摘要：pH相同的四种一元酸A.B.C.D的溶液各20 mL.与过量Mg充分反应后.产生氢气的质量是D>C>A=B.下列说法正确的是: ①D的酸性最强 ②A与B的酸性最强且彼此相当 ③反应后原D溶液的pH最大 ④反应后原A和B溶液的pH最大 ⑤反应前D溶液的物质的量浓度最大 ⑥反应前四种溶液的物质的量浓度一样大 A．②③⑤ B．①④⑥ C．②④⑤ D．①③⑤ 第II卷

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pH值相同的四种一元酸A、B、C、D的溶液各20 mL，与过量Mg充分反应后，产生氢气的质量是D＞C＞A＝B．下列说法正确的是：
①D的酸性最强
②A与B的酸性最强且彼此相当
③反应后原D溶液的PH最大
④反应后原A和B溶液的PH最大
⑤反应前D溶液的物质的量浓度最大
⑥反应前四种溶液物质的量浓度一样大

A.
②③⑤
B.
①④⑥
C.
②④⑤
D.
①③⑤

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pH值相同的四种一元酸A、B、C、D的溶液各20 mL，与过量Mg充分反应后，产生氢气的质量是D＞C＞A＝B．下列说法正确的是： ①D的酸性最强　　　　　　　　　　　②A与B的酸性最强且彼此相当 ③反应后原D溶液的PH最大　　　　　④反应后原A和B溶液的PH最大 ⑤反应前D溶液的物质的量浓度最大　　⑥反应前四种溶液物质的量浓度一样大
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A．	②③⑤
B．	①④⑥
C．	②④⑤
D．	①③⑤

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I．常温下在20mL0.1mol?L^-1Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol?L^-1 HCl溶液40mL，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量（纵轴）也发生变化（CO₂因逸出未画出），如图所示．回答下列问题：
（1）H₂CO₃、HCO₃^-、CO₃^2-中不能大量共存于同一溶液中的是

H₂CO₃、CO₃^2-

H₂CO₃、CO₃^2-

．
（2）实验室可用“双指示剂法”测定碳酸钠、碳酸氢钠混合溶液中各种物质的含量，操作步骤如下：
①取固体样品配成溶液；
②取25mL样品溶液加指示剂A，用0.1010mol/LNaOH标准溶液滴定至终点；
③再加指示剂B，再用0.1010mol/LNaOH标准溶液滴定至终点…
指示剂B的变色范围在pH=

左右最理想．
（3）当pH=7时，此时再滴入盐酸溶液所发生反应离子方程式是

HCO₃^-+H⁺=H₂CO₃

HCO₃^-+H⁺=H₂CO₃

．
（4）已知在25℃时，CO₃^2-水解反应的平衡常数即水解常数K_h=

=2×10^-4，当溶液中c（HCO₃^-）：c（CO₃^2-）=2：1时，溶液的pH=

．
II．某二元弱酸（简写为H₂A）溶液，按下式发生一级和二级电离：H₂A

H⁺+HA^-　　HA^-

H⁺+A^2-
已知相同浓度时的电离度α（H₂A）＞α（HA^-），设有下列四种溶液：
（A）0.01mol．L^-1的H₂A溶液
（B）0.01mol．L^-1的NaHA溶液
（C）0.02mol．L^-1的HCl与0.04mol．L^-1的NaHA溶液等体积混合液
（D）0.02mol．L^-1的NaOH与0.02mol．L^-1的NaHA溶液等体积混合液
据此，填写下列空白（填代号）：
（5）c（H⁺）最大的是

，c（H₂A）最大的是

，c（A^2-）最大的是

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Ⅰ．现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生出下表所列的各种阴、阳离子（注意各种离子不能重复）：

阳离子	H⁺、Na⁺、A1³⁺、Ag⁺、Ba²⁺
阴离子	OH^-、C1^-、CO₃^2-、NO₃^-、SO₄^2-

已知：
①用pH试纸检验A、B两溶液呈碱性；而C、D、E三溶液呈酸性．
②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生（注：沉淀包括微溶物，下同）．
③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C溶液只能与D溶液反应产生沉淀．
请回答下列问题：
（1）写出A溶液呈碱性的原因（用离子方程式表示）：______．
（2）向含1molE的溶液中逐滴加入B，以n（B）为横坐标以n（沉淀）为纵坐标．请在图中画出相应的图象：

（3）写出C溶液与D溶液反应的离子方程式：______．
Ⅱ．已知短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，X、Y、Z的最外层电子数之和为13，Y是所在周期中金属性最强的，X、Z在同一主族．请回答下列问题：
（1）能证明Y₂ZX₃溶液显碱性，且在溶液中存在水解平衡的事实是______（填序号）．
a．滴入酚酞溶液变红，再加入稀H₂SO₄红色褪去
b．滴入酚酞溶液变红，再加入氯水红色褪去
c．滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl₂溶液产生沉淀且红色褪去
（2）化合物Cu₂X和Cu₂Z可发生如下转化（其中D是纤维素水解的最终产物）：
Cu₂Z

Cu₂X
已知Cu₂X与浓硝酸反应有红棕色气体生成，则该反应的化学反应方程式是：______．
（3）某温度下，在一个5L的密闭容器中充入0.2molZX₂和0.1molX₂，20s后达到平衡，测得容器中含有0.18molZX₃，则用X₂的浓度变化来表示该反应的平均速率是：v（X₂）=______；此温度下该反应的化学平衡常数K=______（要求带单位）．

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将某一元酸HA与NaOH等体积混合，请根据题目要求回答下列问题：

（1）若c(HA)=c(NaOH)=O.lmol/L，测得混合后溶液的pH>7。

①HA是弱电解质，能证明HA是弱电解质的方法是（）。

A测得0. Imol/L HA的pH>l B．测得NaA溶液的pH>7

C．pH=l的HA与盐酸，稀释10倍后，盐酸的pH变化大

D．用足量的锌分别与相同pH、相同体积的盐酸和HA反应，产生氢气一样多

②混合溶液中，关系式一定正确的是( )。

A．c(A^-)>c(Na⁺)c(OH^-)>c(H⁺) B．c(A^-)+c(OH^-)=c(Na⁺)+c(H⁺)

C．c(HA)+c(A^-)=0.1mol／L D．C( HA) +c( H⁺)= c(OH^-)

③若HA(足量)+B²^一 A^一+HB^-；H₂B(少量)+2C^- B^2-+2HC： HA+C^- A^-十HC

则相同pH的①NaA②Na₂B③NaHB④NaC的四种溶液，各物质的物质的量浓度从大到小的顺序为

（填序号）。

（2）若c(HA)==c(NaOH)==0.1mol/L,测得混合后溶液的pH=7。

①现将一定浓度的HA稀释10倍后溶液的pH与该浓度的HA和0.1 mol/L NaOH等体积混合后溶液的pH相等，则HA溶液的浓度为。

②用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的HA时，下列操作能引起所测HA浓度偏低的是。

A．用蒸馏水洗涤锥形瓶后，用待测HA溶液进行润洗

B．滴定前发现滴定管的尖嘴部分有气泡，滴定后消失

C．装NaOH的碱式滴定管未用标准的NaOH溶液润洗

D．滴定前仰视，滴定后俯视读数

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