和铁催化条件下向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，充分反应后，放出的热量______（填“＜”“＞”“=”）92.4kJ，该反应的化学平衡常数表达式K=______．
②为有效提高氢气的转化率，宜采取的措施有______
A．降低温度 B．最适合催化剂活性的适当高温 C．增大压强
D．降低压强 E．循环利用和不断补充氮气 F．及时移出氨
（3）一定温度下在体积固定的密闭容器中，将1mol N2和3mol H2混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气的压强是反应前的0.85倍，此时N2的转化率为______．
工业生产硝酸铵的流程图如下：
请回答下列问题：
(1)写出硝酸铵在工农业生产中的主要用途____________（任写一条）。
(2)已知N2 (g) +3H2(g)
2NH3(g) △H = -92kJ . mol-1。请回答：
①在500℃、200atm和铁催化条件下向一密闭容器中充入 1mol N2和3 mol H2，充分反应后，放出的热量_________（填 “<”“>”或“=”）92.4kJ，理由是_____________。
②为有效提高氢气的转化率，实际生产中宜采取的措施有___________
A．降低温度
B．最适合催化剂活性的适当高温
C．增大压强
D．降低压强
E．循环利用和不断补充氮气
F．及时移出氨
(3)写出氨在铂铑合金网催化氧化下的化学方程式：_________。
(4)在一定温度和压强的密闭容器中，将物质的量之比为 3：2的H2和N2混合，当该反应达到平衡时，测出平衡混合气中氨的体积分数为15%，此时H2的转化率为___________。
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(1)写出硝酸铵在工农业生产中的主要用途____________（任写一条）。
(2)已知N2 (g) +3H2(g)
2NH3(g) △H = -92kJ . mol-1。请回答：①在500℃、200atm和铁催化条件下向一密闭容器中充入 1mol N2和3 mol H2，充分反应后，放出的热量_________（填 “<”“>”或“=”）92.4kJ，理由是_____________。
②为有效提高氢气的转化率，实际生产中宜采取的措施有___________
A．降低温度
B．最适合催化剂活性的适当高温
C．增大压强
D．降低压强
E．循环利用和不断补充氮气
F．及时移出氨
(3)写出氨在铂铑合金网催化氧化下的化学方程式：_________。
(4)在一定温度和压强的密闭容器中，将物质的量之比为 3：2的H2和N2混合，当该反应达到平衡时，测出平衡混合气中氨的体积分数为15%，此时H2的转化率为___________。
工业生产硝酸铵的流程图如图：
请回答下列问题：
（1）写出硝酸铵在工农业生产中的重要作用______（任写一条）
（2）已知N2（g）+3H2（g）═2NH3（g），△H=-92kJ?mol-1．请回答：
①在500℃、200atm和铁催化条件下向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，充分反应后，放出的热量______（填“＜”“＞”“=”）92.4kJ，理由是______．
②为有效提高氢气的转化率，实际生产中宜采取的措施有______
A．降低温度 B．最适合催化剂活性的适当高温 C．增大压强
D．降低压强 E．循环利用和不断补充氮气 F．及时移出氨
（3）已知铂铑合金网未预热也会发热．写出氨催化氧化的化学方程式：______，该反应的化学平衡常数表达式K=______，当温度升高时，K值______（增大、减小、无影响），其原因是______．
（4）在一定温度和压强的密闭容器中，将平均式量为8.5的H2和N2混合，当该反应达到平衡时，测出平衡混合气的平均式量为10，此时N2的转化率为______．
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工业生产硝酸铵的流程图如图：
请回答下列问题：
（1）写出硝酸铵在工农业生产中的重要作用______（任写一条）
（2）已知N2（g）+3H2（g）═2NH3（g），△H=-92kJ?mol-1．请回答：
①在500℃、200atm和铁催化条件下向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，充分反应后，放出的热量______（填“＜”“＞”“=”）92.4kJ，理由是______．
②为有效提高氢气的转化率，实际生产中宜采取的措施有______
A．降低温度 B．最适合催化剂活性的适当高温 C．增大压强
D．降低压强 E．循环利用和不断补充氮气 F．及时移出氨
（3）已知铂铑合金网未预热也会发热．写出氨催化氧化的化学方程式：______，该反应的化学平衡常数表达式K=______，当温度升高时，K值______（增大、减小、无影响），其原因是______．
（4）在一定温度和压强的密闭容器中，将平均式量为8.5的H2和N2混合，当该反应达到平衡时，测出平衡混合气的平均式量为10，此时N2的转化率为______．
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请回答下列问题：
（1）写出硝酸铵在工农业生产中的重要作用______（任写一条）
（2）已知N2（g）+3H2（g）═2NH3（g），△H=-92kJ?mol-1．请回答：
①在500℃、200atm和铁催化条件下向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，充分反应后，放出的热量______（填“＜”“＞”“=”）92.4kJ，理由是______．
②为有效提高氢气的转化率，实际生产中宜采取的措施有______
A．降低温度 B．最适合催化剂活性的适当高温 C．增大压强
D．降低压强 E．循环利用和不断补充氮气 F．及时移出氨
（3）已知铂铑合金网未预热也会发热．写出氨催化氧化的化学方程式：______，该反应的化学平衡常数表达式K=______，当温度升高时，K值______（增大、减小、无影响），其原因是______．
（4）在一定温度和压强的密闭容器中，将平均式量为8.5的H2和N2混合，当该反应达到平衡时，测出平衡混合气的平均式量为10，此时N2的转化率为______．