题目内容
某一反应体系中有反应物和生成物共6种：HC1、H2SO4、SnC12、SnC14、FeSO4、Fe2（SO4）3，反应前在溶液中滴加KSCN溶液显红色，反应后红色消失．
（1）该反应的氧化剂是
（2）在该反应中，发生氧化反应的过程是
（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：
．
（4）SnC14与SnC12可用Hg2+来鉴别，HgC12与SnC12反应的产物是SnC14和Hg2C12（白色沉淀），该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为
（1）该反应的氧化剂是
Fe2（SO4）3
Fe2（SO4）3
．（2）在该反应中，发生氧化反应的过程是
SnC12
SnC12
→SnC14
SnC14
．（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：
（4）SnC14与SnC12可用Hg2+来鉴别，HgC12与SnC12反应的产物是SnC14和Hg2C12（白色沉淀），该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为
1：2
1：2
．分析：“反应后的溶液中滴加KSCN溶液不显红色”说明Fe2（SO4）3不存在，被还原了；进一步推理得知Fe2（SO4）3作反应物且是氧化剂，其还原产物为FeSO4（生成物之一）．“有还原必有氧化”，那么只能是SnCl2被氧化成SnCl4．据此可给出反应的总方程式：Fe2（SO4）3+SnCl2+2HCl=2FeSO4+SnCl4+H2SO4；
结合化合价的变化判断电子转移的数目，根据电子从还原剂偏移至氧化剂来标出电子转移的方向．
结合化合价的变化判断电子转移的数目，根据电子从还原剂偏移至氧化剂来标出电子转移的方向．
解答：解：反应的总方程式：Fe2（SO4）3+SnCl2+2HCl=2FeSO4+SnCl4+H2SO4，
（1）反应前后Fe元素化合价降低，Fe2（SO4）3作氧化剂，故答案为：Fe2（SO4）3；
（2）Sn元素化合价升高，SnC12被氧化生成 SnC14，则发生氧化反应的过程是SnC12→SnC14，故答案为：SnC12； SnC14；
（3）该反应为Fe2（SO4）3+SnC12+2HC1═2FeSO4+SnC14+H2SO4，反应中SnCl2被氧化成SnCl4，化合价升高2价，故转移的电子数目为2，电子从还原剂移向氧化剂，电子转移的方向和数目可表示为，故答案为：；
（4）HgC12与SnC12反应的产物是SnC14和Hg2C12，Sn元素化合价由+2价升高到+4价，Hg元素化合价由+2价降低到+1价，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：2，
故答案为：1：2．
（1）反应前后Fe元素化合价降低，Fe2（SO4）3作氧化剂，故答案为：Fe2（SO4）3；
（2）Sn元素化合价升高，SnC12被氧化生成 SnC14，则发生氧化反应的过程是SnC12→SnC14，故答案为：SnC12； SnC14；
（3）该反应为Fe2（SO4）3+SnC12+2HC1═2FeSO4+SnC14+H2SO4，反应中SnCl2被氧化成SnCl4，化合价升高2价，故转移的电子数目为2，电子从还原剂移向氧化剂，电子转移的方向和数目可表示为
，故答案为：；（4）HgC12与SnC12反应的产物是SnC14和Hg2C12，Sn元素化合价由+2价升高到+4价，Hg元素化合价由+2价降低到+1价，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：2，
故答案为：1：2．
点评：本题考查氧化还原反应知识，涉及到氧化剂、还原剂的判断，氧化性、还原性的比较以及电子转移的方向和数目，题目比较综合，但难度不大，做题时注意从元素的化合价角度判断反应物和生成物，以此进行分析．
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