题目内容
下列A～D四组反应中．其中Ⅰ和Ⅱ可用同一个离子方程式表示的是（ ）
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| A、A | B、B | C、C | D、D |
分析：A、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁和稀硝酸反应生成硫酸铁（或硫酸亚铁）、一氧化氮和水；
B、依据酸式盐和碱反应量少的全部反应书写离子方程式判断；
C、溴化亚铁溶液中亚铁离子的还原性大于溴离子，氧化还原反应顺序进行，分析判断产物；
D、盐酸和碳酸钠溶液滴加顺序不同，反应产物和现象不同；
B、依据酸式盐和碱反应量少的全部反应书写离子方程式判断；
C、溴化亚铁溶液中亚铁离子的还原性大于溴离子，氧化还原反应顺序进行，分析判断产物；
D、盐酸和碳酸钠溶液滴加顺序不同，反应产物和现象不同；
解答：解：A、Ⅰ反应离子方程式为Fe+2H+═Fe2++H2↑，反应Ⅱ离子方程式3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O，不能用同一种离子方程式表示，故A错误；
B、Ⅰ、Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-，Ⅱ、Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-，可以用同一种离子方程式表示，故B正确；
C、Ⅰ、Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl-，Ⅱ、3Cl2+2Fe2++4Br-═2Fe3++2Br2+6Cl-，不能用同一种离子方程式表示，故C错误；
D、Ⅰ、2H++CO32-═CO2↑+H2O，Ⅱ、H++HCO3-═H2O+CO2↑，不能用同一种离子方程式表示，故D错误；
故选：B．
B、Ⅰ、Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-，Ⅱ、Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-，可以用同一种离子方程式表示，故B正确；
C、Ⅰ、Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl-，Ⅱ、3Cl2+2Fe2++4Br-═2Fe3++2Br2+6Cl-，不能用同一种离子方程式表示，故C错误；
D、Ⅰ、2H++CO32-═CO2↑+H2O，Ⅱ、H++HCO3-═H2O+CO2↑，不能用同一种离子方程式表示，故D错误；
故选：B．
点评：本题考查了离子方程式书写方法和注意问题，注意量不同产物不同，氧化还原反应顺序进行，题目难度中等．
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相关题目
下列A～D四组反应中．其中I和Ⅱ可用同一个离子方程式表示的是
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I |
II |
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A |
把金属铁放入稀硫酸中 |
把金属铁放入稀硝酸中 |
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B |
Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液 |
Ca(OH)2溶液中加入足量的NaHCO3溶液 |
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C |
将0.1 molCl2通入含0.3 mol FeBr2的溶液 |
将0.3 mol Cl2通入含0.1 mol FeBr2的溶液 |
|
D |
将少量Na2CO3溶液滴入到足量HCl溶液 |
将少量HCl溶液滴入到足量Na2CO3溶液 |
下列A～D四组反应中．其中I和Ⅱ可用同一个离子方程式表示的是
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I[来源:学,科,网] |
II |
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A |
把金属铁放入稀硫酸中 |
把金属铁放入稀硝酸中 |
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B[来源:Z|xx|k.Com] |
Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液 |
Ca(OH)2溶液中加入足量的NaHCO3溶液 |
|
C |
将0.1 molCl2通入含0.3 mol FeBr2的溶液 |
将0.3 mol Cl2通入含0.1 mol FeBr2的溶液 |
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D |
将少量Na2CO3溶液滴入到足量HCl溶液 |
将少量HCl溶液滴入到足量Na2CO3溶液 |
| 下列A～D四组反应中，其中I和Ⅱ可用同一个离子方程式表示的是 | |||||||||||||||
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下列A～D四组反应中．其中I和Ⅱ可用同一个离子方程式表示的是
| | I[来源:学,科,网] | II |
| A | 把金属铁放入稀硫酸中 | 把金属铁 放入稀硝酸中 |
| B[来源:Z|xx|k.Com] | Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液 | Ca(OH)2溶液中加入足量的NaHCO3溶液 |
| C | 将0.1 molCl2通入含0.3 mol FeBr2的溶液 | 将0.3 mol Cl2通入含0.1 mol FeBr2的溶液 |
| D | 将少量Na2CO3溶液滴入到足量HCl溶液 | 将少量HCl溶液滴入到足量Na2CO3溶液 |