[化学-物质结构与性质]短周期六元素A.B.C.D.E.F.原子序数依次增大,A.B的阴离子与C.D的阳离子的电子排布式均为ls22s22p6.A原子核外有2个未成对电子.C单质可与热水反应但不能与冷水反应,E.F原子在基态时填充电子的轨道有9个.且E原子核外有3个未成对电子.F能与A形成相同价态的阴离子.且A离子半径小于F离子．回答:(1)上述六种元素中.FF元素的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

[化学-物质结构与性质]
短周期六元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大；A、B的阴离子与C、D的阳离子的电子排布式均为ls²2s²2p⁶，A原子核外有2个未成对电子，C单质可与热水反应但不能与冷水反应；E、F原子在基态时填充电子的轨道有9个，且E原子核外有3个未成对电子，F能与A形成相同价态的阴离子，且A离子半径小于F离子．回答：
（1）上述六种元素中，

元素的原子的第一电离能最大，理由是：

其最外层电子数为7，且原子半径小，容易得到电子，不容失去电子

．
（2）C元素原子的第一电离能

＞

（填“＞”“＜”“=”）D，理由是：

Mg原子最外层3s轨道处于全满，3p轨道处于全空，是相对稳定的结构

．
（3）上述六种元素按电负性从小到大的排列是

Mg、Al、P、S、O、F

．
（4）C、D、E、F元素形成的最高价氧化物分别是

MgO、Al₂O₃为离子化合物，P₂O₅、SO₃为共价化合物

（填“离子”“共价”）化合物．
（5）上述元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的排列是：

H₂SO₄、H₃PO₄、Al（OH）₃、Mg（OH）₂

．

分析：（1）越是容易得到电子的原子则越不容易失去电子，即第一电离能最高；
（2）原子的轨道处于全满或处于全空时，是相对稳定的结构，第一电离能高的元素的原子失电子能力越弱；
（3）得电子能力越强的原子其电负性越大，根据元素周期律知识来回答；
（4）活泼金属氧化物大多是离子化合物，非金属氧化物大多是共价化合物；
（5）元素的最高价氧化物对应水化物的酸性递变规律和元素原子的得电子能力顺序一致．

解答：解：A、B的阴离子与C、D的阳离子的电子排布式均为ls²2s²2p⁶，A原子核外有2个未成对电子，则A为O，B为F，C单质可与热水反应但不能与冷水反应，则C为Mg，D为Al，E、F原子在基态时填充电子的轨道有9个，且E原子核外有3个未成对电子，则E为P，F能与A形成相同价态的阴离子，且A离子半径小于F离子，则F和O同主族，且在O的下方，故为S．
（1）越是容易得到电子的原子则越不容易失去电子，在这六种元素中，最易得电子的是F，所以其电离能最高，
故答案为：F；其最外层电子数为7，且原子半径小，容易得到电子，不容失去电子；
（2）原子的轨道处于全满或处于全空时，是相对稳定的结构，Mg原子最外层3s轨道处于全满，3p轨道处于全空，
故答案为：＞；Mg原子最外层3s轨道处于全满，3p轨道处于全空，是相对稳定的结构；
（3）同主族元素的原子电负性从上到下逐渐减小，同一周期元素原子的电负性从左到右逐渐增大，所以六原子的电负性顺序是：Mg＜Al＜P＜S＜O＜F，
故答案为：Mg、Al、P、S、O、F；
（4）活泼金属氧化物大多是离子化合物，非金属氧化物大多是共价化合物，故答案为：MgO、Al₂O₃为离子化合物，P₂O₅、SO₃为共价化合物；
（5）从上到下逐渐减弱，同一周期元素的最高价氧化物对应水化物的酸性左到右逐渐增强，所以酸性顺序是：H₂SO₄＞H₃PO₄＞Al（OH）₃＞Mg（OH）₂，
故答案为：H₂SO₄、H₃PO₄、Al（OH）₃、Mg（OH）₂．

点评：本题考查学生原子核外电子排布和元素周期律知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．