题目内容

pH值相同的四种一元酸A、B、C、D的溶液各20 mL，与过量Mg充分反应后，产生氢气的质量是D＞C＞A＝B．下列说法正确的是：
①D的酸性最强
②A与B的酸性最强且彼此相当
③反应后原D溶液的PH最大
④反应后原A和B溶液的PH最大
⑤反应前D溶液的物质的量浓度最大
⑥反应前四种溶液物质的量浓度一样大


  1. A.
    ②③⑤
  2. B.
    ①④⑥
  3. C.
    ②④⑤
  4. D.
    ①③⑤
A
练习册系列答案
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已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：
化学式 CH3COOH H2CO3 HClO
平衡常数 Ka=1.8×10-5 Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 Ka=3.0×10-8
回答下列问题：
（1）物质的量浓度均为0.1mol?L-1的四种溶液：a．CH3COONa  b．Na2CO3   c．NaClO d．NaHCO3；
pH由小到大的排列顺序是
adcb
adcb
（用字母表示）
（2）常温下，0.1mol?L-1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是
BD
BD
（填序号）
A．c（H+）    B．c（H+）/c（CH3COOH）C．c（H+）?c（OH-）D．c（OH-）/c（H+）
（3）体积均为100mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数
小于
小于
（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH的电离平衡常数．理由是：
稀释相同倍数，一元酸HX的pH变化比CH3COOH小，故酸性弱，电离平衡常数小
稀释相同倍数，一元酸HX的pH变化比CH3COOH小，故酸性弱，电离平衡常数小
．
（4）25℃时，在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若测得pH=6，则溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=
9.9×10-7
9.9×10-7
mol?L-1（填精确值），c（CH3COO-）/c（CH3COOH）=
18
18
．
已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：
化学式 CH3COOH H2CO3 HClO
平衡常数 Ka=1.8×10-5 Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 Ka=3.0×10-4
回答下列问题：
（1）物质的量浓度均为0.1mol?L-1的四种溶液：a．CH3COOH  b．Na2CO3   c．NaClO  d．NaHCO3；pH由小到大的排列顺序是
adcb
adcb
（用字母表示）
（2）常温下，0.1mol?L-1的CH3COOH溶液加稀释过程中，下列表达式的数据变大的是
BD
BD

A．c（H+）B．c（H+）/c（CH3COOH）
C．c（H+）?c（OH-）D．c（OH-）/c（H+）
（3）体积均为100mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数
大于
大于
CH3COOH的电离平衡常数（填大于、小于或等于）理由是
稀释相同倍数，一元酸HX的PH变化比醋酸大，故酸性强，电离平衡常数大
稀释相同倍数，一元酸HX的PH变化比醋酸大，故酸性强，电离平衡常数大

（4）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得pH=6，则溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=
9.9×10-7
9.9×10-7
mol?L-1（填精确值），c（CH3COO-）/c（CH3COOH）=
18
18
．
有A、B、C、D四种一元酸溶液，对它们进行的有关实验及其结果分别为：
（1）在物质的量浓度相同的A、C两溶液中，都滴加几滴甲基橙时，A溶液呈黄色，C溶液呈橙色
（2）B的钠盐溶液的pH值小于C的钠盐溶液pH值
（3）A酸与D的盐反应生成A的盐和D酸．
由此可以确定这四种酸的酸性由强到弱的正确排列顺序为（　　）

pH值相同的四种一元酸A、B、C、D的溶液各20 mL，与过量Mg充分反应后，产生氢气的质量是D＞C＞A＝B．下列说法正确的是：

①D的酸性最强　　　　　　　　　　　②A与B的酸性最强且彼此相当

③反应后原D溶液的PH最大　　　　　④反应后原A和B溶液的PH最大

⑤反应前D溶液的物质的量浓度最大　　⑥反应前四种溶液物质的量浓度一样大

[　　]

A．

②③⑤

B．

①④⑥

C．

②④⑤

D．

①③⑤

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