碳酸氢钠是发酵粉的主要成分，常用于食品和医药工业。某化学兴趣小组的同学对碳酸氢钠的性质进行探究并测定某品牌发酵粉中碳酸氢钠的质量分数。

【实验一】：探究碳酸氢钠溶液的酸碱性

用pH试纸测得碳酸氢钠溶液的pH为10，由此可知碳酸氢钠溶液呈 ▲  性。

【实验二】：探究碳酸氢钠的热稳定性

[查阅资料]碳酸氢钠受热容易分解，生成水、二氧化碳气体和一种常见的固体物质。

[进行实验]为验证碳酸氢钠受热时会分解，兴趣小组的同学取一定质量的碳酸氢钠到铜片上加热，如右图所示。

（1）加热一段时间后，观察到烧杯内壁有      ▲         。

（2）充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，倒入适量的澄清石灰水，振荡，观察到石灰水变浑浊。写出该反应的化学方程式     ▲       。

（3）兴趣小组的同学认为充分加热后的固体产物可能是NaOH或Na₂CO₃。

①他们猜想的依据是   ▲     。②请设计实验检验反应后的固体产物是NaOH还是Na₂CO₃，并填入下表：                   

③方案1结论与方案2、方案3结论相反，在讨论时，兴趣小组的同学认为方案1结论不正确，他们的理由是          ▲            。

（4）写出碳酸氢钠加热分解的化学方程式        ▲          。

【实验三】：测定某品牌发酵粉中碳酸氢钠的质量分数

发酵粉中含有少量氯化钠。为了测定某品牌发酵粉中碳氢钠质量分数做了以下实验：称量样品置于烧杯中，向其中慢慢滴加稀盐酸，至不再产生气泡为止，测得有关数据如下表所示：

试计算：该发酵粉样品中碳酸氢钠质量分数（需写计算过程，计算结果保留一位小数）。

【拓展应用】：

（1）保存发酵粉应注意    ▲    。

（2）Na₂CO₃固体中混有少量NaHCO₃，可采用   ▲   （填序号）方法除去。

A、加盐酸　　　　　B、通入CO₂　　　　　C、加热

工业用碳酸钠溶液与石灰水反应制烧碱．对于碳酸钠溶液与石灰水是否恰好完全反应，化学小组同学将其产物进行过滤，并对滤液进行如下探究．
提出假设：假设一：滤液中只含氢氧化钠
假设二：滤液中含氢氧化钠和氢氧化钙
假设三：滤液中含氢氧化钠和碳酸钠
假设四：滤液中含氢氧化钠、氢氧化钙和碳酸钠
甲同学设计了如下实验方案：已知：Na₂CO₃+CaCl₂=2NaCl+CaCO₃↓（白色）

实验步骤	实验现象	结论
取少量滤液放在试管中，再滴入氯化钙溶液	若生成白色沉淀	碳酸钠过量
	若无明显现象	恰好反应

试回答：
（1）写出碳酸钠溶液与石灰水反应的化学方程式______．
（2）哪种假设不合理，试说明理由______．
（3）乙同学认为甲同学设计方案还不能说明碳酸钠溶液和澄清石灰水恰好完全反应，她的理由
是______．
（4）丙同学认为要说明碳酸钠溶液与石灰水是否恰好完全反应，还需在甲同学实验方案的基础
上进行实验．她的实验方案是：

实验步骤	实验现象和结论

（5）取18.6g氢氧化钠样品（样品中的杂质是碳酸钠），加水溶解得到溶液A，取A溶液的1/10向其中逐滴加入一定浓度的稀盐酸，并同时记录放出CO₂的质量和消耗盐酸的质量（所得数据如图）．试计算：

①盐酸中溶质的质量分数为______%．
②样品中碳元素的质量分数为______%．

工业用碳酸钠溶液与石灰水反应制烧碱。对于碳酸钠溶液与石灰水是否恰好完全反应，化学小组同学将其产物进行过滤，并对滤液进行如下探究。

提出假设：假设一：滤液中只含氢氧化钠      

假设二：滤液中含氢氧化钠和氢氧化钙

               假设三：滤液中含氢氧化钠和碳酸钠

    假设四：滤液中含氢氧化钠、氢氧化钙和碳酸钠[来源:Zxxk.Com]

甲同学设计了如下实验方案：已知：Na₂CO₃ + CaCl₂= 2NaCl+CaCO₃↓（白色）

试回答：

（1）写出碳酸钠溶液与石灰水反应的化学方程式       。

（2）哪种假设不合理，试说明理由       。

   （3）乙同学认为甲同学设计方案还不能说明碳酸钠溶液和澄清石灰水恰好完全反应，她的理由

是       。

   （4）丙同学认为要说明碳酸钠溶液与石灰水是否恰好完全反应，还需在甲同学实验方案的基础

上进行实验。她的实验方案是：      

（5）取18.6g氢氧化钠样品（样品中的杂质是碳酸钠），加水溶解得到溶液A，取A溶液的1/10向其中逐滴加入一定浓度的稀盐酸，并同时记录放出CO₂的质量和消耗盐酸的质量(所得数据如右图)。试计算：

①盐酸中溶质的质量分数为         。

②样品中碳元素的质量分数为         。