题目内容
（2009?兖州市模拟）盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”．请就“三大酸”与金属铜的反应情况，回答下列问题：
（1）①在100mL 18mol/L的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是
A．40.32L B．30.24L C．20.16L D．6.72L
②有同学提出，若使上述反应①中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，请判断该方案是否可行？
（2）若将过量铜粉与一定量浓硝酸反应，当反应完全停止时，共收集到的气体1.12L（标准状况），则该气体的成分是
A．0.1mol B．0.15mol C．0.2mol D．0.25mol
（3）①甲同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水．则在该反应中，H2O2的作用是
②乙同学提出，设计一个常见的实验装置，在一定条件下，不需再外加化学试剂，就能将铜溶解在盐酸中．请写出该反应的化学方程式：
．
（1）①在100mL 18mol/L的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是
D
D
A．40.32L B．30.24L C．20.16L D．6.72L
②有同学提出，若使上述反应①中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，请判断该方案是否可行？
可行
可行
若不可行，请说明原因．若可行，请写出反应的离子方程式3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
．（2）若将过量铜粉与一定量浓硝酸反应，当反应完全停止时，共收集到的气体1.12L（标准状况），则该气体的成分是
NO2、NO
NO2、NO
．则反应中所消耗的硝酸的物质的量可能为B
B
A．0.1mol B．0.15mol C．0.2mol D．0.25mol
（3）①甲同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水．则在该反应中，H2O2的作用是
氧化
氧化
剂，该反应的化学方程式为Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O
Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O
．②乙同学提出，设计一个常见的实验装置，在一定条件下，不需再外加化学试剂，就能将铜溶解在盐酸中．请写出该反应的化学方程式：
Cu+2HCl
CuCl2+H2↑
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Cu+2HCl
CuCl2+H2↑
，画出相应的装置图并指明电极材料
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分析：（1）①根据铜只能和浓硫酸反应和稀硫酸不反应的性质判断；
②根据在酸性条件下，NO3-具有强氧化性，能与Cu发生氧化还原反应的性质分析；
（2）过量铜粉与一定量浓硝酸反应，反应开始是生成NO2，发生：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；随着反应的进行，硝酸浓度降低，稀硝酸与铜反应生成NO，
发生：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；
（3）①盐酸不能与金属铜反应，但可以与氧化铜反应，所以双氧水的作用是将金属铜氧化为CuO，然后氧化铜溶于盐酸；
②设计电解池，令金属铜作阳极，盐酸为电解质溶液，发生反应为：Cu+2HCl
CuCl2+H2↑．
②根据在酸性条件下，NO3-具有强氧化性，能与Cu发生氧化还原反应的性质分析；
（2）过量铜粉与一定量浓硝酸反应，反应开始是生成NO2，发生：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；随着反应的进行，硝酸浓度降低，稀硝酸与铜反应生成NO，
发生：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；
（3）①盐酸不能与金属铜反应，但可以与氧化铜反应，所以双氧水的作用是将金属铜氧化为CuO，然后氧化铜溶于盐酸；
②设计电解池，令金属铜作阳极，盐酸为电解质溶液，发生反应为：Cu+2HCl
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解答：解：（1）①铜只能和浓硫酸反应和稀硫酸不反应，Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+H2O，浓硫酸的物质的量为0.1L×18mol/L=1.8mol，如被还原的硫酸是0.9mol，
则生成n（SO2）=0.9mol，V（SO2）=0.9mol×22.4L/mol=20.16L，但随着铜和浓硫酸的反应的进行，酸的浓度越来越小，不再产生二氧化硫，则生成二氧化硫的体积小于20.16L，
只有D符合，故答案为D；
②若使剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸盐，溶液中有H+，再加入硝酸盐引入NO3-，在酸性条件下，NO3-具有强氧化性，能与Cu发生氧化还原反应，
反应为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，
故答案为：可行；3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；
（2）过量铜粉与一定量浓硝酸反应，反应开始是生成NO2，发生：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；随着反应的进行，硝酸浓度降低，稀硝酸与铜反应生成NO，
发生：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；
气体的物质的量为
=0.05mol，
当生成气体全部为NO2时，消耗的硝酸的物质的量为0.05mol×2=0.10mol，
当生成气体全部为NO时，消耗的硝酸的物质的量为0.05mol×4=0.20mol，所以消耗的硝酸的物质的量介于0.10mol和0.20mol之间，只有B符合，
故答案为：NO2、NO；B；
（3）①盐酸不能与金属铜反应，但可以与氧化铜反应，所以双氧水的作用是将金属铜氧化为CuO，然后氧化铜溶于盐酸，反应的方程式为Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O，
故答案为：氧化；Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O；
②若要设计实验，使金属铜溶于盐酸，可设计原电池，令金属铜作负极，发生吸氧腐蚀，但这一过程比较缓慢，也可以设计电解池，令金属铜作阳极，盐酸为电解质溶液，
发生反应为：Cu+2HCl
CuCl2+H2↑，从而得出实验图，
故答案为：Cu+2HCl
CuCl2+H2↑；．
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则生成n（SO2）=0.9mol，V（SO2）=0.9mol×22.4L/mol=20.16L，但随着铜和浓硫酸的反应的进行，酸的浓度越来越小，不再产生二氧化硫，则生成二氧化硫的体积小于20.16L，
只有D符合，故答案为D；
②若使剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸盐，溶液中有H+，再加入硝酸盐引入NO3-，在酸性条件下，NO3-具有强氧化性，能与Cu发生氧化还原反应，
反应为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，
故答案为：可行；3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；
（2）过量铜粉与一定量浓硝酸反应，反应开始是生成NO2，发生：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；随着反应的进行，硝酸浓度降低，稀硝酸与铜反应生成NO，
发生：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；
气体的物质的量为
| 1.12L |
| 22.4L/mol |
当生成气体全部为NO2时，消耗的硝酸的物质的量为0.05mol×2=0.10mol，
当生成气体全部为NO时，消耗的硝酸的物质的量为0.05mol×4=0.20mol，所以消耗的硝酸的物质的量介于0.10mol和0.20mol之间，只有B符合，
故答案为：NO2、NO；B；
（3）①盐酸不能与金属铜反应，但可以与氧化铜反应，所以双氧水的作用是将金属铜氧化为CuO，然后氧化铜溶于盐酸，反应的方程式为Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O，
故答案为：氧化；Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O；
②若要设计实验，使金属铜溶于盐酸，可设计原电池，令金属铜作负极，发生吸氧腐蚀，但这一过程比较缓慢，也可以设计电解池，令金属铜作阳极，盐酸为电解质溶液，
发生反应为：Cu+2HCl
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，故答案为：Cu+2HCl
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．点评：本题考查硝酸和硫酸的性质，题目难度中等，本题注意易忽视的几个问题①铜只能和浓硫酸反应；②在酸性条件下，NO3-具有强氧化性③过量铜粉与一定量浓硝酸反应，反应开始是生成NO2，稀硝酸与铜反应生成NO，④设计电解池，令金属铜作阳极，盐酸为电解质溶液．
练习册系列答案
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