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一水硫酸四氨合铜(Ⅱ)(化学式为[Cu(NH3)4]SO4·H2O)是一种重要的染料及农药中间体。某学习小组以孔雀石(主要成分为Cu2(OH)2CO3，含少量Fe2O3和SiO2杂质)为原料制备该物质的流程如下：
请回答：
（1）沉淀A的晶体中最小环上的原子个数为________，气体C分子中σ键和π键的个数比为________。
（2）溶液D的溶质阴离子的空间构型为__________，其中心原子的杂化轨道类型为________。
（3）MgO的熔点高于CuO的原因为______________________________________。
（4）画出一水硫酸四氨合铜(Ⅱ)中配离子([Cu(NH3)4]2＋)的配位键________________。
（5）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构。在晶胞中，Au原子位于顶点，Cu原子位于面心，则该合金中Au原子与Cu原子个数之比为 ，若该晶胞的边长为a pm，则合金的密度为 g·cm－3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）。
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一水硫酸四氨合铜(Ⅱ)(化学式为[Cu(NH3)4]SO4·H2O)是一种重要的染料及农药中间体。某学习小组以孔雀石(主要成分为Cu2(OH)2CO3，含少量Fe2O3和SiO2杂质)为原料制备该物质的流程如下：
请回答：
（1）沉淀A的晶体中最小环上的原子个数为________，气体C分子中σ键和π键的个数比为________。
（2）溶液D的溶质阴离子的空间构型为__________，其中心原子的杂化轨道类型为________。
（3）MgO的熔点高于CuO的原因为______________________________________。
（4）画出一水硫酸四氨合铜(Ⅱ)中配离子([Cu(NH3)4]2＋)的配位键________________。
（5）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构。在晶胞中，Au原子位于顶点，Cu原子位于面心，则该合金中Au原子与Cu原子个数之比为 ，若该晶胞的边长为a pm，则合金的密度为 g·cm－3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）。
| 实验Ⅰ | A（OH）3
| ||
| 实验Ⅱ | B（OH）3
|
（1）A3+的价电子排布式是
（2）B 元素位于元素周期表中第
（3）实验Ⅱ中B（OH）3与盐酸反应的化学方程式为
（4）ASO4?7H2O是一种淡绿色的晶体，其中SO42-立体构型是
（5）单质B的晶体堆积方式为镁型（hcp），每个晶胞中含有B原子
（6）A 的某种氧化物（AO）的晶体结构与 NaCl晶体相似，其密度为a g/cm3，晶胞的边长为
氧气素与多种元素具有亲和力，所形成化合物的类仅次于碳元素．
（1）氮、氧、氟元素的第一电离能从大到小的顺序为
（2）根据等电子原理，判断NO2+离子中，氮原子轨道的杂化类型为
（3）氧元素与过渡元素可以形成多种价态的金属氧化物．如铬可生成Cr2O3、CrO3、CrO5等，试写出Cr3+核外电子排布式
（4）钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，其结构如图所示．
由此可判断该钙的氧化物的化学式为
已知晶胞边长为a cm，则该氧化物的密度是
| 4×72 |
| a3×NA |
| 4×72 |
| a3×NA |
（1）D的基态原子的核外电子排布式是
（2）B的氢化物的沸点比C氢化物的沸点
（3）A的电负性
（4）X在制取C单质中的作用是
（5）已知F与C的某种化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式是