题目内容

25 ℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ·mol-1、285.8 kJ·mol-1、890.3 kJ·mol-1、2 800 kJ·mol-1，则下列热化学方程式正确的是（    ）

A.C(s)+1/2O2(g)====CO(g);ΔH=-393.5 kJ·mol-1

B.2H2(g)+O2(g) ====2H2O(g);ΔH=+571.6 kJ·mol-1

C.CH4(g)+2O2(g) ====CO2(g)+2H2O(g);ΔH=-890.3 kJ·mol-1

D.1/2C6H12O6(s)+3O2(g) ====3CO2(g)+3H2O(1);ΔH=-1 400 kJ·mol-1

解析：根据燃烧热的概念，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定化合物所放出的热量。A选项，C没有完全燃烧；B选项，生成的是H2O（g），而不是H2O（l）,另外，放热ΔH用“-”；C选项，生成的是H2O（g）而不是H2O（l），A、B、C三项均不合题意，只有D选项正确。

答案：D

练习册系列答案
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(15分)中学化学常见部分元素原子结构及性质如下表所示：

序号
元素
结构及性质
①
A
A单质是生活中常见金属，它有两种氯化物，相对分子质量相差35.5
②
B
B原子K、L、M层电子数之比是1:4:1
③
C
C是活泼非金属元素，其单质常温下呈气态但化学性质稳定
④
D
D单质被誉为“信息革命的催化剂”，是常用的半导体材料[来源:Z*xx*k.Com]
⑤
E
通常情况下，E没有正化合价，A、C、F都能与E形成二种或二种以上化合物
⑥
F
F在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族
(1)①A元素在周期表中的位置为___________________。
②检验某溶液中含A的低价离子而不含其高价离子的方法是
                                          。
(2)B与C形成的化合物的电子式为                          。
(3)①F与E可以形成原子个数比分别为2∶1、1∶1的两种化合物X和Y，区别X与Y的实验方法是_____________________________________________。
②F与C组成的两种化合物M和N所含的电子数分别与X、Y相等，则N的结构式为________。
(4)有人认为B、D的单质用导线连接后插入NaOH溶液中可以形成原电池，你认为是否可以，若可以，试写出负极的电极方程式(若认为不行可不写)______________________ ___________________________。
(5)(在25°C、101 kPa下，已知D的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1 mol电子放热190.0 kJ，该反应的热化学方程式是
________________________________________________________________。

25 ℃，101 k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为-57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为-5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是（   ）

A．2H+(aq) +(aq)+(aq)+2(aq) = BaSO4(s)+2HO(l);H =57.3 kJ/mol

B．KOH(aq)+HSO4(aq) = KSO4(aq)+HO(l);H=57.3kJ/mol

C．C8H18(l)+ O(g)=8CO(g)+ 9HO(g);H=5518 kJ/mol

D．2C8H18(g)+25O(g)=16CO(g)+18HO(1);H=5518 kJ/mol

 

25 ℃，101 k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是             (    )

A．2H+(aq)+SO42－(aq)+Ba2＋(aq)+2OH-(aq)=BaSO4(s)+2H2O(1)  △H=57.3 kJ/mol

B．KOH(aq)+H2 SO4(aq)=K2SO4(aq)+H2O(l)  △H=57.3kJ/mol

C．C8H18(I)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O   △H=5518 kJ/mol

D．2C8H18(g)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(1)  △H=5518 kJ/mol

 

25℃，101 k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是（    ）

A．2H+(aq) +SO42－(aq)+Ba2+(aq)+2OH－(aq)=BaSO4(s)+2H2O(1)；ΔH=－57.3 kJ/mol

B．KOH(aq)+ H2 SO4(aq)=K2SO4(aq)+H2O(l)；ΔH=－57.3kJ/mol

C．2C8H18(g)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(1)；ΔH=－5518 kJ/mol

D．C8H18(l)+ 25/2 O2(g)=8CO2(g)+ 9H2O(1)；ΔH=－5518 kJ/mol

 

25 ℃，101 k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是

A.2H+(aq) +(aq)+(aq)+2OH(aq)=BaSO4(s)+2HO(1);H=57.3 kJ/mol

B.KOH(aq)+H SO4(aq)= KSO4(aq)+HO(I); H=57.3kJ/mol

C.C8H18(I)+  O (g)=8CO (g)+ 9HO; H=5518 kJ/mol

D.2C8H18(g)+25O (g)=16CO (g)+18HO(1); H=5518 kJ/mol

 

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