题目内容

（10分）将过量Mg粉溶于100mL 1.5mol·L－1稀H2SO4中，反应结束后，滤去多余Mg粉，滤液在t℃下蒸发，当滤液质量为72.0g时开始析出MgSO4·xH2O晶体，当析出晶体12.3g时，剩下滤液48.0g。通过计算请回答下列问题（请写出计算过程）。

（1）生成标准状况下的气体体积；

（2）开始析出MgSO4·xH2O晶体时溶液的质量分数；

（3）MgSO4·xH2O中的x值。

 

【答案】

（1）3.36L  （2）25.0%（3）7

【解析】n（H2SO4）=0.1L×1.5mol·L－1=0.15mol

（1）Mg ＋ H2SO4  =  MgSO4  ＋ H2↑

0.15mol   0.15mol    0.15mol

V（H2）=22.4L·mol－1×0.15mol=3.36L

（3）

 

练习册系列答案
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已知硝酸能把铁氧化成Fe(NO3)3，但当铁过量时，产物是Fe(NO3)2。某同学受此启发，提出一个相似的观点：即当足量Cl2与铁反应时则生成FeCl3，当少量Cl2与足量铁反应时则生成FeCl2。为验证该观点是否正确，该同学设计了以下实验。
(1)制取Cl2。下列装置能用来制备、收集干燥纯净Cl2的有__________（填代号）。
制备反应产物。将一根细的纯铁丝分别在足量和少量的Cl2中点燃。取其表面生成物并分别编号为A、 B，然后通过实验确定其成分。
(2)探究过程如下：①提出假设：A是FeCl3，B是FeCl2。
②设计实验方案：分别取A、B的溶液进行以下实验，但实验现象相同。请填写下表中的空格。
③实验结论，写出Cl2与铁粉加热时发生反应的化学方程式：________________________。
(3)实际应用：FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。
①写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式：_____________________；
②若将①中的反应设计成原电池，请在方框中画出原电池的装置图，并标出正、负极。
(4)实验室中使用的FeCl3药品的含量通常可用碘量法测定。主要过程为：称取mg无水氯化铁样品，溶于 稀盐酸，再转移到100 mL容量瓶中，用蒸馏水定容；取出10 mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴 入几滴淀粉溶液后，再用c mol/L Na2S2O3溶液滴定，到达滴定终点时用去V mL。（已知：I2+2S2O32-=
2I-+S4O62-）
①滴定终点的现象是_______________。
②样品中氯化铁的质量分数为________。

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