某小组为证明同温同压下，同浓度，同体积的酸性不同的两种二元酸与足量镁带反应时生成H₂量相同而反应速率不同，装置如图．主要步骤如下：

（1）配制浓度为0.5mol/L的硫酸和草酸溶液；
（2）用量取10.00mL0.5mol/L的硫酸和草酸溶液分别加入两锥形瓶中；
（3）分别取去表面氧化膜的鎂带系于铜丝末端；
（4）检查装置气密性，乙中装满水，按图连接好装置；
（5）将铜丝下移，使足量鎂带浸如酸中（铜丝不与酸接触）至完全反应，同时记录；
（6）反应结束时，读取量筒内水体积ymL．
将以上步骤补充完整并回答下列问题
（1）（4）中如何检查气密性；
（2）用ρ=1.84  98.3%的浓硫酸配制250mL，c=0.5mol/L硫酸，主要仪器有、、烧杯、玻璃棒、酸式滴定管等；
（3）读取量筒内水体积时，必须注意的问题是；
（4）简述速率不等的原因，铜丝不能与酸接触的原因；
（5）此实验说明草酸为弱酸，请再设计一实验证明：．

（2009?金华模拟）马格尼特法冶炼镁的工艺流程如图．炉料中除有煅烧白云石和硅铁外，还加入煅烧过的铝土矿，加Al₂O₃的主要目的是降低渣的熔点，便于液态排渣．已知白云石的成分为CaCO₃?MgCO₃，硅铁是指含有55%硅左右的合金，作还原剂，最后得到低品位的硅铁含硅量少的合金，简易流程图如下：
试回答下列问题
（1）反应①白云石煅烧得CaO?MgO的化学方程式为：
（2）反应②还原炉中发生反应生成镁和炉渣的化学方程式为：
（3）沪渣是一种工业生产的重要原料，可作为生产的原料．
（4）马格尼特法冶炼镁，一台4500千瓦的炉子可日产约7.2吨镁，一天至少约消耗含硅60%的硅铁吨（假设硅全部反应）

煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题．
已知：CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）的平衡常数随温度的变化如下表：

温度/℃	400	500	830	1000
平衡常数K	10	9	1	0.6

试回答下列问题
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=．
（2）上述正向反应是：反应（选填：放热、吸热）．
（3）某温度下上述反应平衡时，恒容、升高温度，原化学平衡向反应方向移动（填“正”或“逆”），正反应速率（填“增大”、“减小”或“不变”），容器内混合气体的压强（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是（多选扣分）．
a．容器中压强不变                 b．混合气体中 c（CO）不变
c．v_正（H₂）=v_逆（H₂O）            d．c（CO₂）=c（CO）
（5）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO₂）?c（H₂）=c（CO）?c（H₂O），试判断此时的温度为℃．
（6）在830℃发生上述反应，以下表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有（选填A、B、C、D）．

	A	B	C	D
n（CO2）	3	1	0	1
n（H2）	2	1	0	1
n（CO）	1	2	3	0.5
n（H2O）	5	2	3	2

实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列问题
（1）请写出该实验的实验步骤
①，②，③，④，⑤．
（2）所需仪器为：容量瓶、托盘天平、还需要哪些实验仪器才能完成该实验，请写出：．
（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因．
定容后，加盖倒转摇匀后，发现溶面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度．对所配溶液浓度的影响，（偏高、偏低、无影响）原因是．

今有A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大．A与C、B与D分别是同族元素．B、D两元素的质子数之和是A、C两元素质子数之和的2倍．这四种元素中有一种元素的单质呈淡黄色．根据你的推断回答下列问题
（1）四种元素的名称分别是：A，B，C，D
（2）请写出含B质量分数最高的化合物的化学式：
（3）写出由上述元素形成的具有漂白作用的四种物质的化学式：、、、
（4）画出C离子结构示意图，写出比C少一个质子的原子的电子式
（5）分别写出由A、B两元素形成两种化合物的化学式、
（6）分别用电子式写出A₂B₂、C₂B₂的形成过程、
（7）写出NH₄Cl的电子式：，CO₂的电子式：．