Question

在实验室里，甲、乙两同学欲测定碳酸钙样品中碳酸钙的质量分数(杂质不与酸反应，且受热不分解)，分别设计了甲、乙两个实验方案，请回答方案中的问题．

甲方案：①称取一定质量的碳酸钙样品；②用酒精灯加热样品，直到质量不再改变；③在干燥的器皿中将固体残余物冷却后称量；④计算．

问题(1)：甲为什么要加热样品，直至质量不再改变？________

问题(2)：甲为什么要将固体残余物放在干燥的器皿中冷却？________

乙方案：①称取碳酸钙样品12.5 g；②加入质量分数为10％的盐酸109.5 g，使碳酸钙完全反应；③向反应后的溶液中加入质量分数为8％的氢氧化钠溶液50 g，恰好中和过量盐酸；④计算．

问题(3)：称量样品时，所需的仪器是________．

问题(4)：写出碳酸钙与盐酸反应的化学方程式：________．

问题(5)：乙方案中，样品中碳酸钙的质量分数是________．

综上所述，你认为甲、乙两方案中，切实可行的方案是________．不采用另一个方案的原因是：________．

Answer 1

答案：
解析：

甲：(1)确保CaCO3完全分解; 　　(2)防止生成的CaO吸收空气中的水蒸气及二氧化碳，使测定不准; 　　乙：(3)托盘天平(带砝码)、药匙; 　　(4)CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑; 　　(5)80％; 　　乙,酒精灯火焰的温度不能使CaCO3分解