摘要：12．在0.1mol/L KAl(SO4)2溶液中.下列关系式中正确的是 A．c(H+)＜c(OH-)＜c(K+)＜c(SO42-) B．c(H+)＜c(Al3+)＜c(K+)＜c(SO42-) C．c(H+)+c(Al3+)＝0.1mol/L D．c(H+) +c(K+) +c(Al3+) ＝c(SO42-) +c(OH-)
网址：http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_393742[举报]
（1）在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？
①同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体有快有慢：
②同样大小的石灰石分别在0.1mol?L-1的盐酸和1mol?L-1的盐酸中反应速率不同：
③煤的燃烧被研得越细越好：
④实验室用锌和稀硫酸制氢气时在反应液中中少量的五水硫酸铜晶体，冒出气泡明显增加：
（2）合成NH3反应：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g），在一定条件下，向VL密闭容器中加入xmolN2，ymol H2进行反应，经过2min后测得NH3zmol，用N2、H2、NH3表示的反应速率分别是：
查看习题详情和答案>>
①同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体有快有慢：
反应物本身的性质
反应物本身的性质
．②同样大小的石灰石分别在0.1mol?L-1的盐酸和1mol?L-1的盐酸中反应速率不同：
反应物的浓度
反应物的浓度
．③煤的燃烧被研得越细越好：
反应物的接触面积
反应物的接触面积
④实验室用锌和稀硫酸制氢气时在反应液中中少量的五水硫酸铜晶体，冒出气泡明显增加：
Zn与CuSO4反应生成Cu与Zn组成微型原电池（或发生原电池反应）
Zn与CuSO4反应生成Cu与Zn组成微型原电池（或发生原电池反应）
（2）合成NH3反应：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g），在一定条件下，向VL密闭容器中加入xmolN2，ymol H2进行反应，经过2min后测得NH3zmol，用N2、H2、NH3表示的反应速率分别是：A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素．A、E同主族，A能与B、C、D分别形成电子数相等的三种分子，C、D最外层电子数之和与E的核外电子总数相等．试回答：
（1）E在周期表中的位置为 周期 族；
（2）A、C、E三种元素的原子半径由大到小的顺序是 （用元素符号填写）；
（3）化合物 BA4的空间构型为 ，化合物ABC中化学键类型为 ，它属于 分子（填“极性”或“非极性”）．化合物C2A2是一种高能量分子，且C原子满足8电子稳定结构．写出C2A2的电子式 ；
（4）A、D、E三种元素可形成一种离子化合物R，用惰性电极电解R的稀溶液的反应方程式为 ；电解一段时间后，溶液pH （填“增大”、“减小”或“不变”）；
（5）在0.1mol?L-1 E2BD3的溶液中，各离子浓度由大到小的顺序是 ；分子式为A2B2D4的化合物，与等物质的量的KOH溶液反应后溶液呈酸性，其原因是（用文字表述） ．
查看习题详情和答案>>
（1）E在周期表中的位置为
（2）A、C、E三种元素的原子半径由大到小的顺序是
（3）化合物 BA4的空间构型为
（4）A、D、E三种元素可形成一种离子化合物R，用惰性电极电解R的稀溶液的反应方程式为
（5）在0.1mol?L-1 E2BD3的溶液中，各离子浓度由大到小的顺序是
H++A2-（Ka2=1.0×10-2），下列说法正确的是（ ）