题目内容
某化学小组在讨论鉴别稀酸和浓硫酸的实验时，设计了如下表格．请按照给出的甲方案的式样，写出另外三种不同的鉴别方法．
（1）甲、乙两同学欲对上述整套装置检查气密性：
甲同学是用手捂住试管（或微热试管），观察导管中是否有液面上升的现象．是否能？ （填能或不能）；
乙同学是先从玻璃导管向试管中注入水，观察导管中液面与试管中液面是否形成高度差，且在一段时间后，观察液面差是否变化的方法．是否能？ （填能或不能）；
若上述两种方案均不能，请思考新方案，并填下列空白（若上述可行，则不填下列空白）：先在试管中装入适量水（保证玻璃导管的下端浸没在水中），然后（填操作方法） ，看到 （填实验现象），证明该装置的气密性良好．
（2）向试管中加入0.00127%的碘水10g，用适量的蒸馏水稀释后，再加入2～3滴淀粉溶液，配置成溶液A．测定指定地点空气中SO2的含量时，推拉注射器的活塞反复抽气，试管中发生的化学反应方程式为SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，A溶液由 色变为 时表明反应恰好完全进行，此时应停止抽气．
（3）我国环境空气质量标准中对每次空气质量测定中SO2的最高浓度限值（mg/m3）：一级标准：0.15；二级标准：0.50；三级标准：0.70．该课外活动小组分成第一活动小组和第二活动小组，使用相同的实验装置和溶液A，在同一地点、同时测量空气中SO2的含量．当反应恰好完全进行，记录抽气时间和次数如下（假定每次抽气500mL）．请将下表填写完整（计算时保留2位有效数字）：
①在实验过程中，需缓缓抽动活塞的目的是 ；若快速抽拉，则测定的结果将 （填偏大、偏小或无影响）；
②判断该地点的空气中SO2含量属于 （填数字）级标准， （填“第一”或“第二”）小组的测定结果准确，另一小组实验结果产生较大偏差的原因是 （两个小组所用药品和装置均无问题）．
| 方案 | 操作 | 结论 |
| 甲 | 分别加入到盛水的试管中 | 放热者为浓硫酸 |
| 乙 | ||
| 丙 | ||
| 丁 |
甲同学是用手捂住试管（或微热试管），观察导管中是否有液面上升的现象．是否能？
乙同学是先从玻璃导管向试管中注入水，观察导管中液面与试管中液面是否形成高度差，且在一段时间后，观察液面差是否变化的方法．是否能？
若上述两种方案均不能，请思考新方案，并填下列空白（若上述可行，则不填下列空白）：先在试管中装入适量水（保证玻璃导管的下端浸没在水中），然后（填操作方法）
（2）向试管中加入0.00127%的碘水10g，用适量的蒸馏水稀释后，再加入2～3滴淀粉溶液，配置成溶液A．测定指定地点空气中SO2的含量时，推拉注射器的活塞反复抽气，试管中发生的化学反应方程式为SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，A溶液由
（3）我国环境空气质量标准中对每次空气质量测定中SO2的最高浓度限值（mg/m3）：一级标准：0.15；二级标准：0.50；三级标准：0.70．该课外活动小组分成第一活动小组和第二活动小组，使用相同的实验装置和溶液A，在同一地点、同时测量空气中SO2的含量．当反应恰好完全进行，记录抽气时间和次数如下（假定每次抽气500mL）．请将下表填写完整（计算时保留2位有效数字）：
| 分组 | 第一小组 | 第二小组 |
| 抽气时间 | 20分钟 | 21分钟 |
| 抽气次数 | 100 | 130 |
| SO2含量mg/m3 |
②判断该地点的空气中SO2含量属于
分析：鉴别浓硫酸和稀硫酸，可根据二者性质的异同，浓硫酸具有强氧化性、吸水性和脱水性；
