摘要：21A．物质结构与性质 A.B.C是原子序数依次递增的短周期元素.A元素原子的电子总数等于其基态电子层数.B元素原子的价电子结构为nsnnpn.C元素的第一电离能在同族元素中最大.并且高于同周期左右相邻的元素.但其单质的熔点却低于同周期左右相邻元素的单质.D的价电子结构为3d64s2.请回答: (1)C与A形成的最简单分子是 分子(填:“极性 或“非极性 ).该分子再与A+元素结合成离子时.键角∠A-C-A发生改变.其原因是 . (2)在由A.B两元素形成的一系列化合物中.若要求所有的原子都有可能在同一个平面中.则对B原子成键轨道的要求是: (3)B元素在一定条件下可形成多种同素异形体.它们有的属原子晶体.有的属分子晶体.有的属混合型晶体.其中某种晶体的一个晶胞中.含有 个B原子.原子晶体能否形成最密堆积结构.原因是 . (4)D晶体的晶胞结构:若D原子的半径是r cm.则晶体D的密度是 . 21B．实验化学 氧化铜是一种黑色固体.可溶于稀硫酸.某同学想知道是稀硫酸的哪种粒子(H2O.H+.SO42-)能使氧化铜溶解.请你和他一起通过如上右图Ⅰ.Ⅱ和Ⅲ三个实验完成这次探究活动. (1)某同学提出的假设是 . (2)通过实验Ⅰ可以证明 . (3)要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜.还需要进行实验Ⅱ和Ⅲ.在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化铜溶解.则进一步所做的确认为:在Ⅲ中先加入 .再加入 . (4)探究结果为 . 你认为除实验Ⅱ和Ⅲ所用的试剂外.还能溶解氧化铜的一种常见物质是 . 08届高三化学上册第五次质量检测试题
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化学-选修物质结构与性质：A、B、C、D、E、F均为常见的短周期元素，原子序数依次增大，已知：①A元素中的一种原子没有中子．
②B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍．
③C元素最高正价与最低负价的代数和为2．
④A与D能以原子个数比1：1、2：1形成两种液态化合物．
⑤E2+离子的电子层结构与氖原子相同．
⑥F元素有多种化合价，且常温下F元素的单质与强碱溶液反应，可得到两种含F元素的化合物．
⑦C、F两种元素质子数之和是B元素质子数的4倍．
回答下列问题：
（1）A元素中没有中子的同位素的原子组成符号为
，化合物AFD的电子式为
，B2A2的结构式为
（2）由C、F两种元素组成的化合物X，常温下为易挥发的淡黄色液体，X分子为三角锥形分子，且分子里C、F两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构．X遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质．则X的分子式
（3）B、C两种元素可形成一种硬度比金刚石还大的化合物Y．在化合物Y中，B、C两原子以单键相结合，且每个原子的最外层均达到8个电子的稳定结构．则Y的化学式为
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②B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍．
③C元素最高正价与最低负价的代数和为2．
④A与D能以原子个数比1：1、2：1形成两种液态化合物．
⑤E2+离子的电子层结构与氖原子相同．
⑥F元素有多种化合价，且常温下F元素的单质与强碱溶液反应，可得到两种含F元素的化合物．
⑦C、F两种元素质子数之和是B元素质子数的4倍．
回答下列问题：
（1）A元素中没有中子的同位素的原子组成符号为
11H
11H
，F简单阴离子的结构示意图H-C≡C-H
H-C≡C-H
．（2）由C、F两种元素组成的化合物X，常温下为易挥发的淡黄色液体，X分子为三角锥形分子，且分子里C、F两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构．X遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质．则X的分子式
NCl3
NCl3
；分子中C、F原子间的化学键的类型为极性键
极性键
（填“极性键”或“非极性键”），属于极性
极性
分子（填“极性”或“非极性”），X与水反应的化学方程式为NCl3+3H2O=NH3+3HClO
NCl3+3H2O=NH3+3HClO
．（3）B、C两种元素可形成一种硬度比金刚石还大的化合物Y．在化合物Y中，B、C两原子以单键相结合，且每个原子的最外层均达到8个电子的稳定结构．则Y的化学式为
C3N4
C3N4
，Y的硬度比金刚石硬度大的原因是二者均为原子晶体，N的原子半径比C的原子半径小，C-N键长比C-C键长短，C-N键能比C-C键能大，所以C3N4的硬度比金刚石硬度大
二者均为原子晶体，N的原子半径比C的原子半径小，C-N键长比C-C键长短，C-N键能比C-C键能大，所以C3N4的硬度比金刚石硬度大
．（2012?梧州模拟）[化学--选修物质结构与性质]
X和Y两种元素的核电荷数之和为22，X的原子核外电子数比Y少的少6个，R与Y同主族，原子序数小于Y．
（1）写出Y的基态原子核外电子排布式
（2）X和Y组成的化合物为
（3）RO2分子中R与O原子间形成的极性共价键为
（4）RO2晶体熔点
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X和Y两种元素的核电荷数之和为22，X的原子核外电子数比Y少的少6个，R与Y同主族，原子序数小于Y．
（1）写出Y的基态原子核外电子排布式
1s22s22p63s23p2
1s22s22p63s23p2
．X、Y、R的电负性大小顺序为O＞C＞Si
O＞C＞Si
．（2）X和Y组成的化合物为
原子晶体
原子晶体
晶体，微粒间存在的作用力是共价键
共价键
．（3）RO2分子中R与O原子间形成的极性共价键为
σ键和π键
σ键和π键
键，分子中共价键间键解为180°
180°
．（4）RO2晶体熔点
低于
低于
YX2晶体的熔点，原因是CO2是分子晶体，SiO2是原子晶体
CO2是分子晶体，SiO2是原子晶体
．[化学--选修3：物质结构与性质]
血红素中含有C、O、N、Fe五种元素．回答下列问题：
（1）C、N、O、H四种元素中电负性最小的是（填元素符合） ，写出基态Fe原子的核外电子排布式 ．
（2）如图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分--血红素的结构式．血红素中N原子的杂化方式有 ，在如图的方框内用“→”标出Fe2+的配位键．
