Question

某同学对实验室中失去标签的石灰石样品进行纯度(样品中碳酸钙的质量分数)测定,取这种石灰石样品12.5 g,加入94.4 g一定质量分数的稀盐酸。充分反应后,共收集到4.4 g二氧化碳气体(石灰石中的杂质既不溶于水,也不与稀盐酸反应)。求:

(1)石灰石样品中碳酸钙的质量分数。

(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。

Answer 1

(1)设石灰石中碳酸钙的质量为x,生成的氯化钙的质量为y,则

CaCO₃+2HCl====CaCl₂+H₂O+CO₂↑

100         111      44

x              y        4.4 g

100/x=44/4.4 g,解得x=10 g;

111/y=44/4.4 g,解得y=11.1 g;

该样品中碳酸钙的质量分数为10 g/12.5 g×100%=80%;

(2)因杂质既不溶于水,也不与其他物质反应,则溶液的质量为10 g+94.4 g-

4.4 g=100 g,溶质的质量为11.1 g,则溶质的质量分数为11.1 g/100 g×100%=11.1%。

答案:(1)石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%。

(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数为11.1%。