Question

I．下图为向25mL0．1mol／L NaOH溶液中逐滴滴加0．2moL／L CH₃COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线

请回答：

  (1)B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时NaOH与CH₃COOH恰好完全反应，这种看法是否正确?       (选填“是”或“否”)。若不正确，则二者恰好完全反应的点是在AB区间内还是BD区间内?          (若正确，此问不答)

  (2)关于该滴定实验，从下列选项中选出最恰当的一项         

(3)在AB区间内，c(OH^-)>c(H⁺)，则c(OH^-)与c(CH₃COO^-)的大小关系是       

    A．c(OH^-)一定大于c(CH₃COO^-)

    B．c(OH^-)一定小于c(CH₃COO^-)

    C．c(OH^-)一定等于c(CH₃COO^-)

    D．c(OH^-)可能大于、小于或等于C(CH₃COO^-)

  (4)在D点时，溶液中c(CH₃COO^-)+c(CH₃COOH)      2c(Na⁺)。(填“>”、“<”或“=”)

  Ⅱ．在温度t℃时，某NaOH稀溶液中c(H⁺)=10^-amol／L，c(OH^-)=10^-bmol／L，已知a+b=12，则：

  (5)该温度下水的离子积常数Kw=          

  (6)该NaOH稀溶液中NaOH物质的量浓度的精确值是      mol／L(用含字母的表达式表示)

  (7)在该温度下(t℃)，将100mL 0．1mol/L的稀H₂SO₄溶液与100mL0.4mol／L的NaOH溶液混合后，溶液的pH=        

Answer 1

(1) 否,AB⑵C⑶D⑷=⑸Kw=10(6) 10-10(7) 11

解析:

此题考查了酸碱中和滴定、水的离子积常数、水解、电离平衡的知识。

问题⑴：，NaOH与CH₃COOH反应生成的CH₃COONa是强碱弱酸盐，在水中水解使溶液碱性，即NaOH与CH₃COOH恰好反应时溶液应显碱性，由图象可知，在B点时pH=7，表明溶液中c(H⁺)=c(OH^—)，因此二者恰好反应的点应该在AB区间，题中的说法是错误的。

问题⑵：从图象中pH的变化可知是用CH₃COOH滴定NaOH溶液，则锥形瓶中盛放的是碱，滴定管中装的是酸，应该选用酸式滴定管，且二者恰好反应是溶液显碱性，酚酞的变色范围是pH在8.0—10，选用酚酞产生的误差较小，结合选项应该选C。

问题⑶：此实验是用CH₃COOH滴定NaOH溶液，开始时醋酸根很少，c(OH^—)﹥c(CH₃COO^—)，随着反应的进行c(OH^—)逐渐减小，c(CH3COO^—)逐渐增大，在溶液呈中性之前，会出现c(OH^—)=c(CH₃COO^—)、c(OH^—)﹤c(CH₃COO^—)。应该选D。

问题⑷：根据物料守恒：溶液中的CH₃COOH和CH₃COO^—都是由加入的醋酸提供的，据此可以计算出在D点时二者的浓度之和为：c(CH₃COO^—)+c(CH₃COOH)=0.2mol/L×0.025L÷0.050L=0.1mol/L。此时溶液中c(Na⁺)=0.1mol/L×0.025L÷0.050L=0.05mol/L,即：c(CH₃COO^—)+c(CH₃COOH)=2c(Na⁺)。

问题⑸水的离子积常数Kw=c(H⁺)c(OH^—),结合题给二者浓度数据可得

Kw=c(H⁺)c(OH^—)=10×10=10=10。

问题（6）：在此溶液中存在H₂O H⁺ + OH^—、NaOH Na⁺ +  OH^—，OH^—由水和氢氧化钠共同提供，H⁺只由水提供，且水提供的H⁺与OH^—的浓度相等，所以此溶液中NaOH物质的量浓度的精确值为10-10。

问题⑺：由题意简单计算可知在此反应中碱过量，反应后溶液中OH^—的浓度是：

C(OH^—)=(0.4mol/L×0.1L－2×0.1mol/L)÷0.2L=0.1mol/L,

c(H⁺)=Kw÷C(OH^—)=10÷0.1mol/L=10mol/L，则pH=11。

选做部分

说明：共2个小题，任选一题作答。两题均做按第一题给分。