摘要：5．(06年深圳市高三第一次调研.22)用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米顺粒.这种颗粒可用氧化气化法提纯.其反应式为: ⑴完成配平上述反应的化学方程式, ⑵此反应的氧化剂是 .氧化产物的电子式 , ⑶H2SO4在上述反应中表现出来的性质是 , A酸性 B氧化性 C吸水性 D脱水性 ⑷上述反应中若产生0.2molCO2气体.则转移电子的物质的量是 mol.
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（2013?泸州一模）“低碳循环”引起世界各国的高度关注，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，更是引起了全世界的普遍重视．
（1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请配平该反应的化学方程式：（将化学计量数按顺序填在答题卷上）
（2）将不同最的CO（g）和H2O（g）分别通入到容积为2L的恒容密闭容器中，进行如下反应：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
得到表中三组数据
①实验1中以v （CO2）表示的反应速率为
②实验3条件下，反应物和生成物的起始量、平衡量都不知道，欲计算该条件下的化学平衡常数可
以利用实验
（3）已知在常温常压下：
①2CH3OH（I）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）═2CO（g）△H=-566.0kJ/mol
③H2O（g）═H2O（I）△H═44.0kJ/mol
写出甲醇（CH2OH）不宪全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式
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（1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请配平该反应的化学方程式：（将化学计量数按顺序填在答题卷上）
5
5
C+4
4
KMnO4+6
6
H2SO4→5
5
CO2↑+4
4
MnSO4+2
2
K2SO46
6
H2O（2）将不同最的CO（g）和H2O（g）分别通入到容积为2L的恒容密闭容器中，进行如下反应：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
得到表中三组数据
| 实验 | 温度°C | 起始量/mol | 平均量/mol | 达到平衡所需时间/min | ||
| CO | H2O | H2 | CO | |||
| 1 | 650 | 4 | 2 | 1.6 | 2.4 | 6 |
| 2 | 900 | 2 | 1 | 0.4 | 1.6 | 3 |
| 3 | 900 | a | b | c | d | t |
0.13mol/（L?min）
0.13mol/（L?min）
（取二位小数，下同）．②实验3条件下，反应物和生成物的起始量、平衡量都不知道，欲计算该条件下的化学平衡常数可
以利用实验
2
2
的数据进行，其K=0.17
0.17
．（3）已知在常温常压下：
①2CH3OH（I）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）═2CO（g）△H=-566.0kJ/mol
③H2O（g）═H2O（I）△H═44.0kJ/mol
写出甲醇（CH2OH）不宪全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式
CH3OH（l）+O2（g）=CO （g）+2H2O（l）△H=-442.8KJ/mol
CH3OH（l）+O2（g）=CO （g）+2H2O（l）△H=-442.8KJ/mol
．（2007?资阳二模）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用氧化气化法提纯，其反应式为：C+K2CrO7+H2SO4--CO2↑+K2SO4+Cr2（SO4）3+H2O
（1）H2SO4 在上述反应中表现出来的性质是
A．酸性 B．氧化性 C．吸水性 D．脱水性
（2）若 12g 储氢纳米碳管含碳纳米颗粒的质量分数为 30%，除去这些杂质需要0.1mol/L的K2Cr2O7 洛液
（3）在常温下，该反应所需的硫酸溶液 pH=a，它与 pH=b 的 NaOH 溶液按体积比 1：100 混合刚好成中性，则 a 与 b 的关系式为：
（4）合成储氢纳米碳管的碳主要由甲烷热分解获得，川东地区新近发现一大型天然气田，为合成储氢纳米碳管工业生产提供了丰富的原料，同时天然气又是一种重要的能源，1g 甲烷燃烧生成液态水会放出55.625kJ的热量，试写出甲烷燃烧的热化学方程式：
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（1）H2SO4 在上述反应中表现出来的性质是
A
A
（填选项字母，多选不得分） A．酸性 B．氧化性 C．吸水性 D．脱水性
（2）若 12g 储氢纳米碳管含碳纳米颗粒的质量分数为 30%，除去这些杂质需要0.1mol/L的K2Cr2O7 洛液
2
2
L；（3）在常温下，该反应所需的硫酸溶液 pH=a，它与 pH=b 的 NaOH 溶液按体积比 1：100 混合刚好成中性，则 a 与 b 的关系式为：
a+b=12
a+b=12
（用 a、b 字母表示〕；（4）合成储氢纳米碳管的碳主要由甲烷热分解获得，川东地区新近发现一大型天然气田，为合成储氢纳米碳管工业生产提供了丰富的原料，同时天然气又是一种重要的能源，1g 甲烷燃烧生成液态水会放出55.625kJ的热量，试写出甲烷燃烧的热化学方程式：
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+H2O（l）△H=-890KJ/mol
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+H2O（l）△H=-890KJ/mol
．
用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用氧化气法提纯．
（1）配平下列反应的化学方程式：
