摘要：14．已知:在25℃时.电离常数Ka(HF)=3.6×10-4mol·L-1.溶度积常数Ksp(CaF2)=1.46×10-10mol3·L-3.现向1L0.2mol·L-1HF溶液中加入1L0.2mol·L-1CaC12溶液.下列说法正确的是 ( ) A．25℃时.0.1mol·L-1HF溶液的pH=1 B．Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化 C．该混合体系中. D．该本系中有CaF2沉淀产生
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硫单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用．
（1）已知25℃时：SO2（g）+2CO（g）=2CO2（g）+
Sx（s）△H=a kJ/mol
2COS（g）+SO2（g）=2CO2（g）+
Sx（s）△H=b kJ/mol．
则COS（g）生成CO（g）与Sx（s）反应的热化学方程式是 ．
（2）雄黄（As4S4）和雌黄（As2S3）是提取砷的主要矿物原料．已知As2S3和HNO3有如下反应：
As2S3+10H++10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O，当生成H3AsO4的物质的量为0.6mol反应中转移电子的数目为 ．
（3）向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量．其中H2S、HS-、S2-的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与滴加盐酸体积的关系如图1所示（忽略滴加过程H2S气体的逸出）．
①B表示 ．
②滴加过程中，溶液中微粒浓度大小关系，正确的是 （填字母）．
a．c（Na+）=c（H2S）+c（HS-）+2c（S2-）
b．2c（Na+）=c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）
c．c（Na+）=3[c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）]
③NaHS溶液呈碱性，当滴加盐酸至M点时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 ．
（4）工业上用硫碘开路循环联产氢气和硫酸的工艺流程如下所示：
①写出反应器中发生反应的化学方程式是 ．
②电渗析装置如图2所示，写出阳极的电极反应式 ．该装置中发生的总反应的化学方程式是 ．
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（1）已知25℃时：SO2（g）+2CO（g）=2CO2（g）+
| 1 |
| x |
2COS（g）+SO2（g）=2CO2（g）+
| 3 |
| x |
则COS（g）生成CO（g）与Sx（s）反应的热化学方程式是
（2）雄黄（As4S4）和雌黄（As2S3）是提取砷的主要矿物原料．已知As2S3和HNO3有如下反应：
As2S3+10H++10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O，当生成H3AsO4的物质的量为0.6mol反应中转移电子的数目为
（3）向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量．其中H2S、HS-、S2-的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与滴加盐酸体积的关系如图1所示（忽略滴加过程H2S气体的逸出）．
①B表示
②滴加过程中，溶液中微粒浓度大小关系，正确的是
a．c（Na+）=c（H2S）+c（HS-）+2c（S2-）
b．2c（Na+）=c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）
c．c（Na+）=3[c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）]
③NaHS溶液呈碱性，当滴加盐酸至M点时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
（4）工业上用硫碘开路循环联产氢气和硫酸的工艺流程如下所示：
①写出反应器中发生反应的化学方程式是
②电渗析装置如图2所示，写出阳极的电极反应式
高铁酸钾（K2FeO4）具有高效的消毒作用，为一种新型非氯高效消毒剂．电解法制备高铁酸钾操作简便，成功率高，易于实验室制备．其原理如图所示．Ⅰ．实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清．查阅资料发现，高铁酸根（FeO42-）在溶液中呈紫红色．
（1）电解过程中，X极是
阴
阴
极，电极反应是2H++2e-=H2↑
2H++2e-=H2↑
．（2）电解过程中，Y极放电的有
Fe和OH-
Fe和OH-
．（3）生成高铁酸根（FeO42-）的电极反应是
Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O
Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O
．Ⅱ．若用不同种电池作为上述实验的电源，请分析电池反应．
（1）铅蓄电池总的化学方程式为：Pb+PbO2+2H2SO4
| 充电 | 放电 |
PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+SO42-+4H+
PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+SO42-+4H+
．（2）镍镉碱性充电电池在放电时，其两极的电极反应如下：
正极：2NiOOH+2H2O+2e-=2Ni（OH）2+2OH-
负极：Cd+2OH--2e-=Cd（OH）2
则它在放电时的总反应的化学方程式为
Cd+2NiOOH+2H2O=Cd（OH）2+2Ni（OH）2
Cd+2NiOOH+2H2O=Cd（OH）2+2Ni（OH）2
．（3）肼（N2H4）是一种可燃性液体，可用作火箭燃料．已知在25℃、101kPa时，32.0g N2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和液态水，放出624kJ的热量，则N2H4完全燃烧的热化学方程式是
N2H4（1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-624kJ/mol
N2H4（1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-624kJ/mol
；肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液，放电时负极的电极反应是N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑
N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑
．（4）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐，电池总反应方程式为：C3H8+5O2=3CO2+4H2O．
写出该电池正极的电极反应：
O2+2CO2+4e-=2CO32-
