元素周期表是学习化学的重要工具.它隐含着许多信息和规律．下面是八种短周期元素的相关信息(已知铍的原子半径为0.089nm) 元素代号 A B C D E 原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.099 0.074 主要化合价 +2 +3 +6.-2 +7.-1 -2F原子中无中子.G最高正价数与负价数相等.且最外层电子数是次外层的二倍.H元素单质焰色� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律．下面是八种短周期元素的相关信息（已知铍的原子半径为0.089nm）

元素代号	A	B	C	D	E
原子半径/nm	0.160	0.143	0.102	0.099	0.074
主要化合价	+2	+3	+6，-2	+7，-1	-2

F原子中无中子，G最高正价数与负价数相等，且最外层电子数是次外层的二倍，H元素单质焰色反应呈黄色
（1）B元素在元素周期表中的位置

第三周期第ⅢA族

．
（2）上述八种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是

HClO₄

（填化学式）．
（3）写出B的单质和H的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：

2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑

．
（4）H、E形成原子个数比为1：1的化合物含有的化学键类型为

离子键和非极性键

．
（5）A、B、C、D四种元素的原子半径由小到大的顺序为（填元素符号）

Cl＜S＜Al＜Mg

．

分析：F原子中无中子，所以是H，G最高正价数与负价数相等，是且最外层电子数是次外层的二倍，所以G是C，H元素单质焰色反应呈黄色；C、E都有-2价，且C有最高正价+6，则C为S、E为O；D有+7、-1价，则D为Cl；A为+2价，处于ⅡA族，原子序数大于硫元素，则A为Mg；B有+3价，处于ⅢA族，原子半径大于硫原子，故B为Al，据此解答．

解答：解：F原子中无中子，所以是H，G最高正价数与负价数相等，是且最外层电子数是次外层的二倍，所以G是C，H元素单质焰色反应呈黄色；C、E都有-2价，且C有最高正价+6，则C为S、E为O；D有+7、-1价，则D为Cl；A为+2价，处于ⅡA族，原子序数大于硫元素，则A为Mg；B有+3价，处于ⅢA族，原子半径大于硫原子，故B为Al，
（1）Al在周期表中位于第三周期第ⅢA族，
故答案为：第三周期第ⅢA族；
（2）同周期从左到右最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，同主族从上到下最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐逐渐减弱，所以酸性最强的在右上角，但是F没有正价，所以是HClO₄，
故答案为：HClO₄；
（3）铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，反应离子方程式为：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案为：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑；
（4）H、E形成原子个数比为1：1的化合物为过氧化钠，过氧根中氧原子之间形成非极性共价键，钠离子和过氧根之间是离子键，
故答案为：离子键和非极性键；
（5）同周期自左而右原子半径减小，故原子半径Cl＜S＜Al＜Mg，
故答案为：Cl＜S＜Al＜Mg．

点评：本题考查结构性质位置关系，根据元素化合价与原子半径推断元素是解题关键，注意掌握元素周期律，难度中等．