C+ KMnO4+ H2SO4 CO2↑+ MnSO4+ K2SO4+ H2O
（2）反应的氧化剂是 ，被氧化的元素名称是 ．
（3）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是 （填选项编号）
A．酸性 B．氧化性 C．吸水性 D．脱水性
（4）若产生的气体在标准状况下的体积为44.8L，则反应中电子转移了 mol．
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（1）配平下列反应的化学方程式：
（2）反应的氧化剂是
（3）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是
A．酸性 B．氧化性 C．吸水性 D．脱水性
（4）若产生的气体在标准状况下的体积为44.8L，则反应中电子转移了
用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米顺粒（杂质），这种颗粒可用氧化气化法提纯，其反应式为：
C+ K2Cr2O7+ H2SO4═ CO2↑+ Cr2（SO4）3+ K2SO4+ H2O
（1）完成配平上述反应的化学方程式：
（2）反应的氧化剂是 ，氧化产物的电子式 ：
（3）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是 （填选项编号）（多选倒扣分）
A酸性 B氧化性 C吸水性 D脱水性
（4）上述反应中若产生0.2molCO2气体，则转移电子的物质的量是 mol．
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（1）完成配平上述反应的化学方程式：
（2）反应的氧化剂是
（3）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是
A酸性 B氧化性 C吸水性 D脱水性
（4）上述反应中若产生0.2molCO2气体，则转移电子的物质的量是
（2013?莱芜一模）“低碳循环”已引起各国家的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量和有效地开发利用CO2正成为化学家研究的主要课题．
（1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：
（2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
①实验2条件下平衡常数K=
②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a/b 的值
③实验4，若900℃时，在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均为1mol，则此时
V正
（3）已知在常温常压下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
③H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：
（4）已知草酸是一种二元弱酸，草酸氢钠（NaHC2O4）溶液显酸性．常温下，向10mL 0.01mol?L-1 H2C2O4溶液中滴加10mL 0.01
mol?L-1 NaOH溶液时，比较溶液中各种离子浓度的大小关系
（5）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为1×10-4mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为
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（1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：
5
5
C+4
4
KMnO4+6
6
H2SO4→5
5
CO2↑+4
4
MnSO4+2
2
K2SO4+6
6
H2O（2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
| 实验组 | 温度℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min | ||
| CO | H2O | H2 | CO | |||
| 1 | 650 | 4 | 2 | 1.6 | 2.4 | 6 |
| 2 | 900 | 2 | 1 | 0.4 | 1.6 | 3 |
| 3 | 900 | a | b | c | d | t |
0.17
0.17
．②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a/b 的值
小于1
小于1
（填具体值或取值范围）．③实验4，若900℃时，在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均为1mol，则此时
V正
＜
＜
V逆（填“＜”，“＞”，“=”）．（3）已知在常温常压下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
③H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：
CH3OH（l）+O2（g）=CO （g）+2H2O（l）△H=-442.8KJ/mol
CH3OH（l）+O2（g）=CO （g）+2H2O（l）△H=-442.8KJ/mol
（4）已知草酸是一种二元弱酸，草酸氢钠（NaHC2O4）溶液显酸性．常温下，向10mL 0.01mol?L-1 H2C2O4溶液中滴加10mL 0.01
mol?L-1 NaOH溶液时，比较溶液中各种离子浓度的大小关系
c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）
c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）
；（5）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为1×10-4mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为
1.12×10-4
1.12×10-4
mol/L．