（1）弄清装置气密性的检验必须要保证装置能形成一个密闭的体系和引起密闭体系内的压强的变化，由于当注射器推活塞时，①关闭，②打开；当注射器拉活塞时，①打开，②关闭，因此检查该装置的气密性时，为使形成一个密闭的空间，应拉注射器的活塞，使装置内的压强减小，从而在浸没在水中的玻璃导管口会看到有气泡冒出；
（2）由于SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，当单质碘恰好完全反应时，淀粉遇碘变成的蓝色就会消失；
（3）结合反应的方程式，根据参加反应的碘的质量即可求出二氧化硫的质量，从而确定此地空气中二氧化硫的含量．
（1）弄清装置气密性的检验必须要保证装置能形成一个密闭的体系和引起密闭体系内的压强的变化，由于当注射器推活塞时，①关闭，②打开；当注射器拉活塞时，①打开，②关闭，因此检查该装置的气密性时，为使形成一个密闭的空间，应拉注射器的活塞，使装置内的压强减小，从而在浸没在水中的玻璃导管口会看到有气泡冒出；
（2）由于SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，当单质碘恰好完全反应时，淀粉遇碘变成的蓝色就会消失；
（3）结合反应的方程式，根据参加反应的碘的质量即可求出二氧化硫的质量，从而确定此地空气中二氧化硫的含量．
解答：解：浓硫酸溶于水放出大量的热，具有吸水性，可加入到CuSO4?5H2O中，使晶体失去结晶水而变成白色；浓硫酸沸点较高，可在相同条件下加热，先沸腾的为稀硫酸；或分别称量相同体积的酸，质量大的是浓硫酸，也可加入铜并加热，铜溶解的为浓硫酸等，
故答案为：
（1）由于玻璃导管与空气相同，没形成密闭的体系，直接用手捂的方法不能检验气密性；而乙同学虽然向玻璃导管注水但没有使其压强发生变化，因此两个同学都没法检验出装置的气密性是否完好，若要检验该装置的气密性，首先理解单向阀的作用：单向阀原理说明：当注射器推活塞时，①关闭，②打开；当注射器拉活塞时，①打开，②关闭．因此应该外拉注射器的活塞，导致试管内压强减小，若看到浸没在水中的玻璃管口处有气泡冒出，说明气密性良好，
故答案为：不能；不能；向外轻轻拉动注射器的活塞；浸没在水中的玻璃导管口有气泡冒出；
（2）从化学方程式SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI不难看出，当反应物恰好完全反应时，溶液中不再有单质碘，溶液的蓝色就会消失．故答案为：蓝；无色；
（3）由于所取得碘水是一样的，因此两组实验中参与反应的二氧化硫的质量一样多，为了使二氧化硫气体完全被吸收，因此抽拉气体时要缓缓地进行．根据化学方程式计算，设参与反应的二氧化硫的质量为X．
SO2 +I2 +2H2O=H2SO4 +2HI
64 254
X 10g×0.00127%
=
X=
=0.000032g=0.032mg，
第一组：
=0.64mg/m3
第二组：
=0.49mg/m3
故答案为：0.64mg/m3；0.49mg/m3；
①由以上数据可知，在实验过程中，需缓缓抽动活塞的目的是让二氧化硫与碘充分反应（或使空气中二氧化硫被充分吸收），否则会导致测定结果偏小，
故答案为：让二氧化硫与碘充分反应（或使空气中二氧化硫被充分吸收）；偏小；
②该地点的空气中SO2含量为0.64mg/m3，大于0.50，应为三级标准，第一小组的测定结果较为准确，因第二小组抽气速率过快，造成空气中SO2与碘水未充分反应，产生较大误差，
故答案为：三级；第一；抽气速率过快，造成空气中SO2与碘水未充分反应，产生较大误差．
故答案为：
| 分别滴到火柴梗上 | 变黑者为浓硫酸 |
| 分别加入铝片 | 常温下溶解的是稀硫酸 |
| 分别加到CuSO4?5H2O中 | 变白者为浓硫酸 |
