摘要：25℃.101 kPa下.碳.氢气.甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol.285.8 kJ/mol.890.3 kJ/mol.2 800 kJ/mol,则下列热化学方程式正确的是( ) A.C(s)+O2;△H=-393.5 kJ/mol B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=+571.6 kJ/mol C.CH4g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);△H=-890.3 kJ/mol D.C6H12O6(s)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l);△H=-1 400 kJ/mol 第I卷答题表 班考号 姓名 第Ⅱ卷 13.氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程.下面是一个还原过程的反应式:NO3- +4H++3e- = NO+2H2O KMnO4.Na2CO3.Cu2O.Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生. (1)写出并配平该氧化还原反应的方程式: . (2)反应中硝酸体现了 . 性质. (3)反应中若产生0.2 mol气体.则转移电子的物质的量是 mol. (4)若1 mol甲与某浓度硝酸反应时.被还原硝酸的物质的量增加.原因是: .
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A.C(s)+
O2(g)
CO(g)ΔH=-393.5 kJ·mol-1
B.2H2(g)+O2(g)
2H2O(g)ΔH=+571.6 kJ·mol-1
C.CH4(g)+2O2(g)
CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-890.3 kJ·mol-1
D.
C6H12O6(s)+3O2(g)
3CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-1 400 kJ·mol-1
10.25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是
A.C(s)+
O2(g)==CO(g)；△H=-393.5 kJ/mol
B.2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)；△H=+571.6 kJ/mol
C.CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(g)；△H=-890.3 kJ/mol
D.
C6H12O6(s)+3O2(g) === 3CO2(g)+3H2O(1)；△H=-1400 kJ/mol
25 ℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ·mol-1、285.8 kJ·mol-1、890.3 kJ·mol-1、2 800 kJ·mol-1，则下列热化学方程式正确的是（ ）
A.C(s)+1/2O2(g)====CO(g);ΔH=-393.5 kJ·mol-1
B.2H2(g)+O2(g) ====2H2O(g);ΔH=+571.6 kJ·mol-1
C.CH4(g)+2O2(g) ====CO2(g)+2H2O(g);ΔH=-890.3 kJ·mol-1
D.1/2C6H12O6(s)+3O2(g) ====3CO2(g)+3H2O(1);ΔH=-1 400 kJ·mol-1
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