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| 元素 | 原子结构或性质 | ||
| A | 原子最外层电子数是内层电子总数的
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| B | 形成化合物种类最多的元素，其单质为固体 | ||
| C | 生活中常见的金属，它有两种常见的氯化物，且相对分子质量相差35.5 | ||
| D | 地壳中含量最多的元素 | ||
| E | 与D同主族 | ||
| F | 与E同周期，且最外层电子数等于电子层数 |
（1）写出A与E形成的化合物的电子式
（2）B的单质与D的氢化物在一定条件下反应生成BD和另一产物的化学方程式是
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（3）F的盐酸盐水溶液呈酸性，原因是
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（4）化合物M是一种元素C的+6含氧酸钾盐，常用作净水剂与消毒剂．由元素C稳定的氢氧化物与次氯酸钾、氢氧化钾溶液反应制取化合物M，则制备M的离子反应方程式是
已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增,A、B、C、D位于短周期。A是原子半径最小的元素；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；E有“生物金属”之称,E4+和氩原子的核外电子排布相同。A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，A、B两种元素组成的原子个数之比为1 : 1的化合物N是常见的有机溶剂。
请回答下列问题（答题时,A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）：
(1)A2D2分子的电子式为______，E的基态原子的外围电子排布式为______。
(2)B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为______。
(3)单质B与C的最高价氧化物的水化物的浓溶液微热反应,其化学方程式为______
(4)下列叙述正确的是______(填序号）。
a． M是极性分子,N是非极性分子 b． M和BD2分子中的中心原子均采用sp2杂化
c． N分子中含有6个σ键和1个π键 d． BD2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
(5) 已知:①E的一种氧化物Q，其晶胞结构如图所示
①Q(s)＋2Cl2(g)＝ECl4(l)＋D2(g) △H＝＋140kJ/mol
②2B(s)＋D2(g)＝2BD(g) △H＝－221kJ/mol
写出物质Q和焦炭、氯气反应生成液态ECI4和BD气体的热化学方程式：__________________________
(6)在0.5 L的密闭容器中，一定量的C2和A2进行如下化学反应：C2(g) +3 A2(g)＝2CA3(g) △H ＜0，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表。请回答下列问题。
①试比较K1,K2的大小，K1________K2(填写“ >”、“=”或“<”）。
②在400℃时,当测得CA3和C2、A2的物质的量分别为3mol和1 mol、2 mol时,则该反应的 V(C2)正_________(C2)逆（填写“>”、“=”或“<”）。
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请回答下列问题（答题时,A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）：
(1)A2D2分子的电子式为______，E的基态原子的外围电子排布式为______。
(2)B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为______。
(3)单质B与C的最高价氧化物的水化物的浓溶液微热反应,其化学方程式为______
(4)下列叙述正确的是______(填序号）。
a． M是极性分子,N是非极性分子 b． M和BD2分子中的中心原子均采用sp2杂化
c． N分子中含有6个σ键和1个π键 d． BD2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
(5) 已知:①E的一种氧化物Q，其晶胞结构如图所示
①Q(s)＋2Cl2(g)＝ECl4(l)＋D2(g)△H＝＋140kJ/mol
②2B(s)＋D2(g)＝2BD(g) △H＝－221kJ/mol
写出物质Q和焦炭、氯气反应生成液态ECI4和BD气体的热化学方程式：__________________________
(6)在0.5 L的密闭容器中，一定量的C2和A2进行如下化学反应：C2(g) +3 A2(g)＝2CA3(g) △H＜0，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表。请回答下列问题。
①试比较K1,K2的大小，K1________K2(填写“ >”、“=”或“<”）。
②在400℃时,当测得CA3和C2、A2的物质的量分别为3mol和1 mol、2 mol时,则该反应的 V(C2)正_________(C2)逆（填写“>”、“=”或“<”）。
I．下图为向25mL0．1mol／L NaOH溶液中逐滴滴加0．2moL／L CH3COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线
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请回答：
(1)B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时NaOH与CH3COOH恰好完全反应，这种看法是否正确? (选填“是”或“否”)。若不正确，则二者恰好完全反应的点是在AB区间内还是BD区间内? (若正确，此问不答)
(2)关于该滴定实验，从下列选项中选出最恰当的一项
(3)在AB区间内，c(OH-)>c(H+)，则c(OH-)与c(CH3COO-)的大小关系是
A．c(OH-)一定大于c(CH3COO-)
B．c(OH-)一定小于c(CH3COO-)
C．c(OH-)一定等于c(CH3COO-)
D．c(OH-)可能大于、小于或等于C(CH3COO-)
(4)在D点时，溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH) 2c(Na+)。(填“>”、“<”或“=”)
Ⅱ．在温度t℃时，某NaOH稀溶液中c(H+)=10-amol／L，c(OH-)=10-bmol／L，已知a+b=12，则：
(5)该温度下水的离子积常数Kw=
(6)该NaOH稀溶液中NaOH物质的量浓度的精确值是 mol／L(用含字母的表达式表示)
(7)在该温度下(t℃)，将100mL 0．1mol/L的稀H2SO4溶液与100mL0.4mol／L的NaOH溶液混合后，溶液的pH=
查看习题详情和答案>>（1）写出A、E两元素形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式
（2）向氯化亚铁溶液滴加过量的E的最高价氧化物对应水化物的溶液，现象是
（3）Y溶液显碱性的原因是（用一个离子方程式表示）
（4）检验汽车尾气中含有的化合物BD的方法是：向酸性PdCl2溶液中通A汽车尾气，若生成黑色沉淀（Pd），证明汽车尾气中含有BD．写出反应的离子方程式
（5）下列有关物质性质的比较中．不正确的是
a．热稳定性：H2S＞SiH4 b．离子半径：Na+＞S2-
c．第一电离能N＞O d．元素电负性：C＞H
（6）已知：①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ/mol
②CH3OH（g）+
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由上述方程式可知．CH3OH的燃烧热