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某同学对实验室中失去标签的石灰石样品进行纯度(样品中碳酸钙的质量分数)测定,取这种石灰石样品12.5 g,加入94.4 g一定质量分数的稀盐酸。充分反应后,共收集到4.4 g二氧化碳气体(石灰石中的杂质既不溶于水,也不与稀盐酸反应)。求:
(1)石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
查看习题详情和答案>>在实验室里，甲、乙两同学欲测定碳酸钙样品中碳酸钙的质量分数(杂质不与酸反应，且受热不分解)，分别设计了甲、乙两个实验方案，请回答方案中的问题．
甲方案：①称取一定质量的碳酸钙样品；②用酒精灯加热样品，直到质量不再改变；③在干燥的器皿中将固体残余物冷却后称量；④计算．
问题(1)：甲为什么要加热样品，直至质量不再改变？________
问题(2)：甲为什么要将固体残余物放在干燥的器皿中冷却？________
乙方案：①称取碳酸钙样品12.5 g；②加入质量分数为10％的盐酸109.5 g，使碳酸钙完全反应；③向反应后的溶液中加入质量分数为8％的氢氧化钠溶液50 g，恰好中和过量盐酸；④计算．
问题(3)：称量样品时，所需的仪器是________．
问题(4)：写出碳酸钙与盐酸反应的化学方程式：________．
问题(5)：乙方案中，样品中碳酸钙的质量分数是________．
综上所述，你认为甲、乙两方案中，切实可行的方案是________．不采用另一个方案的原因是：________．
在实验室里，甲、乙两同学欲测定碳酸钙样品中碳酸钙的质量分数(杂质不与酸反应，且受热不分解)，分别设计了甲、乙两个实验方案，请回答方案中的问题．
甲方案：①称取一定质量的碳酸钙样品；②用酒精灯加热样品，直至质量不再改变；③在干燥的器皿中将固体残余物冷却后称量；④计算．
问题(1)：甲为什么要加热样品，直至质量不再改变？________．
问题(2)：甲为什么要将固体残余物放在干燥的器皿中冷却？________．
乙方案：①称取碳酸钙样品12.5 g；②加入质量分数为10％的盐酸109.5 g，使碳酸钙完全反应；③向反应后的溶液中，加入质量分数为8％的氢氧化钠溶液50 g，恰好中和过量盐酸；④计算．
问题(3)：称量样品时，所需的仪器是________．
问题(4)：写出碳酸钙与盐酸反应的化学方程式：________．
问题(5)：乙方案中，样品中碳酸钙的质量分数是________．
综上所述，你认为甲、乙两方案中，切实可行的方案是________，不采用另一个方案的原因是：________．
在实验室里，甲、乙两同学欲测定碳酸钙样品中碳酸钙的质量分数
(杂质不与酸反应，且受热不分解)，分别设计了甲、乙两个实验方案，请回答方案中的问题．甲方案：①称取一定质量的碳酸钙样品；②用酒精灯加热样品，直至质量不再改变
(反应的化学方程式为
)；③在干燥的蒸发皿中将固体残留物冷却后称量；④计算．
问题
(1)甲为什么要加热样品，直至质量不再改变？问题
(2)甲为什么要将固体残留物放在干燥的蒸发皿中冷却？乙方案：①称取碳酸钙样品
12．5g；②加入质量分数为10％的盐酸73g，使碳酸钙恰好完全反应；③计算．问题
(3)称取样品时，所需的仪器有托盘天平．问题
(4)写出碳酸钙与盐酸反应的化学方程式：
问题
(5)乙方案中，样品碳酸钙的质量分数是80％．综上所述，你认为甲、乙两方案中，切实可行的方案是
_______．不采用另一个方案的原因是__________． 查看习题详情和答案>>