题目内容
Ⅰ下列实验操作或事故处理中，正确的做法是
A．滴定用的锥形瓶和滴定管都要用所盛溶液润洗
B．在粗盐的提纯实验中，溶解、过滤、蒸发都用到了玻璃棒
C．配制一定浓度的溶液时，俯视容量瓶的刻度线，会使配制的浓度偏高
D．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶于较浓盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度E．在铁粉存在下用溴水和苯反应制取溴苯时，无需加热
F．取1mL 20%蔗糖溶液，加入适量稀硫酸，水浴加热约5min后，再加入少量新制的Cu（OH）2，悬浊液加热，可检验蔗糖是否发生了水解
G．物质溶于水的过程中，一般有放热或吸热现象，若热效应不明显，溶解的操作可以在量筒中进行
Ⅱ在中学化学实验中，通常用无水硫酸铜来检验少量水的存在，然而，无水硫酸铜的吸湿性很强，需要时须现制现用．
方法Ⅰ：取2药匙细小的硫酸铜晶体置于
方法Ⅱ：取2药匙研碎的硫酸铜晶体于小烧杯中，加入20mL浓硫酸（质量分数不低于98%），并用玻璃棒搅拌，静置5min后倾去浓硫酸，用无水乙醇洗涤数次，倒在滤纸上晾干．
【交流与讨论】
（1）方法Ⅰ中，加热温度稍高时会出现变黑现象，原因是
（2）方法Ⅱ中，浓硫酸的作用是
（3）用制得的无水硫酸铜检验某双氧水中是否含水时，除了发现固体变蓝外，还发现该双氧水中有气泡产生，对此你有何猜想
BCD
BCD
A．滴定用的锥形瓶和滴定管都要用所盛溶液润洗
B．在粗盐的提纯实验中，溶解、过滤、蒸发都用到了玻璃棒
C．配制一定浓度的溶液时，俯视容量瓶的刻度线，会使配制的浓度偏高
D．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶于较浓盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度E．在铁粉存在下用溴水和苯反应制取溴苯时，无需加热
F．取1mL 20%蔗糖溶液，加入适量稀硫酸，水浴加热约5min后，再加入少量新制的Cu（OH）2，悬浊液加热，可检验蔗糖是否发生了水解
G．物质溶于水的过程中，一般有放热或吸热现象，若热效应不明显，溶解的操作可以在量筒中进行
Ⅱ在中学化学实验中，通常用无水硫酸铜来检验少量水的存在，然而，无水硫酸铜的吸湿性很强，需要时须现制现用．
方法Ⅰ：取2药匙细小的硫酸铜晶体置于
研钵
研钵
中研碎后放入坩埚，将坩埚放在泥三角上用小火慢慢加热并用玻璃棒不停搅拌，最后将坩埚移入干燥器
干燥器
中进行冷却．方法Ⅱ：取2药匙研碎的硫酸铜晶体于小烧杯中，加入20mL浓硫酸（质量分数不低于98%），并用玻璃棒搅拌，静置5min后倾去浓硫酸，用无水乙醇洗涤数次，倒在滤纸上晾干．
【交流与讨论】
（1）方法Ⅰ中，加热温度稍高时会出现变黑现象，原因是
CuSO4?5H2O
CuO+SO3+5H2O或CuSO4?5H2O
CuO+H2SO4+4H2O也可
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| ||
CuSO4?5H2O
CuO+SO3+5H2O或CuSO4?5H2O
CuO+H2SO4+4H2O也可
（用化学方程式表示）．
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（2）方法Ⅱ中，浓硫酸的作用是
吸水剂
吸水剂
；为了不浪费药品，对无水乙醇洗涤液进行再生的方法是加CaO后蒸馏
加CaO后蒸馏
，所用的主要玻璃仪器有烧瓶、接液管、锥形瓶、酒精灯、冷凝管
冷凝管
等．（3）用制得的无水硫酸铜检验某双氧水中是否含水时，除了发现固体变蓝外，还发现该双氧水中有气泡产生，对此你有何猜想
铜离子对双氧水分解有催化作用
铜离子对双氧水分解有催化作用
．分析：ⅠA．滴定用的锥形瓶不能用所盛溶液润洗，滴定管要用所盛溶液润洗；
B．溶解时为加快溶解、过滤时为防止液体外洒、冲破滤纸而引流、蒸发时为防止液体溅出都要使用玻璃棒；
C．根据c=
分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积是否有影响判断；
D．FeCl3溶液易发生水解；
E．该反应应在碱性条件下进行；
F．量筒不能用来配置溶液；
G．Ⅱ．方法Ⅰ．研碎物体在研钵中进行，硫酸铜易吸水；
