Question

将0.1mol 铜与40mL 10mol?L^-1浓HNO₃充分反应后，溶液中含a mol H⁺，由此可知（　　）

A．生成的气体在标准状况下的体积一定为4.48 L

B．铜有剩余

C．被还原的硝酸的物质的量为（0.2-a） mol

D．反应后溶液中所含NO₃^-的物质的量为（0.2+a） mol

Answer 1

分析：n（HNO₃）=0.04L×10mol/L=0.4mol，铜和浓硝酸发生：Cu+4HNO₃═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O，与稀硝酸发生：3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，充分反应后，溶液中含amolH⁺，则剩余硝酸amol，生成Cu（NO₃）₂0.1mol，以此解答该题．

解答：解：A．n（HNO₃）=0.04L×10mol/L=0.4mol，生成0.1molCu（NO₃）₂，溶液中含amolH⁺，则剩余硝酸amol，根据N原子守恒，可知生成气体的物质的量为0.4mol-0.2mol-amol=（0.2-a）mol，体积为22.4×（0.2-a）L，故A错误；
B．反应中硝酸过量，因稀硝酸也能与铜反应，则一定没有铜剩余，故B错误；
C．根据N原子守恒，可知生成气体的物质的量为0.4mol-0.2mol-amol=（0.2-a）mol，即被还原的硝酸的物质的量，故C正确；
D．反应后溶液中所含NO₃^-的物质的量为0.1molCu（NO₃）₂和剩余amol硝酸的NO₃^-物质的量之和，为（0.2+a）mol，故D正确．
故选：CD．

点评：本题考查硝酸与铜反应的计算和判断，题目难度中等，本题注意把握反应的有关化学方程式，结合质量守恒计算．