题目内容
(2013?泸州一模)“低碳循环”引起世界各国的高度关注,而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2,更是引起了全世界的普遍重视.
(1)用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒(杂质),这种颗粒可用如下氧化法提纯,请配平该反应的化学方程式:(将化学计量数按顺序填在答题卷上)
(2)将不同最的CO(g)和H2O(g)分别通入到容积为2L的恒容密闭容器中,进行如下反应:
CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)
得到表中三组数据
①实验1中以v (CO2)表示的反应速率为
②实验3条件下,反应物和生成物的起始量、平衡量都不知道,欲计算该条件下的化学平衡常数可
以利用实验
(3)已知在常温常压下:
①2CH3OH(I)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(g)△H=-1275.6kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)═2CO(g)△H=-566.0kJ/mol
③H2O(g)═H2O(I)△H═44.0kJ/mol
写出甲醇(CH2OH)不宪全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式
(1)用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒(杂质),这种颗粒可用如下氧化法提纯,请配平该反应的化学方程式:(将化学计量数按顺序填在答题卷上)
5
5
C+4
4
KMnO4+6
6
H2SO4→5
5
CO2↑+4
4
MnSO4+2
2
K2SO46
6
H2O(2)将不同最的CO(g)和H2O(g)分别通入到容积为2L的恒容密闭容器中,进行如下反应:
CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)
得到表中三组数据
实验 | 温度°C | 起始量/mol | 平均量/mol | 达到平衡所需时间/min | ||
CO | H2O | H2 | CO | |||
1 | 650 | 4 | 2 | 1.6 | 2.4 | 6 |
2 | 900 | 2 | 1 | 0.4 | 1.6 | 3 |
3 | 900 | a | b | c | d | t |
0.13mol/(L?min)
0.13mol/(L?min)
(取二位小数,下同).②实验3条件下,反应物和生成物的起始量、平衡量都不知道,欲计算该条件下的化学平衡常数可
以利用实验
2
2
的数据进行,其K=0.17
0.17
.(3)已知在常温常压下:
①2CH3OH(I)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(g)△H=-1275.6kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)═2CO(g)△H=-566.0kJ/mol
③H2O(g)═H2O(I)△H═44.0kJ/mol
写出甲醇(CH2OH)不宪全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式
CH3OH(l)+O2(g)=CO (g)+2H2O(l)△H=-442.8KJ/mol
CH3OH(l)+O2(g)=CO (g)+2H2O(l)△H=-442.8KJ/mol
.分析:(1)反应中C→CO2,碳元素化合价由0价升高为+4价,共升高4价,KMnO4→MnSO4,Mn元素化合价由+7价降低为+2价,共降低5价,化合价升降最小公倍数为20,故C的系数为5,故KMnO4系数为4,据此结合原子守恒配平其它物质的系数;
(2)①根据v=
计算v(H2),再利用速率之比等于化学计量数之比计算v(CO2);
②平衡常数只受温度影响,温度相同,同一反应平衡常数相同,可以利用实验2计算900℃平衡常数;
根据三段式计算平衡时各组分的物质的量,反应前后气体的化学计量数不变,利用物质的量代替浓度代入平衡常数表达式计算;
(3)根据盖斯定律,由已知热化学方程式乘以适当的系数进行加减构造目标方程式,反应热也乘以相应的系数并进行相应的计算,据此书写.
(2)①根据v=
| ||
△t |
②平衡常数只受温度影响,温度相同,同一反应平衡常数相同,可以利用实验2计算900℃平衡常数;
根据三段式计算平衡时各组分的物质的量,反应前后气体的化学计量数不变,利用物质的量代替浓度代入平衡常数表达式计算;
(3)根据盖斯定律,由已知热化学方程式乘以适当的系数进行加减构造目标方程式,反应热也乘以相应的系数并进行相应的计算,据此书写.
解答:解:(1)反应中C→CO2,碳元素化合价由0价升高为+4价,共升高4价,KMnO4→MnSO4,Mn元素化合价由+7价降低为+2价,共降低5价,化合价升降最小公倍数为20,故C的系数为5,故KMnO4系数为4,结合原子守恒配平后方程式为:5C+4KMnO4+6H2SO4=5CO2↑+4MnSO4+2K2SO4+6H2O,
故答案为:5;4;6;5;4;2;6;
(2)①由表中数据可知,6min平衡时H2的物质的量为1.6mol,故v(H2)=
=0.13mol/(L?min),速率之比等于化学计量数之比,故v(CO2)=v(H2)=0.13mol/(L?min),故答案为:0.13mol/(L?min);
②平衡时CO的物质的量为1.6mol,则:
CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g),
开始(mol):2 1 0 0
变化(mol):0.4 0.4 0.4 0.4
平衡(mol):1.6 0.6 0.4 0.4
该反应前后气体体积不变,故利用物质的量代替浓度计算平衡常数,故900℃时该反应平衡常数k=
=0.17,
故答案为:0.17;
(3)已知:①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H=-1275.6kJ/mol
②2CO (g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566.0kJ/mol
③H2O(g)=H2O(l)△H=-44.0kJ/mol
依据盖斯定律①-②+③×4得:2CH3OH(l)+2O2(g)=2CO (g)+4H2O(l)△H=-885.6KJ/mol,
即CH3OH(l)+O2(g)=CO (g)+2H2O(l)△H=-442.8KJ/mol,
故答案为:CH3OH(l)+O2(g)=CO (g)+2H2O(l)△H=-442.8KJ/mol.
故答案为:5;4;6;5;4;2;6;
(2)①由表中数据可知,6min平衡时H2的物质的量为1.6mol,故v(H2)=
| ||
6min |
②平衡时CO的物质的量为1.6mol,则:
CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g),
开始(mol):2 1 0 0
变化(mol):0.4 0.4 0.4 0.4
平衡(mol):1.6 0.6 0.4 0.4
该反应前后气体体积不变,故利用物质的量代替浓度计算平衡常数,故900℃时该反应平衡常数k=
0.4×0.4 |
1.6×0.6 |
故答案为:0.17;
(3)已知:①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H=-1275.6kJ/mol
②2CO (g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566.0kJ/mol
③H2O(g)=H2O(l)△H=-44.0kJ/mol
依据盖斯定律①-②+③×4得:2CH3OH(l)+2O2(g)=2CO (g)+4H2O(l)△H=-885.6KJ/mol,
即CH3OH(l)+O2(g)=CO (g)+2H2O(l)△H=-442.8KJ/mol,
故答案为:CH3OH(l)+O2(g)=CO (g)+2H2O(l)△H=-442.8KJ/mol.
点评:本题考查较为综合,涉及氧化还原反应配平、反应速率计算、化学平衡常数、热化学方程式书写等,难度中等,是对学生能力的考查,注意掌握氧化还原反应配平方法、盖斯定律的运用等,学习中注意相关解答方法的积累.
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