O2+2CO2+4e-=2CO32-
．（5）当制备相同物质的量的高铁酸钾时，理论上，上述四种电池中分别消耗的Pb、Cd、肼、丙烷的物质的量之比是
10：10：5：1
10：10：5：1
．已知：A-F都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大．其中A、C原子的L层有2个未成对电子．D与E同主族，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．F3+离子的M层3d轨道电子为半充满状态．请根据以上信息，回答下列问题：（答题时，用所对应的元素符号表示）
（1）A、B、C的电负性由小到大的顺序为 ．
（2）D元素的原子核外共有 种不同运动状态的电子、 种不同能级的电子．
（3）H2S和C元素的氢化物（分子式为H2C2）的主要物理性质比较如下：
H2S和H2C2的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因是 ．AC2中心原子的杂化方式为 ，某离子与AC2互为等电子体，且能用于鉴别F3+，写出该离子的电子式 ．
（4）写出E的电子排布式： ．
（5）F和X（质子数为25）两元素的部分电离能数据列于表：
比较两元素的I2、I3可知，气态X2+再失去一个电子比气态F2+再失去一个电子难．对此，你的解释是 ．
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（1）A、B、C的电负性由小到大的顺序为
（2）D元素的原子核外共有
（3）H2S和C元素的氢化物（分子式为H2C2）的主要物理性质比较如下：
| 熔点 | 沸点 | 标准状况时在水中的溶解度 | |
| H2S | 187 | 202 | 2.6 |
| H2C2 | 272 | 423 | 以任意比互溶 |
（4）写出E的电子排布式：
（5）F和X（质子数为25）两元素的部分电离能数据列于表：
| 元素 | X | F | |
| 电离能kJ?mol-1 | I1 | 717 | 759 |
| I2 | 1509 | 1561 | |
| I3 | 3248 | 2957 | |
黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一．工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜时发生如下反应：2Cu2O+Cu2S
6Cu+SO2↑．
Ⅰ．反应产生的SO2是大气污染物，可用NaOH溶液吸收得到NaHSO3．常温下，0.1mol?L-1NaHSO3溶液的pH小于7，则溶液中c（H2SO3） c（SO32-）（填“＞”、“=”或“＜”），原因是 ．
Ⅱ．黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe、Ag、Au等金属杂质，需进一步采用电解法精制．
（1）请完成下列粗铜电解得到精铜的原理：电解池中 作阴极．
（2）精炼铜产生的废液中含有Fe2+、Fe3+、Cu2+等金属阳离子．已知25℃时如下数据，请完成下列问题：
在25℃下，向浓度均为0.1mol?L-1的FeCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成 沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为 ．
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| ||
Ⅰ．反应产生的SO2是大气污染物，可用NaOH溶液吸收得到NaHSO3．常温下，0.1mol?L-1NaHSO3溶液的pH小于7，则溶液中c（H2SO3）
Ⅱ．黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe、Ag、Au等金属杂质，需进一步采用电解法精制．
（1）请完成下列粗铜电解得到精铜的原理：电解池中
（2）精炼铜产生的废液中含有Fe2+、Fe3+、Cu2+等金属阳离子．已知25℃时如下数据，请完成下列问题：
| 物质 | Fe（OH）2 | Cu（OH）2 | Fe（OH）3 |
| Ksp | 8.0×10-16 | 2.2×-20 | 4.0×10-38 |
（2013?泰安三模）铁是地壳中含量第二的金属元素，其单质、合金化合物在生产生活中的应用广泛．
（一）工业废水中有一定量的Cr2
和Cr
，它们会对人类及生态系统产生很大的危害，必须进行处理．常用的处理方法是电解法，该法用Fe作电极电解含Cr2
的酸性废水，随着电解的进行，阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）3沉淀．
（1）用Fe作电极的目的是
（2）阴极附近溶液pH升高的原因是
（二）氮化铁磁粉是一种磁记录材料，利用氨气在400℃以上分解得到的氮原子渗透到高纯铁粉中可制备氮化铁．制备高纯铁涉及的主要生产流程如图所示：
已知：①某赤铁矿石含60.0%Fe2O3、3.6%FeO，还含有Al2O3、MnO2、CuO等．
②部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH：
（3）步骤②中加双氧水的目的是
（4）如何判断步骤③中沉淀是否洗涤干净？
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（一）工业废水中有一定量的Cr2
| O | 2- 7 |
| O | 2- 4 |
| O | 2- 7 |
（1）用Fe作电极的目的是
提供还原剂Fe2+
提供还原剂Fe2+
．（2）阴极附近溶液pH升高的原因是
2H+-2e-═H2↑
2H+-2e-═H2↑
（用电极反应式解释）；溶液中同时生成的沉淀还有Fe（OH）3
Fe（OH）3
．（二）氮化铁磁粉是一种磁记录材料，利用氨气在400℃以上分解得到的氮原子渗透到高纯铁粉中可制备氮化铁．制备高纯铁涉及的主要生产流程如图所示：
已知：①某赤铁矿石含60.0%Fe2O3、3.6%FeO，还含有Al2O3、MnO2、CuO等．
②部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH：
| 沉淀物 | Al（OH）3 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Cu（OH）2 |
| pH | 5.2 | 3.2 | 9.7 | 6.7 |
将Fe2+氧化为Fe3+
将Fe2+氧化为Fe3+
，pH控制在3.4的作用是铁离子完全转化为沉淀，而其他离子不沉淀
铁离子完全转化为沉淀，而其他离子不沉淀
；已知25℃时，Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10-20，该温度下反应：Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+的平衡常数K=5.0×10-9
5.0×10-9
．（4）如何判断步骤③中沉淀是否洗涤干净？
取少量最后一次的洗涤液于试管中，滴加氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，则表明沉淀没有洗净，若无沉淀生成，则表明已洗净
取少量最后一次的洗涤液于试管中，滴加氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，则表明沉淀没有洗净，若无沉淀生成，则表明已洗净
．