摘要：23．(B)元素周期表是学习化学的重要工具.它饮食许多信息和规律.下表所列是五种短周期的原子半径及主要化合价: 元素代号 A B C D E 原子半径/m 0.16 0.143 0.102 0.089 0.074 主要化合价 +2 +3 +6,-2 +2 -2 (1)用元素代号标出它们的周期表中对应位置 (2)在上面的元素周期表中通常寻找催化剂材料的区域.用粗线标出. (3)五种元素中非金属性最强的是 .C.E形成化合物为 (4)证明B元素与A元素在性质上有明显不同的离子方程式为
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元素周期表是学习化学的重要工具，下图所示为元素周期表中的一部分．现请针对表中的A～I种元素，回答问题．
（1）根据下列要求，用序号填写：
①最不活泼的元素是
④第二周期元素中，最高正化合价与最低负化合价绝对值相等的元素是
（2）元素B对应氢化物的水溶液呈碱性的原因是
（3）写出下列反应的化学方程式：①元素I与水反应的化学方程式：
（4）写出元素G的单质与NaOH反应的离子方程式：
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| 主族周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
| 2 | A | B | C | |||||
| 3 | D | E | F | G | H | |||
| 4 | I |
①最不活泼的元素是
H
H
；②金属性最强的元素是I
I
；③氧化物、氢氧化物均具有两性的元素是E
E
；④第二周期元素中，最高正化合价与最低负化合价绝对值相等的元素是
A
A
．（2）元素B对应氢化物的水溶液呈碱性的原因是
NH3?H2O
NH4++OH-
NH4++OH-NH3?H2ONH4++OH-
（用电离方程式表示）．NH4++OH-（3）写出下列反应的化学方程式：①元素I与水反应的化学方程式：
2K+2H2O=2KOH+H2↑
2K+2H2O=2KOH+H2↑
；②元素F的氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
．（4）写出元素G的单质与NaOH反应的离子方程式：
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
．元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含许多信息和规律．
（1）以下为元素周期表的一部分，写出表中c、d的元素符号：c
（2）用元素符号标出硫在周期表中对应的位置．
（3）相同大小的a、b两种元素的单质分别投入热坩埚中，反应较剧烈的是
（4）写出c的氧化物与硫酸反应的离子方程式：
b元素的单质与e的氢化物（分子中含三个原子核）反应的化学方程式为
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（1）以下为元素周期表的一部分，写出表中c、d的元素符号：c
Al
Al
dC
C
（2）用元素符号标出硫在周期表中对应的位置．
（3）相同大小的a、b两种元素的单质分别投入热坩埚中，反应较剧烈的是
K
K
（用化学式表示，下同）．（4）写出c的氧化物与硫酸反应的离子方程式：
Al2O3+6H+═2Al3++3H2O
Al2O3+6H+═2Al3++3H2O
．b元素的单质与e的氢化物（分子中含三个原子核）反应的化学方程式为
2K+2H2O═2KOH+H2↑
2K+2H2O═2KOH+H2↑
．元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律．下面是八种短周期元素的相关信息（已知铍的原子半径为0.089nm）
F原子中无中子，G最高正价数与负价数相等，且最外层电子数是次外层的二倍，H元素单质焰色反应呈黄色
（1）B元素在元素周期表中的位置
（2）上述八种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是
（3）写出B的单质和H的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：
（4）H、E形成原子个数比为1：1的化合物含有的化学键类型为
（5）A、B、C、D四种元素的原子半径由小到大的顺序为（填元素符号）
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| 元素代号 | A | B | C | D | E |
| 原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.102 | 0.099 | 0.074 |
| 主要化合价 | +2 | +3 | +6，-2 | +7，-1 | -2 |
（1）B元素在元素周期表中的位置
第三周期第ⅢA族
第三周期第ⅢA族
．（2）上述八种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是
HClO4
HClO4
（填化学式）．（3）写出B的单质和H的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：
2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
．（4）H、E形成原子个数比为1：1的化合物含有的化学键类型为
离子键和非极性键
离子键和非极性键
．（5）A、B、C、D四种元素的原子半径由小到大的顺序为（填元素符号）
Cl＜S＜Al＜Mg
Cl＜S＜Al＜Mg
．元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律．下面是八种短周期元素的相关信息（已知铍的原子半径为0.089nm）
F原子中无中子，G最高正价数与负价数相等，且最外层电子数是次外层的二倍，H元素单质焰色反应呈黄色
（1）B元素在元素周期表中的位置
（2）上述五种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是
（3）用电子式表示A、D形成化合物的过程：
．
（4）H、E形成原子个数比为1：1的化合物为
（5）F与G形成的最简单的化合物的电子式
，该分子的空间构型为
（6）E的氢化物比C的氢化物的熔沸点高的原因是
（7）在有饱和食盐水的水槽中，用一倒扣在水槽中的试管用排饱和食盐水法先后收集等体积的GF4和D的单质气体，在光照条件下可观察到水槽中有晶体析出，试管内气体颜色逐渐变浅，液面上升，
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| 元素代号 | A | B | C | D | E |
| 原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.102 | 0.099 | 0.074 |
| 主要化合价 | +2 | +3 | +6，-2 | -1 | -2 |
（1）B元素在元素周期表中的位置
第三周期第ⅢA族
第三周期第ⅢA族
．（2）上述五种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是
HClO4
HClO4
（填化学式）．（3）用电子式表示A、D形成化合物的过程：
（4）H、E形成原子个数比为1：1的化合物为
Na2O2
Na2O2
（填化学式），含有的化学键类型为离子键和非极性键
离子键和非极性键
．（5）F与G形成的最简单的化合物的电子式
正四面体
正四面体
．（6）E的氢化物比C的氢化物的熔沸点高的原因是
水分子间存在氢键
水分子间存在氢键
．（7）在有饱和食盐水的水槽中，用一倒扣在水槽中的试管用排饱和食盐水法先后收集等体积的GF4和D的单质气体，在光照条件下可观察到水槽中有晶体析出，试管内气体颜色逐渐变浅，液面上升，
试管壁出现油状液滴
试管壁出现油状液滴
，试管中有少量白雾
试管中有少量白雾
等现象产生．元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含许多信息和规律．
下表所列是五种短周期的原子半径及主要化合价（已知铍的原子半径为0.089nm）．
（1）用元素代号标出它们在周期表中对应位置（以下为周期表的一部分）．
（2）B元素处于周期表中 周期 族；
（3）在元素周期表中 的分界处，可以找到制半导体材料的元素；
（4）上述五种元素的最高价氧化物对应水化物酸性最强的是 （填化学式）；
（5）用电子式表示A、D形成化合物的过程 ；
（6）C、E形成化合物为 （填化学式），含化学键类型为 ．
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下表所列是五种短周期的原子半径及主要化合价（已知铍的原子半径为0.089nm）．
| 元素代号 | A | B | C | D | E |
| 原子半径/nm | 0.16 | 0.143 | 0.102 | 0.099 | 0.074 |
| 主要化合价 | +2 | +3 | +6，-2 | -1 | -2 |
（3）在元素周期表中
（4）上述五种元素的最高价氧化物对应水化物酸性最强的是
（5）用电子式表示A、D形成化合物的过程
（6）C、E形成化合物为