| 分别在相同条件下加热 | 先沸腾者是稀硫酸 |
| 分别称量相同体积的酸 | 质量大的是浓硫酸 |
故答案为：不能；不能；向外轻轻拉动注射器的活塞；浸没在水中的玻璃导管口有气泡冒出；
（2）从化学方程式SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI不难看出，当反应物恰好完全反应时，溶液中不再有单质碘，溶液的蓝色就会消失．故答案为：蓝；无色；
（3）由于所取得碘水是一样的，因此两组实验中参与反应的二氧化硫的质量一样多，为了使二氧化硫气体完全被吸收，因此抽拉气体时要缓缓地进行．根据化学方程式计算，设参与反应的二氧化硫的质量为X．
SO2 +I2 +2H2O=H2SO4 +2HI
64 254
X 10g×0.00127%
| 64 |
| 254 |
| X |
| 10g×0.00127% |
X=
| 64×10g×0.00127% |
| 254 |
第一组：
| 0.032mg |
| 500×100×10-6m3 |
第二组：
| 0.032mg |
| 500×130×10-6m3 |
故答案为：0.64mg/m3；0.49mg/m3；
①由以上数据可知，在实验过程中，需缓缓抽动活塞的目的是让二氧化硫与碘充分反应（或使空气中二氧化硫被充分吸收），否则会导致测定结果偏小，
故答案为：让二氧化硫与碘充分反应（或使空气中二氧化硫被充分吸收）；偏小；
②该地点的空气中SO2含量为0.64mg/m3，大于0.50，应为三级标准，第一小组的测定结果较为准确，因第二小组抽气速率过快，造成空气中SO2与碘水未充分反应，产生较大误差，
故答案为：三级；第一；抽气速率过快，造成空气中SO2与碘水未充分反应，产生较大误差．
点评：本题综合考查物质的含量测定和探究，侧重于学生的分析能力、计算能力和实验能力的考查，为高考常见题型，注意把握实验原理、方法和注意事项，结合反应的化学方程式解答该题．
练习册系列答案
相关题目
某化学小组在讨论鉴别稀硫酸和浓硫酸的实验时，设计如下方案：
| 操 作 | 结 论 | |
| 甲 | 火柴梗 | 变黑者为浓硫酸 |
| 乙 | 加入金属铝片 | 产生刺激性气味者为浓硫酸 |
| 丙 | 分别加入到盛水的试管中 | 放大量热者为浓硫酸 |
| 丁 | 打开试剂瓶塞 | 冒白烟者为浓硫酸 |
| 戊 | 加到CuSO4?5H2O 晶体中 | 使晶体变白者为浓硫酸 |
（2）其中一个结论调整就能成为可行的是______，结论是______．
（3）完全错误的是______，因为______．
（4）除上述正确方法外，请给出另外一种鉴别方法．
| 操 作 | 结 论 | |
| ______ | ______ |
某化学小组在讨论鉴别稀硫酸和浓硫酸的实验时，设计如下方案：
（1）其中可行的是______．
（2）其中一个结论调整就能成为可行的是______，结论是______．
（3）完全错误的是______，因为______．
（4）除上述正确方法外，请给出另外一种鉴别方法．
| 操 作 | 结 论 | |
| 甲 | 火柴梗 | 变黑者为浓硫酸 |
| 乙 | 加入金属铝片 | 产生刺激性气味者为浓硫酸 |
| 丙 | 分别加入到盛水的试管中 | 放大量热者为浓硫酸 |
| 丁 | 打开试剂瓶塞 | 冒白烟者为浓硫酸 |
| 戊 | 加到CuSO4?5H2O 晶体中 | 使晶体变白者为浓硫酸 |
（2）其中一个结论调整就能成为可行的是______，结论是______．
（3）完全错误的是______，因为______．
（4）除上述正确方法外，请给出另外一种鉴别方法．
| 操 作 | 结 论 | |
| ______ | ______ |