摘要：6．在下列各说法中.正确的是 A．△H > 0表示放热反应.△H < 0表示吸热反应 B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量.可以是分数 C．1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热 D．1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热 答案:B. 解析:A项.△H > 0表示吸热反应.△H < 0表示放热反应,C项.“中和热 是指在稀溶液中.酸和碱发生中和反应.生成1 mol水时放出的热量.1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成2 mol水.放出的热大于中和热,D项.在101 kPa时.1 mol H2与0.5 mol O2反应.生成液态水时放出的热才是H2的燃烧热,题中没有说明生成的水的聚集状态.不行. 评价:此题旨在考查对“热化学方程式的意义 的理解和对“中和热 .“燃烧热 概念的掌握.属于中等偏易题.
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在下列各说法中，正确的是（ ）
| A、对于2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-QkJ?mol-1，（Q＞0），若反应中充入1molSO2和足量的氧气反应时，放出的热量一定是Q/2 kJ | B、热化学方程式中的化学计量数不能用分数表示 | C、Zn（s）+H2SO4（aq）═ZnSO4（aq）+H2（g）△H＜0，该反应的化学能可以转化为电能 | D、△H的大小与热化学方程式的化学计量数无关 |