摘要：26．Xe和F2在一定条件下发生反应.Xe +F2 XeF2,XeF2+F2XeF4,XeF4+F2XeF6,可得XeF2.XeF4.XeF6三种气态氟化物.当压强一定.温度升高时.三种氟化物在平衡混合物中的浓度均减小.当压强为700kPa.温度达到1250℃时.测得XeF2的体积分数约为95%.那么.为了有效地制备XeF2.你认为应该采取的合适措施是 . (2)据报道.在﹣55℃.将XeF4(X)和C6F5BF2(Y)化合.可得一离子化合物(Z).测得Z中Xe的质量分数为31%.阴离子为四氟硼酸根离子.阳离子结构中含有Y的苯环.Z是首例有机氙(Ⅳ)的化合物.﹣20℃以下稳定.Z为强氧化剂.如与碘反应得到五氟化碘.放出氙.同时得到Y.据此回答(要求化合物Z以离子形式表示): ①写出合成Z反应的化学方程式 . ②写出Z和碘反应的化学方程式 . (3)英国化学家以巴特莱特将等物质的量的PtF6与Xe混合在室温下反应,制得第一个稀有气体化合物六氟合铂酸氙:Xe ﹢ PtF6 ﹦ XePtF6.该化合物极易与水反应.生成氙.氧气和铂的+4价氧化物等.已知生成物氙和氧气的物质的量之比为2﹕1..试写出XePtF6水解反应的化学方程式 . (4)现将二份等质量的XeF2和XeF4的混合物进行如下实验: ①一份用水处理.得到气体A和溶液B.A的体积为56.7mL.其中含O222.7mL.其余为Xe.B中的XeO3能氧化30.00mL浓度为0.1000mol∕L的(NH4)2Fe(SO4)2.(XeO3被还原为Xe) ②另一份用KI溶液处理.生成的I2用0.2000mol∕L的Na2S2O3溶液滴定.共用去35.00mL. 已知反应 I2 + 2S2O32- == S4O62- + 2I- . 试求混合物中XeF2和XeF4的物质的量.
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Xe和F2在一定条件下发生反应，Xe＋F2
XeF2；XeF2＋F2XeF4；XeF4＋F2XeF6；可得XeF2、XeF4、XeF6三种气态氟化物．当压强一定，温度升高时，三种氟化物在平衡混合物中的浓度均减小．当压强为700 kPa、温度达到1250℃时，测得XeF2的体积分数约为95％．那么，为了有效地制备XeF2，你认为应该采取的合适措施是________．
（1）Xe和F2在一定条件下发生反应，Xe+F2?XeF2；XeF2+F2?XeF4；XeF4+F2?XeF6；可得XeF2、XeF4、XeF6三种气态氟化物．当压强一定，温度升高时，三种氟化物在平衡混合物中的浓度均减小．当压强为700kPa、温度达到1250℃时，测得XeF2的体积分数约为95%．那么，为了有效地制备XeF2，你认为应该采取的合适措施是 ．
（2）据报道，在-55℃，将XeF4（X）和C6F5BF2（Y）化合，可得一离子化合物（Z），测得Z中Xe的质量分数为31%，阴离子为四氟硼酸根离子，阳离子结构中含有Y的苯环，Z是首例有机氙（Ⅳ）的化合物，-20℃以下稳定．Z为强氧化剂，如与碘反应得到五氟化碘，放出氙，同时得到Y．据此回答（要求化合物Z以离子形式表示）：
①写出合成Z反应的化学方程式 ．
②写出Z和碘反应的化学方程式 ．
（3）英国化学家以巴特莱特将等物质的量的PtF6与Xe混合在室温下反应，制得第一个稀有气体化合物六氟合铂酸氙：Xe﹢PtF6﹦XePtF6．该化合物极易与水反应，生成氙、氧气和铂的+4价氧化物等．已知生成物氙和氧气的物质的量之比为2﹕1．试写出XePtF6水解反应的化学方程式 ．
（4）现将二份等质量的XeF2和XeF4的混合物进行如下实验：
①一份用水处理，得到气体A和溶液B，A的体积为67.7mL（标准状况，下同），其中含O222.7mL，其余为Xe．B中的XeO3能氧化30.00mL浓度为0.1000mol∕L的（NH4）2Fe（SO4）2．（XeO3被还原为Xe）
②另一份用KI溶液处理，生成的I2用0.2000mol∕L的Na2S2O3溶液滴定，共用去35.00mL．
已知反应 I2+2S2O32-═S4O62-+2I-，试求混合物中XeF2和XeF4的物质的量． ．
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（2）据报道，在-55℃，将XeF4（X）和C6F5BF2（Y）化合，可得一离子化合物（Z），测得Z中Xe的质量分数为31%，阴离子为四氟硼酸根离子，阳离子结构中含有Y的苯环，Z是首例有机氙（Ⅳ）的化合物，-20℃以下稳定．Z为强氧化剂，如与碘反应得到五氟化碘，放出氙，同时得到Y．据此回答（要求化合物Z以离子形式表示）：
①写出合成Z反应的化学方程式
②写出Z和碘反应的化学方程式
（3）英国化学家以巴特莱特将等物质的量的PtF6与Xe混合在室温下反应，制得第一个稀有气体化合物六氟合铂酸氙：Xe﹢PtF6﹦XePtF6．该化合物极易与水反应，生成氙、氧气和铂的+4价氧化物等．已知生成物氙和氧气的物质的量之比为2﹕1．试写出XePtF6水解反应的化学方程式
（4）现将二份等质量的XeF2和XeF4的混合物进行如下实验：
①一份用水处理，得到气体A和溶液B，A的体积为67.7mL（标准状况，下同），其中含O222.7mL，其余为Xe．B中的XeO3能氧化30.00mL浓度为0.1000mol∕L的（NH4）2Fe（SO4）2．（XeO3被还原为Xe）
②另一份用KI溶液处理，生成的I2用0.2000mol∕L的Na2S2O3溶液滴定，共用去35.00mL．
已知反应 I2+2S2O32-═S4O62-+2I-，试求混合物中XeF2和XeF4的物质的量．
F2和Xe在一定条件下可生成氧化性极强且极易水解的XeF2、XeF4和XeF6三种化合物。已知XeF4与水可发生如下反应：
①6XeF4（s）+12H2O(l)==2XeO3(aq)+4Xe(g)+24HF(aq)+3O2(g) △H=-a KJ/mol
② XeF4(s)+2H2O(l)=Xe(g)+O2(g)+4HF(aq) △H=-b KJ/mol
③3XeF4(s)+6H2O(l)=Xe(g)+2XeO3(aq)+12HF(aq) △H=-c KJ/mol
其中有一半物质的量的XeF4与H2O发生反应②；另一半物质的量的XeF4与H2O发生反应③。下列判断中正确的是
A．XeF2分子中各原子均达到8电子结构
B．a=3b+c
C．XeF4按题给的方式水解，反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶1
D．XeF4按题给的方式水解，每生成4molXe，转移12mol电子
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