题目内容
黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一．工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜时发生如下反应：2Cu2O+Cu2S
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Ⅰ．反应产生的SO2是大气污染物，可用NaOH溶液吸收得到NaHSO3．常温下，0.1mol?L-1NaHSO3溶液的pH小于7，则溶液中c（H2SO3）
Ⅱ．黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe、Ag、Au等金属杂质，需进一步采用电解法精制．
（1）请完成下列粗铜电解得到精铜的原理：电解池中
（2）精炼铜产生的废液中含有Fe2+、Fe3+、Cu2+等金属阳离子．已知25℃时如下数据，请完成下列问题：
| 物质 | Fe（OH）2 | Cu（OH）2 | Fe（OH）3 |
| Ksp | 8.0×10-16 | 2.2×-20 | 4.0×10-38 |
分析：Ⅰ．常温下，0.1mol?L-1NaHSO3溶液的pH小于7，说明HSO3-电离程度大于水解程度；
Ⅱ．（1）精炼粗同时，粗铜为阳极，纯铜为阴极；
（2）溶度积越小，越先生成沉淀．
Ⅱ．（1）精炼粗同时，粗铜为阳极，纯铜为阴极；
（2）溶度积越小，越先生成沉淀．
解答：解：Ⅰ．已知NaHSO3中的HSO3-既能电离又能水解：HSO3-?H++SO32-电离显酸性，HSO3-+H2O?H2SO3 +OH- 水解显碱性；常温下，0.1mol?L-1NaHSO3溶液的pH小于7，
说明电离大于水解，故：c（SO32-）＞c（H2SO3），
故答案为：＜；NaHSO3溶液中HSO3-电离程度大于水解程度；
Ⅱ．（1）精炼粗同时，粗铜为阳极，纯铜为阴极，故答案为：纯铜；
（2）Cu（OH）2因溶度积较小，则滴加氨水时首先生成Cu（OH）2沉淀，反应的离子方程式为Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+，
故答案为：Cu（OH）2；Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+．
说明电离大于水解，故：c（SO32-）＞c（H2SO3），
故答案为：＜；NaHSO3溶液中HSO3-电离程度大于水解程度；
Ⅱ．（1）精炼粗同时，粗铜为阳极，纯铜为阴极，故答案为：纯铜；
（2）Cu（OH）2因溶度积较小，则滴加氨水时首先生成Cu（OH）2沉淀，反应的离子方程式为Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+，
故答案为：Cu（OH）2；Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+．
点评：本题考查较为综合，涉及二氧化硫的污染及治理、铜的精炼以及难溶电解质的溶解平衡问题，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意相关基础知识的学习，难度不大．
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