摘要：21A．物质结构与性质 A.B.C.D.E.F是元素周期表前四周期的元素.它们在元素周期中的位置如下图所示: (1)写出F的基态原子核外电子排布式: . (2)C元素的第一电离能比同周期相邻的两种元素的第一电离能都高的原因是 . (3)由A.B.D三种元素形成的一种物质俗称光气.分子中A原子采取sp2杂化成键.光气分子的结构式是 .其中碳氧原子之间共价键是 : a．2个σ键 b．2个π键 c．1个σ键.1个π键 (4)EB晶胞如右图所示.EB晶体中E2+的配位数为 .EB晶体和NaCl晶体中离子排列方式相同.其晶格能分别为:EB 401 kJ·mol-1.NaCl 86 kJ·mol-1.导致两者晶格能差异的主要原因是 . (5)现有含F的两种颜色的晶体.一种为紫色.另一为绿色.它们都是配位数为6的配合物(配离子难电离).相关实验证明.两种晶体的组成皆为FD3·6H2O.为测定这两种晶体的化学式.取等质量的两种晶体分别配成待测溶液.各滴入足量的AgNO3溶液.原绿色晶体的水溶液得到白色沉淀的质量为紫色晶体的水溶液得到白色沉淀质量的2/3. 则紫色晶体配合物的化学式为 .绿色晶体中含有化学键类型是 . (1)[Ar]3d24s2或1s22s22p63s23p63d24s2磷原子的外围电子排布:3s23p3 处于半充满稳定结构.EB晶体中离子均为二价离子.所带电量较Na+.Cl-大[Ti(H2O)6]Cl3 离子键.共价键.配位键 21B．实验化学 在学习 “几种重要的金属化合物 时.同学上台演示以下两个实验: (1)提出问题 教师引导:实验一CO2能灭火.实验二的CO2为何能“点火 ? (2)假设与猜想 ①Na2O2与CO2发生了反应.可能有Na2CO3生成,②棉花燃烧.说明该反应放热.使温度达到了棉花的着火点,③剧烈燃烧.反应中可能有 生成. (3)设计并进行实验.观察.解释和结论 请你帮助他们完成下表: 实 验 步 骤 实验现象 原因和结论 Ⅰ 用小矿泉水瓶收集满CO2,再向瓶中加 入不同量浅黄色的Na2O2,振荡后用燃着的木条伸向瓶中 第①小组放入少量的Na2O2 木条未复燃.固体由浅黄色全部变为白色. 第②小组放入的Na2O2稍多一些 木条复燃.部分固体变为白色 Na2O2过量(或CO2不足).瓶中CO2少O2多,Na2O2部分发生反应 Ⅱ 两小组均用手触摸瓶的底部 瓶底发热 Ⅲ 两小组都各取少量白色固体于试管中.滴入稀盐酸并 .将产生的 . 有气泡放出. 有CO32-存在.说明生成物中有Na2CO3. (4)类比推理 Na2O2与H2O反应后应该有NaOH和O2生成.则向包有Na2O2的棉花上滴两滴水.棉花也应剧烈燃烧,向生成的溶液中滴入酚酞应该变红色. (5)实验与解释 ①向小烧杯中包有Na2O2的脱脂棉上滴两滴水.发现有气泡产生.杯底发热.但棉花没有燃烧.其原因可能是 , ②向杯中的溶液滴入酚酞.溶液变红色.振荡后红色消失.其原因可能是 . (6)联想与启示:保存Na2O2的注意事项为: . 氧气(或O2),Ⅰ:可能CO2过量(或Na2O2不足)瓶中O2少CO2多. Na2O2全部发生了反应 Ⅱ:该反应为放热反应 Ⅲ:塞上带导管的橡胶塞.气体通入澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊①Na2O2部分变质或滴入的水太多 ②生成的NaOH使酚酞变红色.但Na2O2(生成溶液中的H2O2)的强氧化性将酚酞氧化而漂白要用塑料袋认真密封存放在干燥的阴暗处

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