摘要：某二元酸(H2A)在水中的电离方程式是:H2A == H+ + HA- .HA- H+ + A2-.回答下列问题:(注意此酸的第一步电离是完全的) (1)NaHA溶液显 性. 原因是 , (2)在0.1mol/L的Na2A溶液中.下列微粒浓度关系不正确的是 , A.C(A2-) + C(HA-) = 0.1mol/L B.C(H+) = C(OH-) + C(HA-) C.C(Na+) + C(H+) = C(OH-) + C(HA-) + C(A2-) D.C(Na+) = 2C(A2-) + 2C(HA-) (3)已知0.1mol/LNaHA溶液PH=2.则0.1mol/LH2A溶液中H+的物质的量浓度 0.11mol/L(填“> .“= 或“< ).理由是 .
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(9分)某二元酸H2A在水中的电离方程式：H2A==H＋＋HA－；HA－
H＋＋A2－
试完成下列问题：
(1)Na2A溶液显 (填“酸性”、“中性”或“碱性”)。理由是
___________________________________________(用离子方程式表示)
(2)在0.1 mol/L的Na2A溶液中，下列离子浓度关系不正确的是 。
| A．c(A2－)＋c(HA－)＝0.1 mol/L |
| B．c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－) |
| C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋c(A2－) |
| D．c(Na＋)＝2c(A2－)＋2c(HA－) |
(9分)某二元酸H2A在水中的电离方程式：H2A==H＋＋HA－；HA－
H＋＋A2－
试完成下列问题：
(1)Na2A溶液显 (填“酸性”、“中性”或“碱性”)。理由是
___________________________________________(用离子方程式表示)
(2)在0.1 mol/L的Na2A溶液中，下列离子浓度关系不正确的是 。
(3) 0.1 mol/LNaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是 。
H＋＋A2－试完成下列问题：
(1)Na2A溶液显 (填“酸性”、“中性”或“碱性”)。理由是
___________________________________________(用离子方程式表示)
(2)在0.1 mol/L的Na2A溶液中，下列离子浓度关系不正确的是 。
| A．c(A2－)＋c(HA－)＝0.1 mol/L |
| B．c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－) |
| C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋c(A2－) |
| D．c(Na＋)＝2c(A2－)＋2c(HA－) |
某二元酸(H2A )在水中的电离方程式：H2A＝H＋＋HA－, 
又知0. lmol?L－1NaHA溶液的pH＝2，下列说法不正确的是
A.因为
，所以Na2A溶液显碱性
B. 0. lmol?L－1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度为0. 11 mol?L－1
C. NaHA溶液中各种离子浓度的关系是c (Na＋）＞c (HA－)＞c（H＋）＞c (A2－)＞c (OH－）
D.在NaHA溶液中，HA一电离的趋势大于其水解的趋势
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H+＋A－
H++A2-（Ka2=1.0×10-2），下列说法正确的是（ ）