A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中仅含有一种金属元素，A和D最外层电子数相同；B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族．B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成两种常见的液态化合物．
请回答下列问题：
（1）C、D、E三种原子对应的离子半径由大到小的顺序是 （填具体离子符号）；由A、B、C三种元素按  4：2：3组成的化合物所含的化学键类型属于．
（2）用某种废弃的金属易拉罐与 A、C、D组成的化合物溶液反应，该反应的离子方程式为：．
（3）A、C两元素的单质与熔融K₂CO₃，组成的燃料电池，其负极反应式为．用该电池电解1L1mol/LNaCl溶液，当消耗标准状况下1.12LA₂时，NaCl溶液的PH=   （假设电解过程中溶液的体积不变）
（4）可逆反应2EC₂（气）+C₂（气）?2EC₃（气）在两个密闭容器中进行，A容器中有一个可上下移动的活塞，B 容器可保持恒容 （如图所示），若在 A、B 中分别充入lmolC₂ 和2molEC₂，使V（A ）=V（ B ），在相同温度下反应，则：①达平衡所需时间：t（A ） t（ B ）（填＞、＜、二，或：无法确定，下同）．平衡时 EC₂ 的转化率：a（ A ）a（ B ）．
（5）欲比较C和E两元素的非金属性相对强弱，可采取的措施有 （填“序号”）．
a．比较这两种元素的气态氢化物的沸点
b．比较这两种元素的单质在常温下的状态
c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
d．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易．

A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素．A、E同主族，A能与B、C、D分别形成电子数相等的三种分子，C、D最外层电子数之和与E的核外电子总数相等．
试回答：
（1）化合物ABC中σ键和π键个数比为，它属于分子（填“极性”或“非极性”）．化合物C₂A₂是一种高能量分子，且C 原子满足8 电子稳定结构．写出C₂A₂的电子式．
（2）A、D、E 三种元素可形成一种离子化合物R，用惰性电极电解 R 的稀溶液，电解一段时间后，溶液 pH（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）在0.1mol?L^-1E₂BD₃的溶液中，各离子浓度由大到小的顺序是；分子式为 A₂B₂D₄的化合物，与等物质的量的 KOH 溶液反应后溶液呈酸性，其原因是（用文字填空）．
（4）某密闭容器中发生如下反应：C₂（g）+3A₂（g）?2CA₃（g）；△H＜0．如图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t₂、t₃、t₅时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量．下列说法中正确的是
A．t₅时增大了压强                        B．t₃时降低了温度
C．t₂时加入了催化剂                      D．t₄～t₅时间内转化率一定最低
（5）单质A的燃烧热为akJ/mol，12gB单质燃烧生成化合物BD放出热量bkJ，1mol化合物A₂D由液态变为气态需吸收热量ckJ，写出单质B制水煤气的热化学方程式．

A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素．A、E同主族，A能与B、C、D分别形成电子数相等的三种分子，C、D最外层电子数之和与E的核外电子总数相等．试回答：
（1）E在周期表中的位置为周期族；
（2）A、C、E三种元素的原子半径由大到小的顺序是（用元素符号填写）；
（3）化合物 BA₄的空间构型为，化合物ABC中化学键类型为，它属于分子（填“极性”或“非极性”）．化合物C₂A₂是一种高能量分子，且C原子满足8电子稳定结构．写出C₂A₂的电子式；
（4）A、D、E三种元素可形成一种离子化合物R，用惰性电极电解R的稀溶液的反应方程式为；电解一段时间后，溶液pH（填“增大”、“减小”或“不变”）；
（5）在0.1mol?L^-1 E₂BD₃的溶液中，各离子浓度由大到小的顺序是；分子式为A₂B₂D₄的化合物，与等物质的量的KOH溶液反应后溶液呈酸性，其原因是（用文字表述）．