Question

在实验室里，甲、乙两同学欲测定碳酸钙样品中碳酸钙的质量分数(杂质不与酸反应，且受热不分解)，分别设计了甲、乙两个实验方案，请回答方案中的问题．

甲方案：①称取一定质量的碳酸钙样品；②用酒精灯加热样品，直至质量不再改变(反应的化学方程式为)；③在干燥的蒸发皿中将固体残留物冷却后称量；④计算．

问题(1)甲为什么要加热样品，直至质量不再改变？

问题(2)甲为什么要将固体残留物放在干燥的蒸发皿中冷却？

乙方案：①称取碳酸钙样品12．5g；②加入质量分数为10％的盐酸73g，使碳酸钙恰好完全反应；③计算．

问题(3)称取样品时，所需的仪器有托盘天平．

问题(4)写出碳酸钙与盐酸反应的化学方程式：

．

问题(5)乙方案中，样品碳酸钙的质量分数是80％．

综上所述，你认为甲、乙两方案中，切实可行的方案是_______．不采用另一个方案的原因是__________．

Answer 1

答案：略
解析：

(1)加热使碳酸钙完全分解 (2)固体残留物温度较高且易吸水． 乙方案，不便于操作且实验误差较大．