摘要:27.有下列实验:将过量Mg粉溶于100mL 1.5mol·L-1的稀H2SO4中.反应结束后. 滤去多余Mg粉.滤液在保持t℃的恒温下蒸发水分.当滤液质量为63 g时开始析出 MgSO4·xH2O晶体.当析出晶体13.47g时.剩下滤液40g.请计算下列各小题: (1)生成标准状况下的气体体积. (2)开始析出MgSO4·xH2O晶体时溶液的质量分数. (3)t℃时MgSO4的溶解度. (4)MgSO4·xH2O中x的值.

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(2009?兖州市模拟)盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”.请就“三大酸”与金属铜的反应情况,回答下列问题:
(1)①在100mL 18mol/L的浓硫酸中加入过量的铜片,加热使之充分反应,产生的气体在标准状况下的体积可能是
D
D

A.40.32L    B.30.24L    C.20.16L    D.6.72L
②有同学提出,若使上述反应①中剩余的铜片继续溶解,可向其中加入硝酸钠,请判断该方案是否可行?
可行
可行
若不可行,请说明原因.若可行,请写出反应的离子方程式
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O

(2)若将过量铜粉与一定量浓硝酸反应,当反应完全停止时,共收集到的气体1.12L(标准状况),则该气体的成分是
NO2、NO
NO2、NO
.则反应中所消耗的硝酸的物质的量可能为
B
B

A.0.1mol    B.0.15mol    C.0.2mol    D.0.25mol
(3)①甲同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后,铜片溶解,并且该反应的产物只有氯化铜和水.则在该反应中,H2O2的作用是
氧化
氧化
剂,该反应的化学方程式为
Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O
Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O

②乙同学提出,设计一个常见的实验装置,在一定条件下,不需再外加化学试剂,就能将铜溶解在盐酸中.请写出该反应的化学方程式:
Cu+2HCl
 电解 
.
 
CuCl2+H2
Cu+2HCl
 电解 
.
 
CuCl2+H2
,画出相应的装置图并指明电极材料
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