A、B、D、E四种元素均为短周期元素，原子序数逐渐增大。A元素原子的核外电子数、电子层数和最外层电子数均相等。B、D、E三种元素在周期表中相对位置如图①，只有E元素的单质能与水反应生成两种酸。甲、乙、M、W、X、Y、Z七种物质均由A、B、D三种元素中的一种或几种组成，其中只有M分子同时含有三种元素；W为A、B两元素组成的18电子分子，可做火箭燃料；甲、乙为非金属单质；X分子含有10个电子。它们之间的转化关系如图②。

回答下列问题：

　 (1)Z的化学式为　　　　　　　　　　　　 ；

　 (2)E的单质与水反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　 ；

(3)W8空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20﹪～30﹪的KOH溶液。W8空气燃料电池放电时，正极反应式为　　　　　　　　　　　　 ，负极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

　 (4)将一定量的A₂、B₂的混合气体放入1L闭密容器中，在500℃、2×10⁷pa下达到平衡。测得平衡气体的总物质的量为0.50mol，其中A₂为0.3mol，B₂为0.1mol。则该条件下A₂的平衡转化率为　　　　　　　　 ，该温度下的平衡常数为　　　　　　　　 。

(11分)已知短周期主族元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大且X和Y的原子序数之和等于Z的原子序数，X和Z可形成X₂Z，X₂Z₂两种化合物，W是短周期主族元素中半径最大的元素。

⑴W在周期表中的位置：             。

⑵在一定条件下，容积为1L密闭容器中加入1.2molX₂和0.4molY₂，发生如下反应：

     3X₂ (g) + Y₂(g) 2YX₃(g)     △H   反应各物质的量浓度随时间变化如下：

①此反应的平衡常数表达式为               (用化学式表示) ，  K=         。

②若升高温度平衡常数K减小，则△H       0(填＞，＜)。

⑶A₁是四种元素中三种元素组成的电解质，溶液呈碱性，将0.1mol·L^-1的A₁溶液稀释至原体积的10倍后溶液的pH=12，则A₁的电子式为          。

⑷B₁、B₂是由四种元素三种形成的强电解质，且溶液呈酸性，相同浓度时B₁溶液中水的电离程度小于B₂溶液中水的电离程度，其原因是                。

⑸A₂和B₁反应生成B₂，则0.2mol/LA₂和0.1mol/LB₁等体积混合后溶液中离子浓度大小关系为                                        。