Ⅰ下列实验操作或事故处理中，正确的做法是
A．滴定用的锥形瓶和滴定管都要用所盛溶液润洗
B．在粗盐的提纯实验中，溶解、过滤、蒸发都用到了玻璃棒
C．配制一定浓度的溶液时，俯视容量瓶的刻度线，会使配制的浓度偏高
D．配制FeCl₃溶液时，将FeCl₃固体溶于较浓盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度E．在铁粉存在下用溴水和苯反应制取溴苯时，无需加热
F．取1mL 20%蔗糖溶液，加入适量稀硫酸，水浴加热约5min后，再加入少量新制的Cu（OH）₂，悬浊液加热，可检验蔗糖是否发生了水解
G．物质溶于水的过程中，一般有放热或吸热现象，若热效应不明显，溶解的操作可以在量筒中进行
Ⅱ在中学化学实验中，通常用无水硫酸铜来检验少量水的存在，然而，无水硫酸铜的吸湿性很强，需要时须现制现用．
方法Ⅰ：取2药匙细小的硫酸铜晶体置于中研碎后放入坩埚，将坩埚放在泥三角上用小火慢慢加热并用玻璃棒不停搅拌，最后将坩埚移入中进行冷却．
方法Ⅱ：取2药匙研碎的硫酸铜晶体于小烧杯中，加入20mL浓硫酸（质量分数不低于98%），并用玻璃棒搅拌，静置5min后倾去浓硫酸，用无水乙醇洗涤数次，倒在滤纸上晾干．
【交流与讨论】
（1）方法Ⅰ中，加热温度稍高时会出现变黑现象，原因是 （用化学方程式表示）．
（2）方法Ⅱ中，浓硫酸的作用是；为了不浪费药品，对无水乙醇洗涤液进行再生的方法是，所用的主要玻璃仪器有烧瓶、接液管、锥形瓶、酒精灯、等．
（3）用制得的无水硫酸铜检验某双氧水中是否含水时，除了发现固体变蓝外，还发现该双氧水中有气泡产生，对此你有何猜想．

（2011?焦作一模）A、B、C、D都是中学化学常见的物质，其中A、B、C均含有同一种元素．在一定条件下相互转化的关系如图所示．
请回答下列问题：
（1）若通常情况下A、B、C、D都是气体，且B和D为空气的主要成分，A和D反应生成B的化学方程式为．B的结构式为．
（2）若D为用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B的溶液没有得到B的盐，继续灼烧后得到的固体物质成分是．
（3）若D为氯碱工业的重要产品，反应（Ⅲ）的离子方程式为．
（4）若A、B、C的溶液均显碱性，C为焙制糕点的发酵粉的主要成分之一，也可作为医疗上治疗胃酸过多症的药剂．
①C溶液呈碱性的原因是．（用离子方程式表示）
②将等物质的量的B和C溶于水形成混合溶液，溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为．

I．在过氧化氢中加入乙醚后，再加入数滴K₂Cr₂O₇的硫酸溶液，轻轻振荡后静置，乙醚层呈蓝色，这是由于生成的过氧化铬（CrO₅）溶于乙醚的缘故．已知过氧化铬的结构简式为?
（1）CrO₅中氧元素的化合价为．
（2）上述反应的离子方程式为．
Ⅱ．下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素．

a

b

c

d

e

f

g

h

i

j

（1）i元素名称是．
（2）NH₃?H₂O的电离方程式为NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，试判断NH₃溶于水后，形成的NH₃?H₂O的合理结构是．（填序号）

（3）用电子式表示e的过氧化物的形成过程．
（4）利用稀有气体化合物，人们实现了许多制备实验上的突破．如XeO₃在一定条件下与NaBrO₃反应生成NaBrO₄，同时放出Xe．写出上述反应方程式：．

如图为周期表的一部分，其中的编号代表对应位置的元素．请回答下列问题：

（1）写出表中元素⑨原子的核外电子排布式．
（2）元素④、⑤的第一电离能大小顺序是：＞；（用元素符号表示，下同）元素⑥、⑧电负性大小顺序是：＞
（3）元素③、⑧形成的化合物中心原子杂化轨道类型：，分子的空间构型
（4）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素②与元素⑦的氢氧化物有相似的性质．写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式
（5）如图是⑩的某种氧化物的晶胞结构示意图（顶角和体心是氧），可确定该氧化物的化学式为．
（6）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH₃）₄]²⁺配离子．已知NF₃与NH₃的结构类似，但NF₃ 不易与Cu²⁺形成配离子，其主要原因是：．

A、B、C、D、E、F都是短周期元素，原子序数依次增大．

元素	有关信息
A	原子最外层电子数和电子层数相等
B	原子的最外层电子数是内层电子数的2倍
C	元素主要化合价为-2，原子半径为66pm
D	与A同主族，最高价氧化物对应的水化物易溶于水
E	原子半径为104pm，所在主族序数与所在周期序数之差为3
F	单质为有色的气体

（1）D₂C的电子式；
（2）沸点：A₂CA₂E（填“＞”或“＜”或“=”）；
（3）E的非金属性比F（填“强”或“弱”），并用化学事实加以说明（用化学方程式表示）；
  （4）化合物甲由A、B、C、D四种元素组成，其化学式量为84，是焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一．写出甲在水溶液中与盐酸反应的离子方程式．