Question

工业生产硝酸铵的流程图如下： 

请回答下列问题：
(1)写出硝酸铵在工农业生产中的主要用途____________（任写一条）。
(2)已知N₂ (g) +3H₂(g)2NH₃(g) △H = -92kJ . mol^-1。请回答：
①在500℃、200atm和铁催化条件下向一密闭容器中充入 1mol N₂和3 mol H₂，充分反应后，放出的热量_________（填 “<”“>”或“=”）92.4kJ，理由是_____________。
②为有效提高氢气的转化率，实际生产中宜采取的措施有___________
A．降低温度
B．最适合催化剂活性的适当高温
C．增大压强
D．降低压强
E．循环利用和不断补充氮气
F．及时移出氨
(3)写出氨在铂铑合金网催化氧化下的化学方程式：_________。
(4)在一定温度和压强的密闭容器中，将物质的量之比为 3：2的H₂和N₂混合，当该反应达到平衡时，测出平衡混合气中氨的体积分数为15%，此时H₂的转化率为___________。

Answer 1

(1)可做氮肥
(2)①<  ；在latm和298K条件下． 1mol氮气和3mol氢气完全反应生成2mol氨气,放出92.4kJ热量，而该反应为可逆反应，不可能进行完全，且题给条件为500℃、200 atm，故放出的热量肯定小于92.4 kJ
②CEF
(3)4NH₃ +5O₂4NO +6H₂O
(4)32.6%