已知:A-F都是周期表中前四周期的元素.它们的原子序数依次增大．其中A.C原子的L层有2个未成对电子．D与E同主族.D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．F3+离子的M层3d轨道电子为半充满状态．请根据以上信息.回答下列问题:(答题时.用所对应的元素符号表示)(1)A.B.C的电负性由小到大的顺序为．(2)D元素的原子核外共有种不同运动状态的电子. 种� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知：A-F都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大．其中A、C原子的L层有2个未成对电子．D与E同主族，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．F³⁺离子的M层3d轨道电子为半充满状态．请根据以上信息，回答下列问题：（答题时，用所对应的元素符号表示）
（1）A、B、C的电负性由小到大的顺序为

．
（2）D元素的原子核外共有

种不同运动状态的电子、

种不同能级的电子．
（3）H₂S和C元素的氢化物（分子式为H₂C₂）的主要物理性质比较如下：

	熔点	沸点	标准状况时在水中的溶解度
H₂S	187	202	2.6
H₂C₂	272	423	以任意比互溶

H₂S和H₂C₂的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因是

．AC₂中心原子的杂化方式为

，某离子与AC₂互为等电子体，且能用于鉴别F³⁺，写出该离子的电子式

．
（4）写出E的电子排布式：

．
（5）F和X（质子数为25）两元素的部分电离能数据列于表：

元素		X	F
电离能kJ?mol^-1	I₁	717	759
	I₂	1509	1561
	I₃	3248	2957

比较两元素的I₂、I₃可知，气态X²⁺再失去一个电子比气态F²⁺再失去一个电子难．对此，你的解释是

．

分析：A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大，A、C原子的L层有2个未成对电子，为碳元素和氧元素，原子序数A＜C，所以A为C元素，C为O元素；
B的原子序数介于A与C之间，所以B为N元素；
D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构，D为Mg元素，D与E同主族，原子序数D＜E，则E为Ca元素；
F³⁺离子M层3d轨道电子为半满状态，则F为Fe元素．

解答：解：A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大．A、C原子的L层有2个未成对电子，为碳元素和氧元素，原子序数A＜C，所以A为C元素，C为O元素；
B的原子序数介于A与C之间，所以B为N元素；
D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构，D为Mg元素，D与E同主族，原子序数D＜E，则E为Ca元素；
F³⁺离子M层3d轨道电子为半满状态，则F为Fe元素；
即A为C元素，B为N元素，C为O元素，D为Mg元素，E为Ca元素，F为Fe元素；
（1）A为C元素，B为N元素，C为O元素，同一周期元素，元素的电负性随着原子序数的增大而增大，所以电负性大小顺序是C＜N＜O，
故答案为：C＜N＜O；
（2）D为Mg元素，原子中电子的运动状态种类与其电子数相等，所以镁原子核外有12种不同运动状态的电子，有1s、2s、2p、3s四种不同能级的电子，
故答案为：12；4；
（3）C为O元素，非金属性较强，对应的氢化物能形成氢键，且与水分子之间也可以形成氢键，所以H₂O₂的沸点比H₂S高；
CO₂中心原子价层电子对个数是2，所以中心原子的杂化方式为sp，某离子与CO₂互为等电子体，且能用于鉴别Fe³⁺的离子为SCN^-，该离子的电子式为

，
故答案为：H₂O₂分子间存在氢键，与水分子可形成氢键；sp；

；
（4）E为Ca元素，钙原子核外有20个电子，根据构造原理知，其核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²，
故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²；
（5）质子数为25的元素为Mn，由于Mn²⁺的3d轨道电子排布为半满状态较稳定，难以失去电子，
故答案为：Mn²⁺的3d轨道电子排布为半满状态较稳定．

点评：本题考查较为综合，涉及物质结构与性质的多个方面的知识，这些都是考试热点，明确原子核外电子的排布特点，注意物质的结构、晶体类型与性质之间的关系，难度中等．