（3）NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO FeO（填“＜”或“＞”）；
（4）N与H形成的化合物肼（N2H4）可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4（l）+2N2H4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1038.7kJ?mol-1
若该反应中有4mol N-H键断裂，则形成的π键有 mol．
（5）根据等电子原理，写出CN-的电子式，1mol O22+中含有的π键数目为 ．
（6）铁有δ、γ、α三种同素异形体，γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为，δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为 ．
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血红素中含有C、O、N、Fe五种元素．回答下列问题：
（1）C、N、O、H四种元素中电负性最小的是（填元素符合）
（2）如图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分--血红素的结构式．血红素中N原子的杂化方式有
（3）NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO
（4）N与H形成的化合物肼（N2H4）可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4（l）+2N2H4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1038.7kJ?mol-1
若该反应中有4mol N-H键断裂，则形成的π键有
（5）根据等电子原理，写出CN-的电子式，1mol O22+中含有的π键数目为
（6）铁有δ、γ、α三种同素异形体，γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为，δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为
[化学-物质结构与性质]
短周期六元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大；A、B的阴离子与C、D的阳离子的电子排布式均为ls22s22p6，A原子核外有2个未成对电子，C单质可与热水反应但不能与冷水反应；E、F原子在基态时填充电子的轨道有9个，且E原子核外有3个未成对电子，F能与A形成相同价态的阴离子，且A离子半径小于F离子．回答：
（1）上述六种元素中，
（2）C元素原子的第一电离能
（3）上述六种元素按电负性从小到大的排列是
（4）C、D、E、F元素形成的最高价氧化物分别是
（5）上述元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的排列是：
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短周期六元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大；A、B的阴离子与C、D的阳离子的电子排布式均为ls22s22p6，A原子核外有2个未成对电子，C单质可与热水反应但不能与冷水反应；E、F原子在基态时填充电子的轨道有9个，且E原子核外有3个未成对电子，F能与A形成相同价态的阴离子，且A离子半径小于F离子．回答：
（1）上述六种元素中，
F
F
元素的原子的第一电离能最大，理由是：其最外层电子数为7，且原子半径小，容易得到电子，不容失去电子
其最外层电子数为7，且原子半径小，容易得到电子，不容失去电子
．（2）C元素原子的第一电离能
＞
＞
（填“＞”“＜”“=”）D，理由是：Mg原子最外层3s轨道处于全满，3p轨道处于全空，是相对稳定的结构
Mg原子最外层3s轨道处于全满，3p轨道处于全空，是相对稳定的结构
．（3）上述六种元素按电负性从小到大的排列是
Mg、Al、P、S、O、F
Mg、Al、P、S、O、F
．（4）C、D、E、F元素形成的最高价氧化物分别是
MgO、Al2O3为离子化合物，P2O5、SO3为共价化合物
MgO、Al2O3为离子化合物，P2O5、SO3为共价化合物
（填“离子”“共价”）化合物．（5）上述元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的排列是：
H2SO4、H3PO4、Al（OH）3、Mg（OH）2
H2SO4、H3PO4、Al（OH）3、Mg（OH）2
．【选修3--物质结构与性质】
砷化镓（GaAs）属于第三代半导体，用它制造的灯泡寿命是普通灯泡的100倍，而耗能只有其10%．推广砷化镓等发光二极管（LED）照明，是节能减排的有效举措．请回答下列问题：
（1）写出As基态原子的价电子排布式： ．
（2）As的第一电离能比Ga的 （填“大”或“小”，下同），As的电负性比Ga的 ．
（3）比较As的简单氢化物与同族第二、三周期元素所形成的简单氢化物的沸点，并说明理由： ．
（4）GaAs的晶体结构与单晶硅相似，在GaAs晶体中，每个Ga原子与 个As原子相连，与同一个Ga原子相连的As原子构成的空间构型为 ．在四大晶体类型中，GaAs属于 晶体．
（5）砷化镓可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃下反应制得，此反应的化学方程式为 ；已知（CH3）3Ga为非极性分子，则其中镓原子的杂化轨道类型为 ．
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砷化镓（GaAs）属于第三代半导体，用它制造的灯泡寿命是普通灯泡的100倍，而耗能只有其10%．推广砷化镓等发光二极管（LED）照明，是节能减排的有效举措．请回答下列问题：
（1）写出As基态原子的价电子排布式：
（2）As的第一电离能比Ga的
（3）比较As的简单氢化物与同族第二、三周期元素所形成的简单氢化物的沸点，并说明理由：
（4）GaAs的晶体结构与单晶硅相似，在GaAs晶体中，每个Ga原子与
（5）砷化镓可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃下反应制得，此反应的化学方程式为