Question

25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2 800 kJ/mol,则下列热化学方程式正确的是（　　）

A．C(s)+ O₂(g)=CO(g)；△H=－393.5 kJ/mol

B．2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)；△H=＋571.6 kJ/mol

C．CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)；△H=－890.3 kJ/mol

D．C₆H₁₂O₆（s）+3O₂(g)=3CO₂(g)+3H₂O(l)；△H=－1 400 kJ/mol

Answer 1

D

解析:

本题主要考查对燃烧热概念的理解和对热化学方程式的掌握情况。

燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物和液态水时的反应热。而判断一个热化学方程式的正误通常要检查它的物质聚集状态、化学计量数、反应热的数值符号等。A中碳完全燃烧时生成的稳定氧化物应该是二氧化碳而不是一氧化碳，A不正确；B中氢气燃烧是一个放热反应，△H的不可能是一个正数，B不正确；热化学方程式C中的反应热是甲烷的燃烧热，但是生成的水是气态，所以C也不正确。