Question

下列说法中正确的是（　　）

• A、将0.1mol CuSO₄?5H₂O晶体加入到100 mL水中，该溶液物质的量浓度为1 mol?L^-1
• B、一定体积的浓硫酸（其中含0.2mol H₂SO₄）与足量的铜共热反应，生成SO₂气体0.1mol
• C、将34.2 g Al₂（SO₄）₃溶于水配成100 mL溶液[Al₂（SO₄）₃的相对质量为342J，取出10 mL该溶液中Al³⁺浓度为1 mol?L^-1
• D、KCl溶液的密度为1.174 g?cm^-3，物质的量浓度为4.0 mol?L^-1，则此溶液中KCl的质量分数为

  74.5×4.0

  1.174×1000

  ×100%

Answer 1

分析：A．质的量浓度中体积是指溶液的体积，不是溶剂的体积；
B．Cu与浓硫酸反应，随反应进行，浓硫酸变稀，而稀硫酸不与Cu反应；
C.34.2 g Al₂（SO₄）₃的物质的量为0.1mol，于水配成100 mL溶液，所得Al₂（SO₄）₃溶液浓度为1mol/L，溶液时均匀的，取出10mL溶液的浓度与原溶液浓度相等，由于Al³⁺水解，其浓度小于2 mol/L；
D．根据c=

1000ρW

M

进行计算．

解答：解：A．将0.1mol CuSO₄?5H₂O晶体溶于水配成100 mL溶液，溶液物质的量浓度为1 mol?L^-1，物故A错误；
B．Cu与浓硫酸反应，随反应进行，浓硫酸变稀，而稀硫酸不与Cu反应，由Cu+2H₂SO₄（浓）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O可知，含0.2mol H₂SO₄的浓硫酸与足量的铜共热反应，生成SO₂气体小于0.1mol，故B错误；
C.34.2 g Al₂（SO₄）₃的物质的量为0.1mol，于水配成100 mL溶液，所得Al₂（SO₄）₃溶液浓度为1mol/L，溶液时均匀的，取出10mL溶液的浓度与原溶液浓度相等，由于Al³⁺水解，其浓度小于2 mol/L，故C错误；
D．KCl溶液的密度为1.174 g?cm^-3，物质的量浓度为4.0 mol?L^-1，根据c=

1000ρW

M

可知，此溶液中KCl的质量分数为

74.5×4.0

1.174×1000

×100%，故D正确，
故选D．

点评：本题考查物质的量浓度有关计算，难度中等，C选项中注意离子水解，D选项中注意物质的量浓度与质量分数的关系．