摘要：9．将0.1mol含水晶体aR•bH2O在一定温度下加热一段时间后冷却.称得固体质量减少2.7g.同时生成0.05mol含水晶体bR•aH2O.则(a+b)的值为 ( ) A．6 B．5 C．4 D．3
网址：http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_378552[举报]
下列A～D四组反应中．其中Ⅰ和Ⅱ可用同一个离子方程式表示的是（ ）
|
| A、A | B、B | C、C | D、D |
（1）Na2CO3溶液显
（2）将0.1mol Na2CO3和0.1mol NaHCO3混合后完全溶于水，所得溶液离子浓度由大到小的顺序为
（3）在2支试管里分别加入少量Na2CO3和NaHCO3（各约1g），观察二者外观上的细小差别．分别滴入几滴水，振荡试管，用手触摸试管底部，感觉
实验一
实验二：Na2CO3、NaHCO3饱和溶液分别与盐酸恰好完全反应
请回答：
①通过上述实验可以得出
A．NaHCO3的溶解过程表现为吸热
B．NaHCO3的饱和溶液与盐酸反应表现为吸热
C．Na2CO3的溶解过程表现为放热
D．Na2CO3的饱和溶液与盐酸反应表现为吸热
②结论：NaHCO3固体与稀盐酸反应过程中的能量变化与
查看习题详情和答案>>
碱性
碱性
（填“酸性”、“中性”或“碱性”），原因是（用离子方程式表示）CO32-+H2O
HCO3-+OH-
HCO3-+OH-CO32-+H2OHCO3-+OH-
．HCO3-+OH-（2）将0.1mol Na2CO3和0.1mol NaHCO3混合后完全溶于水，所得溶液离子浓度由大到小的顺序为
c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
．（3）在2支试管里分别加入少量Na2CO3和NaHCO3（各约1g），观察二者外观上的细小差别．分别滴入几滴水，振荡试管，用手触摸试管底部，感觉
盛Na2CO3溶液的试管底部发热，盛NaHCO3溶液的试管底部感受不到热量变化
盛Na2CO3溶液的试管底部发热，盛NaHCO3溶液的试管底部感受不到热量变化
．为进一步研究NaHCO3、Na2CO3和同浓度稀盐酸反应过程中的热效应，进行了如下实验（数据为三次取平均值）：实验一
| 试剂1 | 试剂2温度（℃） | 溶解后温度（℃） |
| 0.5g NaHCO3固体 | 10mL水 19.0 | 18.4 |
| 0.5 g Na2CO3固体 | 10mL水 19.0 | 25.5 |
| 试剂1/温度（℃） | 试剂2/温度（℃） | 恰好反应后温度（℃） |
| 含0.5g NaHCO3固体的饱和溶液/19.0 | 6mL稀盐酸/19.0 | 18.3 |
| 含0.5 g Na2CO3固体的饱和溶液/19.0 | 9mL稀盐酸/19.0 | 22.1 |
①通过上述实验可以得出
A、B、C
A、B、C
（填字母编号）；A．NaHCO3的溶解过程表现为吸热
B．NaHCO3的饱和溶液与盐酸反应表现为吸热
C．Na2CO3的溶解过程表现为放热
D．Na2CO3的饱和溶液与盐酸反应表现为吸热
②结论：NaHCO3固体与稀盐酸反应过程中的能量变化与
NaHCO3的溶解过程、NaHCO3溶液与盐酸反应的热效应
NaHCO3的溶解过程、NaHCO3溶液与盐酸反应的热效应
有关．下列说法中正确的是（ ）
| A、将0.1mol CuSO4?5H2O晶体加入到100 mL水中，该溶液物质的量浓度为1 mol?L-1 | ||
| B、一定体积的浓硫酸（其中含0.2mol H2SO4）与足量的铜共热反应，生成SO2气体0.1mol | ||
| C、将34.2 g Al2（SO4）3溶于水配成100 mL溶液[Al2（SO4）3的相对质量为342J，取出10 mL该溶液中Al3+浓度为1 mol?L-1 | ||
D、KCl溶液的密度为1.174 g?cm-3，物质的量浓度为4.0 mol?L-1，则此溶液中KCl的质量分数为
|