【交流与讨论】
（1）由元素守恒及物质的颜色可知黑色固体物质只能是CuO；
（2）从浓硫酸的性质与蒸馏的基本操作的仪器与注意事项进行分析；
（3）一般情况下H2O2虽可分解，但需在MnO2催化作用下才有明显的现象，此处Cu2+ 或CuSO4对该反应起催化作用．
B．溶解时为加快溶解、过滤时为防止液体外洒、冲破滤纸而引流、蒸发时为防止液体溅出都要使用玻璃棒；
C．根据c=
| n |
| V |
D．FeCl3溶液易发生水解；
E．该反应应在碱性条件下进行；
F．量筒不能用来配置溶液；
G．Ⅱ．方法Ⅰ．研碎物体在研钵中进行，硫酸铜易吸水；
【交流与讨论】
（1）由元素守恒及物质的颜色可知黑色固体物质只能是CuO；
（2）从浓硫酸的性质与蒸馏的基本操作的仪器与注意事项进行分析；
（3）一般情况下H2O2虽可分解，但需在MnO2催化作用下才有明显的现象，此处Cu2+ 或CuSO4对该反应起催化作用．
解答：解：ⅠA．滴定用的锥形瓶不能用所盛溶液润洗，否则消耗的标准液的体积偏大，使的待测液的浓度偏高，滴定管要用所盛溶液润洗，否则溶液浓度变小，故A错误； B．在粗盐溶解过程中，用玻璃棒搅拌，加速食盐溶解；在过滤时，用玻璃棒引流；在蒸发过程中，用玻璃棒搅拌，使液体均匀受热，防止液体飞溅，故B正确；
C．俯视容量瓶的刻度线，实际体积减小，会使配制的浓度偏高，故C正确；
D．FeCl3溶液易发生水解，溶于较浓盐酸中可抑制水解，故D正确；
E．在铁粉存在下用溴水和苯反应制取溴苯时，无需加热故E错误；
F．该反应应在碱性条件下进行，应加氢氧化钠至溶液呈碱性，再加入少量新制的Cu（OH）2，故F错误；
G．量筒不能用来稀释和配置溶液，故G错误；
故选BCD；
Ⅱ．方法Ⅰ．研碎物体在研钵中进行，硫酸铜易吸水，在干燥器中冷却，故答案为：研钵；干燥器；
【交流与讨论】
（1）在方法甲中，加热温度过高时，由于CuSO4?5H2O发生分解反应生成黑色的CuO，导致产品变黑．故答案为：CuSO4?5H2O
CuO+SO3+5H2O或CuSO4?5H2O
CuO+H2SO4+4H2O也可；
（2）方法乙是利用浓硫酸的吸水性，吸取CuSO4?5H2O晶体中的水，再用无水乙醇洗掉CuSO4吸附的少量浓硫酸，从而得到无水硫酸铜．再生无水乙醇可通过加入CaO（生石灰）进行蒸馏的方法实现．根据蒸馏装置即可确定所需的玻璃仪器还应有酒精灯、冷凝管，故答案为：吸水剂；加CaO后蒸馏（或蒸馏也可）；冷凝管；
（3）气泡的产生是由H2O2在Cu2+的催化作用下发生分解反应生成O2所致，故答案为：铜离子（或硫酸铜）对双氧水分解有催化作用．
C．俯视容量瓶的刻度线，实际体积减小，会使配制的浓度偏高，故C正确；
D．FeCl3溶液易发生水解，溶于较浓盐酸中可抑制水解，故D正确；
E．在铁粉存在下用溴水和苯反应制取溴苯时，无需加热故E错误；
F．该反应应在碱性条件下进行，应加氢氧化钠至溶液呈碱性，再加入少量新制的Cu（OH）2，故F错误；
G．量筒不能用来稀释和配置溶液，故G错误；
故选BCD；
Ⅱ．方法Ⅰ．研碎物体在研钵中进行，硫酸铜易吸水，在干燥器中冷却，故答案为：研钵；干燥器；
【交流与讨论】
（1）在方法甲中，加热温度过高时，由于CuSO4?5H2O发生分解反应生成黑色的CuO，导致产品变黑．故答案为：CuSO4?5H2O
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（2）方法乙是利用浓硫酸的吸水性，吸取CuSO4?5H2O晶体中的水，再用无水乙醇洗掉CuSO4吸附的少量浓硫酸，从而得到无水硫酸铜．再生无水乙醇可通过加入CaO（生石灰）进行蒸馏的方法实现．根据蒸馏装置即可确定所需的玻璃仪器还应有酒精灯、冷凝管，故答案为：吸水剂；加CaO后蒸馏（或蒸馏也可）；冷凝管；
（3）气泡的产生是由H2O2在Cu2+的催化作用下发生分解反应生成O2所致，故答案为：铜离子（或硫酸铜）对双氧水分解有催化作用．
点评：本题对同学们熟悉的化学知识进行重组创新，将实验探究内容融合在其中，从原理分析、化学实验基本操作、实验设计等全方位考查同学们驾驭知识的能力．为此同学们在平时的实验学习中要精益求精，关注课本实验，理解实验的要求和目的，这对提升同学们的实验能力具有极大的益处．
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